2019-2020年高中化学 2.3.3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性（精讲优练课型）单元质量评估 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.3.3 探究铁及其化合物的氧化性或还原性（精讲优练课型）单元质量评估 鲁科版必修1一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(xx广州高一检测)关于物质的类别,下列说法正确的是()A.食盐水、糖水和冰水都是饮料,属于混合物B.某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质C.烧碱属于碱,纯碱属于盐D.CuSO45H2O是一种混合物【解析】选C。冰水中全是水,是纯净物,A不正确;某物质只含有一种元素,可能是两种单质的混合物,B不正确;烧碱是NaOH,是碱,纯碱是碳酸钠,是盐,C正确;CuSO45H2O是一种结晶水合物,是化合物,D不正确。【补偿训练】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()根据碳酸钠溶于水呈碱性,则碳酸钠既属于盐,又属于碱根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和悬浊液根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A.B.C.D.【解析】选B。碳酸钠是由金属阳离子(Na+)和酸根离子(C)构成的,属于盐,但不属于碱;溶液、胶体和悬浊液的分类依据为分散质微粒直径的大小,而不是是否具有丁达尔效应。2.下列说法正确的是()A.胶体是一种带电的分散系B.可以用丁达尔效应区别胶体与溶液C.胶体和浊液都能透过滤纸D.向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液不会出现沉淀【解析】选B。A项,胶体不带电,胶粒可能带电;C项,浊液不能透过滤纸;D项,加入硫酸钠溶液,Fe(OH)3胶体发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀。3.(xx宜宾高一检测)物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来的研究表明,在金星大气层中存在C2O3。下列物质可与C2O3归为一类的是()A.H2、O3B.SO2、NOC.H2SO4、H2CO3D.Na2SO4、KClO3【解析】选B。C2O3是氧化物,所以与之属于同一类别的是B。4.(xx哈尔滨高一检测)能用H+OH-H2O表示的是() A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应B.NaOH溶液和盐酸的反应C.Cu(OH)2和稀硫酸的反应D.NaOH溶液和CO2的反应【解析】选B。A中还有Ba2+与S的反应,C中Cu(OH)2不能写成离子形式,D中CO2不能写成H+形式。【补偿训练】下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是()A.NaOH与CO2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.NaHCO3与Ca(OH)2【解析】选B。B项,只发生反应Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O;A项,CO2少量时生成Na2CO3,CO2足量时生成NaHCO3;C项,H+少量时生成HC,H+足量时生成CO2和H2O;D项NaHCO3少量时:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O,NaHCO3足量时:2HC+Ca2+2OH-2H2O+CaCO3+C。5.下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是()A.肯定有电子得失B.肯定是有关氧元素的反应C.氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数相等D.肯定有化合价的变化【解析】选B。氧化还原反应的特征是有化合价变化,实质是有电子转移。氧化还原反应不一定有氧元素参加。反应中得失电子总数相等。6.将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是()A.硫酸B.氯水C.硫酸锌D.氯化铜【解析】选B。铁屑溶于过量稀盐酸时:Fe+2HClFeCl2+H2,若使Fe2+转化为Fe3+,需加入强氧化剂(Cl2、HNO3、KMnO4等)。【补偿训练】(双选)(xx中山高一检测)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂。下列反应与Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl相比较,水的作用完全相同的是()A.2H2O2H2+O2B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C.2F2+2H2O4HF+O2D.Cl2+H2OHCl+HClO【解析】选B、D。在反应Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl中,水既不是氧化剂也不是还原剂,A中水既是氧化剂又是还原剂;B中水既不是氧化剂也不是还原剂;C中水是还原剂;D中水既不是氧化剂也不是还原剂。7.(xx石家庄高一检测)下列说法错误的是()A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B.某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的聚沉性质【解析】选B。B项,由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物。8.