2019-2020年高中化学 1.2.1物质的量的单位-摩尔练习 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 1.2.1物质的量的单位-摩尔练习 新人教版必修1一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(xx聊城高一检测)下列说法中正确的是()A摩尔是用来描述微观粒子的物理量B0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5 NAC56 g铁相当于1 mol铁D1 mol任何物质都约含有6.021023个分子【答案】B2(双选)(xx聊城高一检测)下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A6.021023叫做阿伏加德罗常数B12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D1摩尔氯含有6.021023个氯分子【答案】BC3(xx三明高一检测)下列有关物质的量的说法，正确的是()A物质的量就是指物质的多少B原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C物质的量是用来描述微观粒子的物理量D相同物质的量的SO2和SO3的质量相同【答案】C4(xx新题调研)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为NAB0.2 mol H2O所含的H数为0.2NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD44 g CO2含有的原子数为NA【解析】A：Al与盐酸反应时，1 mol Al失去3 mol电子，故0.5 mol Al失去1.5 mol电子，A错误。B：1 mol H2O中H数为2NA,0.2 mol H2O中H数为0.4 NA，B错误。C：1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确。D：CO2摩尔质量是44 gmol1，故44 g CO2的物质的量是1 mol，含原子数为3NA，D错误。【答案】C5(xx经典习题选萃)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD17 g氨气中含有的电子数为10NA【解析】2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，3.011023个氮气分子中所含原子数应为23.011023，即NA，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol ，含有的电子数为10NA，D项正确。【答案】D6a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1B. mol1C.mol1 D. mol1【解析】根据关系式n，则阿伏加德罗常数NA。将题中Nb，n4a mol代入上式，则有NA mol1。【答案】B7(xx淄博高一检测)下列说法不正确的是()A硫酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于7:8C3.2 g O2所含的原子数目约为0.126.021023D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 g【解析】H2SO4的摩尔质量为98 gmol1,6.021023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.021023个N2和6.021023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即283278，B正确；3.2 g O2物质的量为0.1 mol，含氧原子数约为0.126.021023，C正确；0.56.021023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol44 gmol122 g，D不正确。【答案】D8(xx六安高一检测)下列物质中所含分子物质的量最多的是()A44 g CO2 B1.5 mol H2C64 g SO2 D3.011023个硫酸分子【解析】A项，44 g CO2的物质的量是44 g44 gmol11 mol；C项，64 g SO2的物质的量是64 g64 gmol11 mol；D项，3.011023个硫酸分子的物质的量是3.011023(6.021023 mol1)0.5 mol，故选B。【答案】B9(xx新题调研)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()ANA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7:8B1 mol H2的质量与NA个氢分子的质量和相等C16 g O2中含有的氧分子数为NAD44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为NA【解析】A中NA个N2的质量是28 g，NA个O2的质量是32 g，质量比为7:8；C中16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为0.5NA。B中1 mol H2含有NA个氢分子，所以1 mol H2的质量与NA个氢分子的质量和相等；D中44 g CO2与28 g CO均是1 mol，故它们所含有的分子数都是NA。【答案】C10(xx上饶高一检测)相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为1：1所含的氧原子数目之比为1：1所含的原子总数目之比为2：3所含的碳原子数目之比为11A BC D【解析】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为12，错误。CO和CO2的分子中原子总数之比为23，正确。物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1：1，正确。【答案】D二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)铁的摩尔质量是_，0.5 mol的铁含_个铁原子，质量是_g；2.1071024个铁原子是_mol Fe，质量为_g。【答案】56 gmol13.011023283.519612(10分)(xx经典习题选萃)(1)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为_，所含氧原子数之比为_。(2)NO和O2可发生反应：2NOO2=2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。【解析】(1)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。(2)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a:(a2b)。【答案】(1)3:21:1(2)a:(a2b)13(10分)(xx新题调研)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。【解析】(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol,0.3 molx0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.021023 mol19.031022。【答案】(1)0.15 mol0.15 mol(2)4.2 g9.03102214(10分)(xx经典习题选萃)128 g SO2气体的摩尔质量为M，分子数目为N，质量为m，阿伏加德罗常数为NA，m(12C)为一个12C原子的质量，试说明下列各式所表示的意义并计算出具体数值。(1)，_(2)，_(3)，_(4)，_(5)_【答案】(1)表示SO2的物质的量2 mol(2)表示一个SO2分子的质量1.061022 g(3)表示SO2的物质的量2 mol(4)表示一个SO2分子的质量1.061022 g(5)表示SO2的相对分子质量6415(10分)(xx文昌高一检测)(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_。(用含a、b的表达式表示)(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取6.021023 mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。【解析】一个原子的实际质量与12C的质量1/12相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg(a kg/12)12b/a，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是12b/a gmol1；铝的摩尔质量是27 gmol1，亦即6.021023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g(6.021023)4.491023 g。【答案】(1)12b/a gmol1(2)27 gmol14.491023