2019-2020年高三化学酸碱中和滴定复习学案.doc

2019-2020年高三化学酸碱中和滴定复习学案学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）（C）学习重点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析学习过程：一、酸碱中和滴定1概念(1)定性分析和定量分析当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做 ；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做 。 (2)酸碱中和滴定是指 ，是中学化学中最重要的定量实验方法。2原理：其实质为 。若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则 c(B)=当1时，可简化为：c(B) 或 c(A) 二、滴定过程中的pH变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很 （填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为 色。针对性训练已知c(NH4Cl)0.1molL1时，pH5.1，现有0.1 molL1 HCl滴定0.05 molL-1氨水，用甲基橙作指示剂，达终点时所用盐酸的量应是( )A10 mL B5 mL C小于5 mL D大于5 mL三、中和滴定的操作过程仪器： ，药品： 。1.准备过程：检查 用水洗涤 用标准液 装标准溶液并 (记录初读数)取一定体积的待测液于 。2.滴定操作：移取待测溶液，加指示剂23滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。注操作时左手 ，右手 ，眼睛 。滴速：先 后 （填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。针对性训练1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A 是amLB是（50-a)mLC 一定大于amLD一定大于（50-a)mL2、某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。3、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( )A氨的喷泉实验：烧瓶 B实验制取氧气：试管 C中和滴定：锥形瓶 D中和滴定：滴定管4、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）四、中和滴定误差分析下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 ：实验操作情况对c碱的影响开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏 读数开始时仰视，终止时俯视偏 到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏 洗净的酸管未用标准液润洗偏 洗净的锥瓶用待测碱润洗偏 不小心将标准液滴至锥瓶外偏 不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏 滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常 【巩固练习】一、选择题1刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（ ）A滴定管 B量筒 C移液管 D量杯2下列溶液一定是碱性的是（ ）A溶液中c(OH)c(H) B滴加甲基橙后溶液显红色 C溶液中含有OH D滴加甲基橙后溶液显黄色3中和滴定中，视线应注视（ ）A滴定管内液面变化 B液滴滴出速度C滴定管刻度 D锥形瓶中溶液颜色变化4要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是（ ）A25 mL移液管 B25 mL量筒 C25 mL酸式滴定管 D25 mL碱式滴定管5中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（ ）A胶头滴管 B量筒 C滴定管 D移液管6进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）A酸式滴定管 B碱式滴定管 C锥形瓶 D移液管7用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明（ ）ANaOH和H2SO4溶液的质量分数相等BNaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等CNaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍D氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于148某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.070.08 molL1之间，实验室现有0.1 molL1；1.0 molL1；5.0 molL1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（ ）A B C D均可9向盛有100 mL 0.5 molL1硫酸的溶液中加入25 mL 0.8 molL1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5molL1的氢氧化钠溶液（ ）A100 mL B40 mL C25mL D20 mL10中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（ ）AV3V2V1 BV3V2V1CV3V2V1 DV1V2V311用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）A配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液12用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是（ ）A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进 行滴定C用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸 馏水进行滴定D改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去二、实验题13某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) D 。(2)观察滴定管里液面的高度时应注意： 。(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。(4)D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低? 原因是 。(6)该烧碱样品纯度的计算式为 。14为测定空气中CO2含量，做下述实验。(1)为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器。托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒A B C D(2)滴定操作时，左手，眼睛注视。(3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,把稀释后的溶液放入密闭容器,并引入10L空气,振荡,过滤。需过滤的原因是。(4)由实验数据算出空气中CO2的体积分数为。(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值(填偏高、偏低或无影响)。用0.1 molL1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10 mL用去盐酸19.60 mL配0.1mol/L的标准盐酸和0.01 molL1的标准盐酸过滤用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2取滤液20 mL，用0.01molL1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL