2019-2020年高中化学《烃的含氧衍生物 归纳与整理》教案 新人教选修5.doc

2019-2020年高中化学烃的含氧衍生物 归纳与整理教案 新人教选修5教学目标： 【知识与技能】1. 了解醇的类型以及其分类标准2. 认识醇的物理性质3. 掌握醇的结构特征及化学性质【过程与方法】通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图表分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。【情感态度和价值观】对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。教学重点：醇的结构特征及化学性质教学难点：醇的结构特征及化学性质课时安排： 三课时组织教学：引入：现在有下面几个原子团，请同学们将它们组合成含有OH的有机物。CH3 CH2， OH ， 。 分析讨论： 第一类OH直接与烃基相连的；第二类OH直接与苯环相连的。【讲解】：在上述例子中，我们把羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。相同点：官能团都是羟基不同点：酚中的羟基直接和苯环相连，醇是羟基直接和链烃基相连的化合物。【过渡】醇和酚分子结构中都有羟基（OH），它们在化学性质上有什么共同点和不同点呢？这一讲，我们先来了解一下醇的有关知识一、醇1、醇的分类一元醇：分子种植含有一个羟基的醇。如 CH3OH 、CH3CH2OH 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH二元醇：分子中含有两个羟基的醇。如 CH2 OH CH2OH 乙二醇多元醇：分子中含有三个羟基或多个羟基的醇。如 CH2 OH CHOH CH2 OH 丙三醇【思考与交流】 请仔细阅读对比教材P49页表3-1、3-2表格中的数据，你能得出什么结论或作出什解释？分析较多数据的最好方法就是在同一坐标系中画出数据变化的曲线图来。同学们不妨试试。【讲解】氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在的相互吸引力。为什么相对分子质量相接进的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？这是因为氢键产生的影响。【结论】同一类有机物如醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高的。而在相同碳原子数的不同醇中，所含羟基数起多，沸点越高。【过渡】通过分析我们的除了上述一些结论，那么醇的结构特征和性质性质到底是怎样的呢呢？2、醇的物理性质1） 醇或烷烃，它们的沸点是随着碳原子个数即相对分子质量的增加而升高。 2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。【过渡】本节我们是以乙醇为代表来研究醇的性质的，我们接下来讨论乙醇的化学性质和结构特征三、乙醇的化学性质1、乙醇的化学性质很活泼可以与金属钠反应放出氢气：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa+H22.取代反应： C2H5-OH + H-Br C2H5-Br + H2O3.消去反应 CH3CH2OH CH2CH2H2O【学生实验】 如图所示，在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸体积比为1：3的混合液20ml.放入 几片碎瓷片以防爆沸，加热液体时温度迅速升至170，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。实验注意事项： 1）、加药品的先后顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。2）、浓硫酸的作用：催化剂（加快反应速率）、吸水剂（使可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动）。3）、加热的目的：加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。（注意：加热时须小火均匀进行，这是为了减少乙醇的挥发，并防止副反应发生生成醚。）4）、导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止受热不均引起倒吸。【说明】混合时将浓硫酸加入到乙醇中，便于热量的散失浓硫酸主要做催化剂和脱水剂；温度应迅速升到170是为了防止生成大量的乙醚；高温时浓硫酸会使乙醇脱水碳化形成碳单质；【实验现象】 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色3氧化 燃烧 C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O 催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O 【小结】：本节课主要学了乙醇的化学性质，着重是消去反应和取代反映以及催化氧化的有关反应机理 作业布置：作业批改记录：教学反思：第 二 课 时执教者： 时间： 教学目标：【知识与技能】:1.使学生掌握苯酚的分子结构特征2.掌握苯酚的化学性质3.了解苯酚的用途4.掌握苯酚的检验方法。【过程与方法】通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图表分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律，培养学生分析数据和处理数据的能力。利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。