2019-2020年高中化学 第四章 第1节 原电池练习 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第四章 第1节 原电池练习 新人教版选修41原电池概念利用_反应原理将_能转化为_能的装置。2原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置示意图现象锌片_，铜片上有_，电流表指针发生_电极Zn电极Cu电极电极名称_得失电子_电子_电子电子流向_盐桥中离子迁移_移向ZnSO4溶液_移向CuSO4溶液反应类型_电极反应式_总反应式_3.原电池形成的条件(1)两个活泼性不同的电极：相对活泼的金属作_，较不活泼的金属或能导电的非金属作_；(2)_溶液；(3)形成_回路；(4)能自发发生氧化还原反应。1氧化还原化学电2逐渐溶解红色物质沉积偏转负极正极失得流出流入ClK氧化反应还原反应Zn2e=Zn2Cu22e=CuZnCu2=Zn2Cu3(1)负极正极(2)电解质(3)闭合理论上，能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池，实际设计时应注意以下几方面：(1)用_的物质作为负极，向外电路_电子；用_的物质作为正极，从外电路_电子。(2)将两极浸在_中，通过_形成内电路。(3)放电时负极上的电子通过_流向正极，再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路，其中阳离子移向_极，阴离子移向_极。1还原性较强提供氧化性较强得到2电解质溶液阴阳离子的定向移动3导线正负基础训练1(xx北京市魏善庄中学高三上学期期中考)锌铜原电池产生电流时，阳离子()A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极解析：A项，Zn为负极，Cu为正极，阳离子向Cu极移动，阴离子向Zn极移动，故A、C、D三项均错误，B项正确；故选B项。答案：B2在理论上不能用于设计原电池的化学反应是()AHClNaOH=NaClH2OH0B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0解析：原电池的化学反应原理是氧化还原反应，有电子转移，而A是中和反应，为非氧化还原反应，故选A。答案：A3等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()解析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为FeCu2=Fe2Cu，形成铜铁稀硫酸原电池，加快反应速率，反应用时少于b，a中少量锌粉和CuSO4溶液反应置换出铜，所以生成的氢气也少于b，图象应为A，故答案选A。答案：A4某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池为()A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液C正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液解析：根据2Fe3Fe=3Fe2可以判断，铁作负极，比Fe活泼性弱的Cu、Ag和C棒作正极，电解质溶液中含有Fe3，B不符合。答案：B5(xx湖南桑植一中高三联考)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A正极附近的SO离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出解析：A.负极附近的SO离子浓度逐渐增大，错误；B.电子通过导线由锌片流向铜片，错误；C.正极有H2逸出，错误；D.正确。答案：D6为了避免锌片与Cu2直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图所示装置，按要求完成以下填空： (1)此装置工作时，可以观察到的现象是_，电池总反应式为_。(2)电池工作时，电子从_经过导线流向_，硫酸锌溶液中SO向_移动，硫酸铜溶液中SO向_移动。(3)此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过_移动来导电的。在工作时，K移向_，Cl移向_。(4)在电池中，电流从_经导线流向_，再经_、盐桥、_流回铜电极。(1)电流计指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有铜析出ZnCu2=Zn2Cu(2)锌电极铜电极锌电极盐桥(3)离子正极区(CuSO4溶液)负极区(ZnSO4溶液)(4)铜电极锌电极ZnSO4溶液CuSO4溶液能力提升7(双选)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是() A正极反应为Zn2e=Zn2B电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液解析：铜锌原电池中负极：Zn2e=Zn2，正极：Cu22e=Cu，总反应为ZnCu2=CuZn2，A错，B对；在外电路，电子从负极流向正极，在内电路盐桥中，K向正极即CuSO4溶液中移动，Cl向负极即ZnSO4溶液中移动，故C对，D错。答案：BC8如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是() AFe是阴极，C是阳极B负极反应式为：Fe3e=Fe3C盐桥中阴离子移向FeCl3溶液D导线中的电流由石墨电极流向Fe电极解析：由于Fe2FeCl3=3FeCl2，所以Fe为负极，C为正极。负极：Fe2e=Fe2，正极：2Fe32e=2Fe2。盐桥中的阴离子移向负极区域。答案：D9将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。(1)这两个原电池中，正极分别是_。A石墨、石墨B石墨、Fe片CFe片、Fe片 DFe片、石墨(2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式：_(用离子方程式表示)。(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式：_(用离子方程式表示)。(1)A(2)2H2e=H2(3)2Fe3Fe=3Fe210某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。 (1)写出甲池中发生的有关电极反应式：负极：_，正极：_。(2)乙池中负极为_，正极发生_反应，总反应离子方程式为_。(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到的结论是()A利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案：_。(1)Mg2e=Mg22H2e=H2(2)Al还原2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)MgAl(4)A、D(5)不可靠将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子的流动方向，再来确定原电池的正、负极