下列物质中,能够导电的电解质是() A.CuB.熔融的MgCl2C.液态硫酸D.蔗糖【解析】选B。Cu既不是电解质也不是非电解质,故A项错误;蔗糖是非电解质,故D项错误;硫酸是电解质,但液态不导电,故C项错误;MgCl2是电解质,熔融时能导电,故B项正确。9.(xx哈尔滨高一检测)下列物质与盐酸反应后,向所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈红色,这种物质是()A.FeB.FeOC.Fe3O4D.Fe(OH)2【解析】选C。只有Fe3O4与盐酸反应才会产生Fe3+。10.(双选)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2被氧化C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【解析】选A、C。标出反应物和生成物中各元素的化合价,由题意可知KlO3lO2,化合价降低,得电子,故A项正确;被氧化或被还原是对反应物而言的,故B项不正确;由于H2SO4中各元素的化合价在反应前后均没有发生变化,故失电子、被氧化的物质一定是H2C2O4。11.(xx济宁高一检测)单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中:X被氧化;X是氧化剂;X具有氧化性;XY既是氧化产物也是还原产物;XY中的Y2-具有还原性;XY中的X2+具有氧化性;Y的氧化性比XY中X2+的氧化性强,其中说法正确的是()A.B.C.D.【解析】选A。Y,反应过程中X的化合价升高,X被氧化,作还原剂,具有还原性,正确,、错误;XY既是化合价升高(Y),被氧化的产物,即氧化产物,又是化合价降低(X),被还原的产物,即还原产物,正确;XY中的Y2-,化合价能升高(X),具有还原性,正确;XY中的X2+,化合价能降低(Y),具有氧化性,正确;在反应中Y是氧化剂,XY是氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物,正确。12.(xx广州高一检测)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为()A.14B.12C.21D.41【解析】选B。本题考查氧化还原反应理论,意在考查学生根据所学知识解决问题的能力。根据(NH4)2SO4SO2+N2+NH3+H2O,由得失电子守恒配平为3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O,所以变价氮与未变价氮原子数之比为12。【互动探究】(1)配平并写出题干中涉及的化学方程式。提示:3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O。(2)根据题干中的反应计算,当反应1 mol(NH4)2SO4时,转移电子的物质的量是多少?提示:根据化学方程式3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O可知,当有3 mol(NH4)2SO4发生反应时,转移6 mol电子,所以当反应1 mol(NH4)2SO4时,转移电子的物质的量是2 mol。13.(xx山东省实验中学高一检测)反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是()A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C.氧化性:MnO2SII2D.反应、中生成等量的I2时转移电子数比为15【解析】选D。在反应中硫元素既不被氧化也不被还原,在反应中被氧化,故A错误;碘元素在反应中被氧化,在反应中被还原,故B错误;氧化性IS,故C错误;反应中生成1 mol碘转移2NA电子,反应中生成1 mol碘转移10NA电子,所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为2NA10NA=15,故D正确。14.(xx苏州高一检测)下列离子在对应的溶液中能大量共存的是()A.pH=0的溶液中:C、Cl-、K+、Na+B.在能使酚酞试液变红的溶液中:Ca2+、Ba2+、N、HCC.在含有Cl-、Ba2+的溶液中:Na+、K+、HC、ND.在无色透明溶液中:Ba2+、Fe3+、Mg2+、Cl-、S【解析】选C。A项,pH=0,表示强酸性溶液,溶液中含有大量H+,2H+CCO2+H2O,错误;B项,能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性,即溶液中含有大量OH-,溶液中Ca2+2OH-Ca(OH)2,HC+OH-C+H2O,错误;C项,碳酸氢钡类似碳酸氢钙,该组离子之间不发生反应,正确;D项,Fe3+在溶液中呈黄色,Ba2+与S会反应生成BaSO4沉淀,错误。【方法规律】限定条件的离子共存题的分析方法解答此类题目的原则是离子在所给条件下互不反应,判断的步骤是先看条件,后看反应。本题就是一个带有“限定条件”的典型题目,它代表了今后的命题方向。“限定条件”的设置主要为溶液的酸碱性、直接说明溶液中已含有某种离子、溶液是否带有颜色等,另外,还要特别注意是否发生“氧化还原反应”,它是高考命题较为稳定的角度。15.向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL-1的盐酸,恰好使混合物完全反应溶解,放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中,加入KSCN溶液无红色出现,那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为()A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.无法计算【解析】选B。