【情感态度和价值观】对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。教学重点：苯酚的结构特征及化学性质教学难点：苯酚的结构特征及化学性质教学过程：引入：进入实验室我们能闻到在医院也会闻到的一种气味。这种东西是什么呢？今天我们一起来学习这种重要的化工原料，它在工农业生产上和医药上经常使用。家庭使用的药皂中也可常添加它，它就是今天我们要学习的苯酚。实验探究 序号主要操作实验现象、反应方程式实验1观察苯酚的色、味、态，然后取少许苯酚放入试管中，滴加1-2 mL水，振荡，观察现象。然后放入热水中水浴加热，再观察现象。再让液体冷却，再观察现象。实验现象：苯酚不能全部溶解，溶液比较浑浊实验2向上实验1中的液体取出约1/2量（剩余溶液留做第4.5.6步用）加入另一支试管里，逐滴滴加NaOH溶液，边滴边振荡，至恰好澄清。（注意NaOH千万不能过量，以免后面的实验做不成功。）实验现象：浑浊液体逐渐变澄清反应方程式：实验3将实验2中的澄清液分为两等份，一份小心吹入CO2；一份加入少量稀盐酸。实验现象：溶液有澄清变浑浊反应方程式：、读书思考题1、苯酚有那些物理性质？2、醇与酚在结构上的主要区别是什么？3、苯酚与NaOH溶液反应的现象如何？说明苯酚具有怎样的性质？4、苯酚溶液分别与浓溴水反应的现象如何？【过渡】刚才带着问题阅读了课本，了解了一些苯酚的性质，我们一起来讨论苯酚的有关性质。二苯酚的性质1.物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，容易被氧化而呈粉红色。苯酚具有特殊气味，熔点是43.苯酚易溶于乙醇等有机溶剂，室温下，水中的溶解度较小9.3g，当温度高于63时能与水混溶。苯酚具有腐蚀性，在使用时要小心。2化学性质苯酚的弱酸性【讲解】苯酚分子中的羟基与苯环上的碳原子直接相连，苯环对羟基的影响使羟基上的氢原子易电离，故其水溶液呈酸性。a. 苯酚的电离方程式：b. 苯酚与氢氧化钠反应：c. 苯酚钠与盐酸反应：d. 苯酚钠与二氧化碳反应：【结论】 苯酚的酸性很弱，比碳酸还弱，俗名石碳酸。 苯酚不能使酸碱指示剂变色。苯酚的取代反应：教材实验：向苯酚溶液中加入少量浓溴水，既不需加热，也不要催化剂，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。【讲解】苯酚发生取代反应时，取代的是羟基邻，对位上的氢原子，苯环受羟基的影响，变得比较活泼，特别是邻对位上的氢原子。例如苯酚还可与硫酸，硝酸发生取代反应.苯酚的显色反应苯酚和三氯化铁溶液作用能显示紫色，可以利用这一性质来检验苯酚的存在，也可以用与物质的鉴别。3.苯酚的用途工业原料，制备酚醛树脂，消毒杀菌作用。小结：作业布置：作业批改记录：教学反思：第三课时（习题课）执教者：时间：教学目标：【知识与技能】:1.使学生巩固掌握乙醇的结构特征和化学性质2.强化苯酚的化学性质3.了解乙醇和苯酚的用途4.应用乙醇和苯酚的有关知识解决实际问题。【过程与方法】通过习题的练习和讲解，使学生能够将知识加以运用，培养学生学以致用的能力。利用假设的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。【情感态度和价值观】对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。教学重点：乙醇和苯酚的结构特征及化学性质教学难点：乙醇和苯酚的结构特征及化学性质教学过程：1.相同质量的下列醇分别跟足量的钠作用放氢气最多的是A.丙三醇B.乙二醇C.乙醇D.甲醇2.下列醇中，不能发生消去反应的是A.CH3OHB.CH3CH2OHC.D.3.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是A硝酸B无水乙醇C石灰水D盐酸4.分子式为C5H12O的饱和一元醇,其分子中有两个“CH3”、一个“CH”、两个“CH2”和一个“OH”,它可能的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种5.下列反应中，属于消去反应的是A.蔗糖在浓硫酸作用下脱水B.丙醇脱氢氧化成醛C.乙醇脱水生成乙烯D.卤代烃水解生成醇6.在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：消去反应：；与金属反应：；催化氧化：；分子间脱水：；与HX反应：。7.苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是A.酒精洗涤B.水洗C.氢氧化钠溶液洗涤D.溴水处理8.下列有机物属于酚的是A.C6H5CH2OHB.HOC6H4CH3C.C10H7OHD.C6H5CH2CH2OH9.除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是A.加70以上的热水,分液B.加适量浓溴水,过滤C.加足量NaOH溶液,分液D.加适量FeCl3溶液,过滤10.下列有机物不能与HCl直接反应的是A.苯B.乙烯C.丙醇D.苯酚钠11.某芳香烃衍生物的分子式为C7H8O，若该有机物遇氯化铁溶液显紫色，其结构简式可能是。12.某一无色透明溶液A，焰色反应呈黄色。当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B，B加热到70OC左右，浑浊液变澄清。此时向溶液中加入少量的饱和溴水，立即有白色沉淀C产生。分别写出A、B、C的名称和结构简式：A：；B：；C：。完成有关反应的化学方程式。参考答案：1A2AC3C4D5C67A8B9C10A11，12A：苯酚钠B：苯酚C：三溴苯酚小结作业布置：作业批改记录：教学反思：第二节醛（主备人陈长清沈丽芳）第一课时执教者：时间：教学目标【知识与技能】1、掌握醛类的概念及结构特征2、了解醛类的分类标准及类型3、掌握乙醛与银氨溶液的反应4、了银氨溶液的配制方法。【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题将其性质加以强化训练。【情感、态度与价值观】培养实验能力，利用醛类的物理化学性质的介绍使学生知道醛类对人体和环境的危害，树立学生的环保意识。教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排4课时教学过程：【引入】前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成了醛，其反应的化学方程式为：今天我们将学习乙醛的结构与性质。一醛类1概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。分子中的官能团是是醛基可以简写为-CHO.思考与讨论:醛基的书写和分类 醛基不能写成-COH 醛一定含有醛基，但含有醛基的不一定是醛类物质，如葡萄糖，但他们都具有醛的化学性质。2.醛的分类分类标准物质类别举例根据分子中醛基所连烃基的不同分类脂肪醛芳香醛乙醛（脂肪醛）苯甲醛（芳香醛）根据分子中醛基数目的多少一元醛二元醛多元醛乙醛（一元醛）乙二醛（二元醛）根据烃基是否饱和饱和醛不饱和醛乙醛（饱和醛）丙烯醛（不饱和醛）【过渡】认识和了解了醛的分类以及三种不同的分类标准，我们接下来了解一下醛的通式及表示方法3.醛的通式饱和一元醛的结构式通式为：或简写为RCHO。分子式通式可表示为CnH2nO4、醛类的主要性质：醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。推测出醛类物质可能能和H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。【过渡】刚才我们学习了醛类的有关知识，对醛类有了一个较全面的认识，接下来我们一起来讨论乙醛的有关性质。二、乙醛1乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO官能团：CHO或（醛基）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？引导学生分析比较：因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。2乙醛的物理性质密度比水小，沸点20.8，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？3乙醛的化学性质各种醛的化学性质都是由醛基决定的。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得羰基双键的电子云，向氧原子偏移，C-H键电子云向碳原子偏移，在化学反应中两种键都有可能断裂。乙醛被银氨溶液氧化【演示实验3-5】（此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。）实验原理：乙醛中的醛基不稳定，还原性很强，很容易被氧化。银氨溶液是一种弱氧化剂，也可以将其氧化。实验步骤：在洁净的试管中加入1ml2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热。实验注意事项：1试管内壁应洁净。2必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3加热时不能振荡试管和摇动试管。4配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。实验现象：在试管内壁上会附着一层光亮的银实验结论：银氨溶液中的Ag(NH3)2OH能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被还原成金银。反应方程式：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（银氨溶液的配制）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O银镜反应的应用：实验室用银镜反应检验醛基工业上利用葡萄糖（含醛基）发生银镜反应制镜和保温瓶胆上镀银。小结：作业布置：作业批改记录：教学反思：第二课时执教者：时间：教学目标【知识与技能】1、掌握乙醛与新制氧化铜的反应2、掌握乙醛与氧气的反应3、掌握乙醛的加成反应【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题将其性质加以强化训练。【情感、态度与价值观】培养实验能力，利用醛类的物理化学性质的介绍使学生知道醛类对人体和环境的危害，树立学生的环保意识。教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应教学过程：引入：上节课我们学习了乙醛与银氨溶液的反应，今天我们接着来学习乙醛的还原，氧化反应。乙醛被另一弱氧化剂新制的Cu（OH）2氧化【演示实验3-6】（此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。）实验原理：乙醛中的醛基不稳定，还原性很强，很容易被氧化。新制的Cu(OH)2是一种弱氧化剂，也可以将其氧化。实验步骤：在试管中加入2%的氢氧化钠溶液2ml，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热，观察并记录实验现象。【注意】 反应中氢氧化钠是过量的，这可以消耗生成的乙酸，防止其将氢氧化铜和氧化亚铜溶解，且在碱性条件下乙醛和Cu(OH)2反应较快。 要使用新制的Cu(OH)2实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。