2019-2020年高中化学 2.3《化学反应速率》复习教案 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 2.3化学反应速率复习教案 鲁科版选修4【复习目标】1、了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法、外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。2、掌握有关化学反应速率的简单计算。【复习重难点】化学反应速率及其影响因素【教学情景设计】【知识回顾】一、化学反应的速率1概念：单位时间里反应物浓度的减少（或生成物浓度的增加）来表示。化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量。2、定量表示方法：3、单位：mol/(Ls)；mol/(Lmin)。友情提醒：固体和纯液体单位V内n是定值，则C是常数，速率不变化。 同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式化学计量数之比。如反应mA(g)+nB (g) =pC (g) +qD (g)则V(A):V(B):V(C):V(D) =m:n:p:q无论用任何物质来表示反应速率都为正数【课堂探究】1、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中n值为_， v(b)=_mol/(L.min)。2、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至2min，z的平均速率是_。3、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是： ( )A、1.6mol B、2.8mol C、3.2mol D、3.6mol4、反应A+3B=2C + 2D 在不同条件下反应速率分别为： VA=0.15mol /(L.S) VB=0.6mol /(L.S) VC=4mol /(L.min) VD=0.15mol /(L.S) 则该反应进行的最快的是 ( ) A. B. C. D. E.5、在温度、体积不变的容器中进行反应H2=2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间应为（ ）A、10s B、12s C、12s D、12s【知识回顾】二、影响反应速率的因素（1）内因（主要因素） ：参加反应物质的性质化学反应的本质： 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程旧键断裂，新键生成（2）外因：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。三、碰撞理论 碰撞理论解释各外界因素对速率的影响1、浓度在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。【知识应用】应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 应用2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？2、压强其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大C成比例增大，P减小C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）友情提醒1、改变压强(参加反应的气体浓度发生变化），会使任何气体反应速率发生变化，但对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应，其正反应速率与逆反应速率变化程度不同，即气体体积缩小方向的反应速度变化较大。2、压强对反应速率的影响实质是浓度的影响，所以当容器体积不变，充入与反应无关气体，反应速率不受影响，但若保持容器内压强不变，充入与反应无关气体，则反应速率减小（与减压引起的效果相同）3、若某一反应只有反应物（或生成物）有气态物质，则改变压强瞬间，即只有正反应（或逆反应）速率发生变化【知识应用】应用1：增大压强能够使下列可逆反应的逆反应速率增加的是（）A. 2 SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) B. FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KClC. H2 (g) +I2 (g) 2HI(g)D. CO2 (g) +CaO = CaCO3应用2：在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？应用3：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大3、温度其他条件不变，温度升高，反应速率加快 一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。【知识应用】应用1：对于反应M+NP，如果温度每升高10，反应速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为 ( ) A.2min B.3min C.6min D.9min4、催化剂改变反应的途径解释：“对可逆反应而言，催化剂既能催化正反应又能催化逆反应”试利用如图原理加以解释？友情提醒：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂一定的具有选择性【知识应用】应用1：取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g明矾、1g无水CuSO4。首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；其次加明矾的那一堆反应；再次是加胆矾的；最难反应的是加无水CuSO4的那堆。1）铝和碘反应的方程式：_2）铝和碘反应还可以看到_3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_