200 mL 1 molL-1的盐酸恰好使混合物完全反应溶解,生成气体,所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现,即溶液中的溶质全部为FeCl2,由电荷守恒得n(Fe2+)=n(Cl-)=0.2 L1 molL-1=0.1 mol,所以一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO中共含有n(Fe)=0.1 mol,当用足量的CO还原时,得到0.1 mol铁,质量为0.1 mol56 gmol-1=5.6 g。二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(13分)(xx济南高一检测)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。为了鉴别它们,做了如下实验:将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;在所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成;过滤,然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸,沉淀部分溶解。由此判断:(1)原混合物中肯定有,肯定没有,可能含有。(2)写出上述实验过程中可能发生反应的离子方程式:_。(3)对可能含有的物质采用的检验方法是_。【解析】由知混合物中不含CuSO4,CaCl2与Na2CO3,CaCl2与Na2SO4不能同时共存。由、知不能溶解的沉淀是BaSO4,能溶解的沉淀是BaCO3,原混合物中一定含Na2CO3和Na2SO4,则一定不含CaCl2,可能含有NaCl。答案:(1)Na2CO3、Na2SO4CuSO4、CaCl2NaCl(2)Ba2+CBaCO3、Ba2+SBaSO4、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2(3)取溶液少许于试管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀生成17.(13分)(xx广州高一检测)有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属,且C的合金用量最大。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A、乙,C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体,该氧化物的化学式是。(2)写出下列反应的化学方程式:反应 ;反应 。(3)检验溶液G中金属阳离子的常用方法是。【解析】单质A的焰色反应为黄色,是金属钠,Na与H2O反应生成NaOH和H2,推知甲为H2,D为NaOH,进一步推知金属B为Al,物质乙是黄绿色气体,应是Cl2,气体丙为HCl,溶液E为盐酸,溶液G中含有Fe3+;因为C为金属,且C的合金用量最大,推知C为Fe,由此确定G为FeCl3。答案:(1)NaCl2Fe3O4(2)Fe+2HClFeCl2+H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(3)取适量G溶液于试管中,加入KSCN溶液,溶液显红色【补偿训练】(xx昆明高一检测)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下它们可按下面的关系进行反应,又知E为无色溶液,请回答:(1)A是(填写化学式,下同),B是,C是,H是。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的离子方程式为 。(4)反应的离子方程式为 。(5)反应的实验现象为 。(6)简述检验溶液D中阳离子的操作方法 。【解析】由B为黄绿色的气体单质,知B为Cl2,能与Cl2反应的无色气体单质为H2,则C为H2,E为HCl气体,E溶液为盐酸。由“A+DF,A+HClF+H2”知,固体单质A为变价金属,猜测A为Fe,则D为FeCl3,F为FeCl2,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,FeCl3与OH-反应生成Fe(OH)3,FeCl2与NaOH在空气中也生成Fe(OH)3,完全符合题目中的变化关系,故猜测成立,A为Fe。答案:(1)FeCl2H2Fe(OH)3(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(4)Fe+2Fe3+3Fe2+(5)产生的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色(6)取少量D溶液,滴入几滴KSCN溶液,若溶液变红色,则可证明有Fe3+存在18.(14分).已知有如下反应:2Fe3+2I-2Fe2+I2;2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-;2Mn+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O。 (1)判断上述三个反应中,氧化性最强的分子或离子是。(2)若某溶液中有Cl-和I-共存时,为氧化I-而使Cl-不被氧化,应选用上述反应中的作为氧化剂。.针对中的反应,回答下列相关问题。(1)此反应的氧化剂是,氧化产物是 ,被氧化的元素是(填化学式或元素符号)。(2)上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质,则转移电子的数目为。(3)上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。【解析】.根据三个反应可知氧化性由强到弱的顺序为MnCl2Fe3+I2。若只氧化I-而使Cl-不被氧化,只能选Fe3+,若选Mn,则Cl-、I-均被氧化。.(1)由2Mn+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O可知,可知氧化剂为Mn,氧化产物为Cl2;(2)由2Cl-Cl2可得n(e-)=2=1 mol则N(e-)=6.021023(3)由离子方程式可知n(Mn)n(Cl2)=25。答案:.(1)Mn(2)Fe3+.(1)MnCl2Cl(2)6.021023(3)25