实验结论：新制的Cu(OH)2是一种弱氧化剂，他能把乙醛氧化成乙酸，而Cu(OH)2被乙醛还原成红色的Cu2O。反应方程式：催化剂CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O应用：医院利用此反应检验病人的尿液里是否含有葡萄糖（葡萄糖中含醛基），进而判断人是否患有糖尿病。【过渡】乙醛除了能够被银氨溶液和新制的氢氧化铜氧化外，它还可以在催化条件下被氧气氧化。乙醛与氧气反应乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下，能被被空气中的氧气氧化成乙酸。其反应方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH【过渡】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。加成反应（还原反应）乙醛分子结构中的羰基含有碳氧双建，可与氢气在催化剂存在的条件下发生加成反应，与氢气的加成反应是分子中的加氢反应，反应方程式为：催化剂CH3CHO+H2CH3CH2OHCH3CHO+O2CO2+H2O【小结】乙醛的主要化学性质：乙醛能和氢气发生加成反应。乙醛能被弱氧化剂氧化，更能被强氧化剂氧化。乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。作业布置：作业批改记录：教学反思：第三课时执教者：时间：教学目标【知识与技能】1、掌握甲醛的结构特征2、掌握甲醛的化学性质3、了解甲醛的用途【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题将其性质加以强化训练。【情感、态度与价值观】培养实验能力，利用醛类的物理化学性质的介绍使学生知道醛类对人体和环境的危害，树立学生的环保意识。教学重点甲醛的结构特征和化学性质教学难点甲醛的化学性质教学过程：三甲醛1甲醛的结构分子式：CH2O结构简式：HCHO结构式：【强调】结构特点为羰基两侧是对称的氢原子，与其它醛类物质不同，甲醛分子中相当是含有两个醛基。2.物理性质甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。3540的甲醛水溶液称为福尔马林。【提示】根据乙醛的化学性质思考甲醛应有哪些化学性质。【提问】谁能用化学方程式来表示？3化学性质能与H2发生加成反应：HCHO+H2CH3OH具有还原性。a.被银氨溶液还原AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OHCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO34Ag6NH32H2Ob.被氧化铜还原CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4HCHO2Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2Oc.被氧气氧化2HCHO+O22HCOOH2HCHO+3O22CO2+2H2O（4）用途甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。【小结】以上学习的是醛类的概念及甲醛的性质和用途。【补充】丙酮的官能团是羰基，主要化学性质：可催化加氢生成醇，但不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。【总结】指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？启发学生的思维。思考、整理、归纳得出三者之间的转化关系：课堂练习：1.某学生做乙醛的还原性实验时，取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是A.未充分加热B.加入乙醛太少C.加入NaOH溶液的量不够D.加入CuSO4溶液的量不够2.有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是A.酯化B.加成C.消去D.水解3.用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体的是A.CH3OCH2CH3B.CH3CH(OH)CH3C.CH3COCH3D.CH3COOCH34.甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为A.37%B.16%C.6.6%D.无法确定%参考答案1AC2D3C4A作业布置：作业批改记录：教学反思：第四课时（习题课）执教者：时间：教学目标【知识与技能】1、巩固甲醛和乙醛的结构特征2、强化并运用甲醛和乙醛的化学性质3、掌握甲醛和乙的甲醛的用途【过程与方法】通过知识点的回顾加强甲醛和乙醛的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题将其性质加以强化训练。【情感、态度与价值观】培养实验能力，利用醛类的物理化学性质的介绍使学生知道醛类对人体和环境的危害，树立学生的环保意识。教学重点甲醛和乙醛的结构特征和化学性质教学难点甲醛、乙醛的化学性质教学过程：一、选择题1、下列物质中不存在氢键的是（）A水B甲醇C乙醇D乙烷2、某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为11，则该醇可能是（）A甲醇B乙醇C乙二醇D丙三醇3、下列物质属于酚类的是（）ACH3CH2OHBHOC6H4CH3CC6H5CH2OHDC6H5OCH34、关于甲醛的下列说法中错误的是（）A甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体C甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin）D福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等5、洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是（）A氨水BNaOH溶液C稀硝酸D酒精6、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）A乙醛的银镜反应B乙醛制乙醇C乙醛与新制氢氧化铜的反应D乙醛的燃烧反应7下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A.苯酚溶液B.乙醇溶液C.乙酸溶液D.乙酸乙酯溶液8将转变为的方法为：A与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B溶液加热，通入足量的HClC与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH9.已知A物质的分子结构简式如下：，lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A6molB7molC8mo1D9mo110.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是：A硝酸B无水乙醇C石灰水D盐酸11分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B。将A氧化最终可得C，且B和C为同系物。若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：AHCOOCH2CH2CH3BCH3COOCH2CH3CCH3CH2COOCH3DHCOOCH（CH3）212能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是ACH2CHCOOHBCH2CHCH2OHCCH2CHCHODCH2CHCOOCH313某饱和一元醇与浓硫酸共热得一种无同分异构体的烯烃，该醇分子中的碳原子数为AlB2C3D414天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A可以和溴水反应B可溶于有机溶剂C分子中有三个苯环D1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应二填空题15、鉴别下列各物质，写出所用试剂、反应现象及化学方程式：鉴别物试剂现象化学方程式乙醛与己烯甲醇与乙醚福尔马林与丙醇乙烷与乙烯16、由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式。其中乙烯与Br2是指的是溴的四氯化碳溶液，B、D生成E的反应是酯化反应。（1）推断A、B、C、D、E的结构简式。A；B；C；D；E。（2）写出A和E的水解反应的化学方程式。A水解反应方程式：；E的水解反程式：。17、取9.20g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于足量的氧气中，经点燃，醇完全燃烧，燃烧后的气体经过浓硫酸时，浓硫酸增重7.20g，剩余气体经CaO吸收后，体积减少6.72L（标准状况下测定）。（1）9.20g醇中C、H、O的物质的量分别为：Cmol、Hmol、Omol；该醇中C、H、O的原子个数之比为。（2）由以上比值能否确定该醇的分子式；其原因是。（3）这种多元醇是无色、粘稠、有甜味的液体，易溶解于水和乙醇，是重要的化工原料，可以由于制备、配制化妆品，试写出该饱和多元醇的结构简式，其俗名是。18、经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54:1，求此有机物的分子式。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式。作业布置：作业批改记录：教学反思：第三节 羧酸酯（主备人：梁海刚尚红丽）第一课时执教者：时间：教学目标【知识技能】1.掌握乙酸的分子结构主要化学性质2.了解乙酸的工业制法和用途3.了解羧酸的分类和命名4.了解乙酸和羧酸性质上的异同【过程与方法】介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。【情感态度与价值观】：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。教学重点：羧酸的概念及命名教学难点：羧酸的命名课时安排：四课时教学过程：【引入】用的醋使一种有机酸，也称为醋酸，它的特征是含有羧基，故称为羧酸，你想知道羧酸的概念和分类吗？一、羧酸COOH 1、定义：羧酸是羧基跟烃基直接相连的脂肪酸和芳香酸。特征官能团：或COOHCOOH 最简单的羧酸：H甲酸2.羧酸的分类分类标准物质类别举例根据分子中羧基所连烃基的不同分类脂肪酸乙酸（CH3COOH）丙酸（CH3CH2COOH）芳香酸苯甲酸（C6H5COOH）根据分子中羧基数目的多少一元酸甲酸（HCOOH）乙酸(CH3COOH)二元酸乙二酸（HOOCCOOH）对二苯甲酸多元酸略根据分子中的烃基是否饱和分类饱和羧酸丙酸（CH3COOH）丁酸(CH3CH2CH2COOH)不饱和羧酸丙烯酸（CH2CHCOOH）【过渡】认识羧酸的概念和特征官能团，那么羧酸有哪些种类，这些不同的种类的分类标准又是什么呢？【过渡】认识了羧酸的不同类型和不同种类，那么对于不同的羧酸应当如何命名呢？命名又有什么原则呢？3.羧酸的命名（1）俗名：某些羧酸最初是根据来源命名，称为俗名。例如：甲酸来自蚂蚁，称为蚁酸；乙酸存在于食醋中，称为醋酸；苯甲酸存在于安息香胶中，称为安息香酸。（2）系统命名法羧酸系统命名法的原则是：选择含有羧基的最长碳链作为主链，从羧基中的碳原子开始给主链上的碳原子编号。若分子中含有双键（或三键），则选含有羧基和双键（三键）的最长碳链作为主链，根据主链上的碳原子数目称“某酸”或：“某烯（炔）酸”如CH3CHCHCOOH2，3-二甲基丁酸CH3CH3芳香族羧酸，若芳香环上连有取代基，则从羧基所连的碳原子开始编号，并使取代基的位次最小。如：COOH2-羟基水杨酸OH二元羧酸命名时，选择含有两个羧基的最长碳链作为主链，然后根据主链碳原子的数目称为某二酸：如：HOOC(CH2)4COOH己二酸COOHCOOH邻苯二甲酸课堂练习：1. 给下列羧酸命名：CH3CH3CCH2CH2CH2COOHCH3HCH3CH3CCH2CH2CH2COOHCH3HCH3CH3CCH2CH2CHCOOHCH3COOH CH3CH3COOHCOOHCOOHCOOHHOOCHOOCCOOH2. 判断下列命名是否正确：CH3CH3CHCH2CH2COOH2-甲基戊酸CH3 COOH6-甲基苯甲酸COOHCOOH邻苯二甲酸小结：作业布置：作业批改记录：教学反思：第二课时执教者：时间：教学目标【知识与技能】1、了解乙酸的物理性质2、掌握乙酸的结构特征3、掌握乙酸的化学性质【过程与方法】通过实验来学习乙酸的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题将其性质加以强化训练。【情感、态度与价值观】培养实验能力，利用乙酸的物理化学性质的介绍使学生知道乙酸的作用，建立学生的科普意识。教学重点乙酸的结构特征和化学性质教学难点乙酸的化学性质教学过程：引入：上节课我们学习了羧酸的概念、分类及命名，今天我们来具体的学习羧酸的代表物质乙酸，学习它的性质和一些重要反应。二乙酸1乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸，无色冰状晶体（所以又称冰醋酸），溶点16.6，沸点117.9。有刺激性气味，易溶于水。2乙酸的分子结构化学式：C2H4O2COOH结构式CH3COOH官能团：结构简式：CH3COOH12 10 8 6 4 2 0吸收强度【讲解】乙酸是极性分子，如图所示是乙酸的核磁共振氢谱图。通过它我们可以看到乙酸分子中共有两种氢原子，这两氢原子的个数比为1：3，分别是羧基和甲基中的氢原子。【过渡】利用核磁共振清谱我们认识了乙酸的结构特征，并且知道了两种类型的氢原子的个数比，那么他们的化学性质又如何呢？3. 乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性CH3COOHCH3COO+H+a.与Na2CO3溶液反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2H2Ob.与金属反应Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2c.酸性比较：CH3COOHH2CO3C6H5OH(2)酯化反应定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。a反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。b酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。试验。乙酸乙酯的制备实验注意事项：1）、加药品的先后顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。2）、浓硫酸的作用：催化剂（加快反应速率）、吸水剂（使可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动）。3）、加热的目的：加快反应速率、及时将产物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。（注意：加热时须小火均匀进行，这是为了减少乙醇的挥发，并防止副反应发生生成醚。）4）、导气管伸到饱和碳酸钠溶液液面上的目的：防止受热不均引起倒吸。【过渡】乙酸乙酯只是酯的一个代表物质，那么酯类化学性质又是怎样的呢？他们有什么样的化学性质呢？三酯1概念：酸跟醇作用脱水后生成的化合物2、分类：a.根据酸的不同分为：有机酸酯和无机酸酯。b.根据羧酸分子中酯基的数目，分为：一元酸酯、二元酸酯（如乙二酸二乙酯）、多元酸酯(如油脂)。3.饱和一元羧酸酯的通式：CnH2n+1COOH或CnH2nO24乙酸乙酯的分子结构化学式：C4H8O2结构简式：CH3COOCH2CH3水解反应CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH实质：酸加羟基醇加氢CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH燃烧完全氧化生成CO2和水不能使KMnO4酸性溶液褪色。CH3COOCH2CH3+O2点燃CO2H2O小结：作业布置：作业批改：教学反思：第三课时（习题课）执教者：时间：教学目标【知识与技能】1、巩固乙酸和乙酸乙酯的结构特征2、强化并运用乙酸和乙酸乙酯化学性质3、回顾酯化和水解的实质【过程与方法】通过知识点的回顾加强羧酸和酯的结构与性质的关系，然后通过适当的练习题将其性质加以强化训练。【情感、态度与价值观】培养实验能力通过羧酸和酯的物理化学性质的介绍使学生知道羧酸和酯类的作用及与人体的关系，树立学生的科普意识。教学重点羧酸和酯的结构特征与化学性质教学难点羧酸和酯的化学性质教学过程：1.下列各组物质互为同系物的是A.C6H5OH和C6H5CH2OHB.CH3OH和HOCH2CH2OHC.HCOOH和C17H35COOHD.CH3Cl和CH2Cl22.下列有机物中，不能跟金属钠反应是A.乙醚B.甘油C.苯酚D.丙酸3.允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用A.NaOH溶液B.AgNO3C.蒸馏水D.乙醇4.下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是A.C6H6B.CH3CHOC.CH3COOHD.CH2=CH-COOH5.分子式为CnH2nO2的一元羧酸0.568克，恰好中和0.1摩/升的苛性钠溶液20毫升，则n值是A.3B.8C.16D.186.某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VAVB，则该有机物可能是A.HOCH2CH2OHB.CH3COOHC.HOOC-COOHD.HOOC-C6H4-OH7.某种酯的结构可表示为：CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5，该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成它的另一种水解产物，则原来的酯是A.丙酸乙酯B.乙酸乙酯C.丁酸甲酯D.丙酸丙酯8.下列分子式只能表示一种物质的是A.C3H7ClB.CH2Cl2C.C2H6OD.C2H4O29.下列基团：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互两两组成的有机物有A.3种B.4种C.5种D.6种10.下列物质中各含有少许杂质，其中可用饱和碳酸钠溶液除去杂质的是AA.乙酸乙酯中含有少量乙酸B.乙醇中含有少量乙酸C.乙酸中含有少量甲酸D.溴苯中含有少量苯11.有甲、乙两组物质甲HCOOCH2CH3HCOOHC6H5OH乙Ag(NH3)2OHCH3CH2OHNaOH甲组中的能跟乙组中的所有物质发生反应，乙组中的也能跟甲组的所有物质发生反应12.有A、B两种有机物，与氢氧化钠溶液共沸后的产物与相应的变化如下图所示：D和F在浓硫酸作用下可生成分子式为C4H8O2的有机物H。写出E、H的结构简式以及A、B分别与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。13.通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：下面是9个化合物的转变关系：(1)化合物是，它跟氯气发生反应的条件A是(2)化合物跟可在酸的催化下去水生成化合物，的结构简式是：名称是(3)化合物是重要的定香剂，香料工业上常用化合物和直接合成它。此反应的化学方程式是参考答案：1.C2.A3.C4.D5.D6.D7.D8.B9.C10.A12.HCOOHNaOH13.提示：A是溴乙烷，B是甲酸乙酯，C是溴化钠(或氢溴酸)，D是乙醇，E是乙醛，F是乙酸，G是甲酸，H是乙酸乙酯13.(1)甲苯光照(2)苯甲酸苯甲酯(或苯甲酸苄酯)(3)作业布置：作业批改：教学反思：第四节有机合成(主备人：马杰陈长清)第一课时执教者：时间：教学目标【知识与技能】：1.掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法2.了解有机合成的基本过程和基本原则3.掌握逆向合成法在有机合成用的应用【过程与方法】：通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力通过设计情景问题，培养逆合成分析法在有机合成中的应用能力【情感、态度与价值观】：培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合成路线通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全生产和使用问题通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思维的能力教学重点：官能团相互转化的方法归纳逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用教学难点：逆合成分析法思维能力的培养引入：通过对有机化合物的学习我们已经认识到很多有机物对我们的生产和生活有着非常重要的作用，我们如何得到这些有用的有机化合物呢？一 有机合成1. 概念：它是利用简单易得的原料，通过有机化学反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。如：以电石为原料合成乙酸乙酯。2. 有机合成的过程（1） 知识准备： 各类烃及衍生物的主要化学性质：名称结构化学反应双键CC加成，较快三键CC加成较慢苯环取代加成羟基OH取代消去醛基C C COOHCHO氧化还原羧基酯化酸性酯基COOR水解 有机反应的基本类型1） 取代反应:甲烷、苯、醇的卤代,苯的硝化、磺化，醇与活泼金属反应，醇的分子间脱水，酯化反应，酯的水解反应等。2） 加成反应:烯烃、苯、醛、油脂等分子中含有CC或CO可与H2、HX、X2、H2O等加3） 氧化反应：有机物加氧或去氢的反应，如：醛基的氧化、醇的催化氧化。4） 还原反应:有机物加氢或去氧的反应，如：烯烃、苯、醛、油脂等与氢气的加成反应。5） 消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O),而形成不饱和化合物的反应。如乙醇的分子内脱水。6） 酯化反应：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。7） 如：酯的水解反应：酯与水发生作用生成相应的醇和羧酸(或羧酸盐)的反应，糖类物质的水解反应，蛋白质的水解反应。8） 注意：乙烯与水的加成反应不属于水解反应（2）、有机合成的任务：对目标化合物分子骨架的构建和官能团的转化。(3)有机合成遵循的原则a.原料要廉价、易得、低毒低污染b.满足绿色化学的要求c.尽量选择步骤最少的合成路线d.要按一定的反应顺序和规律引入官能团，不能臆造不存在的反应。小结：作业布置：作业批改：教学反思：第二课时执教者：时间：教学目标【知识与技能】：1.掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法2.了解有机合成的基本过程和基本原则3.掌握逆向合成法在有机合成用的应用【过程与方法】：通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力通过设计情景问题，培养逆合成分析法在有机合成中的应用能力【情感、态度与价值观】：培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合成路线通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全生产和使用问题通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思维的能力教学重点：官能团相互转化的方法归纳逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用引入：上节课我们学习了有机物中个官能团的特征反应和一些基本的反应类型，这是为有机合成做的准备，接下来一起讨论有机合成的方法。二 逆合成分析法1.分析路线例如：乙二酸二乙酯的合成【讲解】逆合成分析法是在设计复杂化合物的合成路线是，它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，该中间体同辅助原料反应可以得到目标化合物。而这个中间体的合成也是从更上一步的中间体得来的。依次倒推，最后确定最适宜的基础原料和最终的合成路线。【过渡】实际上很多时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分析比较目标化合物和基础原料之间在骨架构建和官能团转化的联系，这就要求我们掌握一些官能团的引入或转化方法。2.官能团的引入a引入碳碳双键的方法（1）消去反应：NaOH加热卤代烃的消去CH3CH2CH2CINaOHCH3CHCH2NaCIH2O醇的消去CH3CH2OHCH2CH2H2O（2） 炔烃一比一加成CHCHH2CH2CH2b引入卤原子的方法有哪些？（1）取代反应：甲烷和氯气光照CH4CI2CH3CIHCI苯和溴BrFeBr3+Br2(3)加成反应：烯烃、炔烃和苯等CH3CH2OHHCICH3CH2CIH2Oc.引入羟基的方法有哪些？（1）取代反应：卤代烃的水解CH3CH2CH2CINaOHCH3CH2CH2OHNaCI酯的水解CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOHCH3CH2OH（2）加成反应：烯（炔）烃与水加成CH2CH2H2OCH3CH2OH醛或酮与氢气加成（还原）CH3CHOH2CH3CH2OH小结：本节我们要重点掌握：1、一些常见官能团引入的方法2、在有机合成中应用逆合成分析法作业布置：作业布置：作业批改:教学反思：第三章章末复习（主备人：沈丽芳）第一课时执教者：时间：教学目标：【知识与技能】1.回顾烃的含氧衍生物的种类2.巩固烃的含氧衍生物的化学性质3.强化烃的含氧衍生物的习题的解答【过程与方法】通过对烃的含氧衍生物的化学性质及有机物的燃烧规律的复习回顾让学生加深对基础知识的掌握，然后通过适当的习题使学生将知识加以运用，并能够灵活的运用知识解答各类问题。【情感态度和价值观】对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。教学重点：烃的含氧衍生物的化学性质及燃烧规律教学难点：烃的含氧衍生物的化学性质及燃烧规律教学过程：一、烃的（含氧）衍生物的重要类别和主要化学性质类别所含官能团饱和一元物质通式代表物名称、分子式、结构简式主要的化学性质及化学反应方程式醇OH（醇）羟基分子式通式：CnH2n+2O（n1）结构通式：R-OH乙醇、C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH取代反应：CH3CH2OH+Na氧化反应：C2H6O+O2CH3CH2OH+O2消去反应：CH3CH2OH酯化反应：见下面（乙酸的化学性质）酚苯环、（酚）羟基OH略苯酚C6H6OC6H5OH酸性：C6H5OH+NaOH弱酸性：C6H5ONa+CO2+H2O取代反应：C6H5OH+Br2醛CHO醛基CnH2nO（n1）RCHO乙醛C2H4OCH3CHO加成反应（还原反应）：CH3CHO+H2氧化反应：催化氧化：CH3CHO+O2银镜反应：CH3CHO+Ag(NH3)2OH费林反应：CH3CHO+Cu(OH)2（羧）酸COOH羧基CnH2nO2(n1)RCOOH乙酸C2H4O2CH3COOH酸性：CH3COOH+Na2CO3酯化反应：CH3COOH+C2H5OH（羧酸）酯酯基CnH2nO2(n2)RCOOR，乙酸乙酯CH3COOC2H5水解反应：CH3COOC2H5+H2O二有机物燃烧规律烃燃烧通式：CxHy+（x+y/4）xCO2+y/2H2O烃的（含氧）衍生物燃烧通式：CxHyOz+（x+y/4z/2）O2xCO2+y/2H2O1、耗氧量规律：等物质的量的几种烃完全燃烧，耗氧量与（x+y/4）的值成正比；若为含氧衍生物，则与（x+y/4z/2）成正比等质量的几种烃完全燃烧，耗氧量与X/Y的值成正比；最简式（实验式）相同的有机物混合，只要总质量一定，不管以任何比混合，耗氧量相等，生成的CO2和H2O的量也相等常见最简式：a、“CH”型：乙炔（C2H2），苯（C6H6），苯乙烯（C8H8）b、“CH2”