2019-2020年高中化学 第三章 第2节 溶液pH值的计算练习 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第三章 第2节 溶液pH值的计算练习 新人教版选修41计算方法酸：c(酸)c(H)pH；碱：c(碱)c(OH)c(H)pH。即酸按酸(H)，碱按碱(OH)。2酸溶液的pH计算(1)强酸。如HnA，设浓度为c mol/L，则c(H)_，pHlgc(H)_。(2)一元弱酸(以浓度为c mol/L的HA为例)。HAHA由于弱酸不完全电离，所以c(H)c mol/L，故pHlgc。若已知该酸的电离平衡常数为Ka。则该溶液的pH计算过程如下：Kac(H)pHlgc(H)lg_。3碱溶液的pH计算(1)强碱以c mol/L的B(OH)n为例。c(OH)nc mol/Lc(H)_pHlgc(H)_。(2)一元弱碱(以浓度为c mol/L的BOH为例)。BOHBOH由于弱碱不完全电离，故c(OH)c mol/L，则c(H) mol/L，pH14lgc，若已知该碱的电离平衡常数为Kb，则该溶液的pH计算过程如下：Kbc(OH)c(H)1014/pHlgc(H)_。4强酸(弱酸)，强碱(弱碱)加水稀释后的pH变化规律(1)强酸，pHa，加水稀释10n倍，则pH_；(2)弱酸，pHa，加水稀释10n倍，则pH_；(3)强碱，pHb，加水稀释10n倍，则pH_；(4)弱碱， pHb，加水稀释10n倍，则pH_；(5)酸碱无限稀释，pH只能_7，酸不可能_于7，碱不可能_于7。2(1)nc mol/Llg(nc)(2)3(1)1014/(nc)14lg(nc)(2)14lg4(1)an(2)an(3)bn(4)bn(5)接近于大小物质的量浓度相同的HCl和CH3COOH相比，哪个pH大？若二者的pH相同，则哪个物质的量浓度大？提示：HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，因此物质的量浓度相同的HCl和CH3COOH相比，后者c(H)小，pH大，若二者pH相同，则CH3COOH的物质的量浓度大。基础训练1(xx成都市二诊)常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg 2 Bblg 2Calg 2 Dblg 2答案:B2(xx江苏扬州中学高二)常温下，下列各溶液pH最小的是()ApH0的溶液B0.04 molL1H2SO4C0.5 molL1HClD0.05 molL1CH3COOH解析：pH0的溶液指c(H)1 molL1的溶液，在四个选项中c(H)最大，而c(H)越大，溶液pH越小，故答案选A。答案：A3常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合后，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0C12.0 D12.4解析：0.06 mol/L硫酸溶液中c(H)0.12 mol/L，与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后c(H)0.01 mol/L，pH等于2.0。答案：B4(xx珠海市高二质检)(双选)在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于 7 的是()ApH3 的硝酸和 pH11 的 NaOH BpH3 的盐酸和 pH11 的氨水CpH3 的盐酸和 pH11 的 KOH DpH3 的醋酸和 pH11 的 KOH 溶液解析：强酸与强碱混合，若pH之和等于14，则为中性；谁弱显谁性，故B呈碱性、D呈酸性；故答案为AC。答案：AC5下列各溶液中，pH最大的是()ApH9的氨水稀释1 000倍BpH9的烧碱溶液稀释1 000倍CpH5的盐酸稀释1 000倍DpH5的氯化铵溶液稀释1 000倍解析：C、D两项无论怎么变化pH也不会超过7；pH相同的强碱和弱碱，当稀释相同倍数时，强碱的pH变化大些，弱碱的pH变化要小些，所以A项符合题意。故答案为A。答案：A6有pH12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加_ mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加_ mL。(3)若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_ mL。解析：本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；加入能消耗溶质的溶液稀释。(1)加水稀释pH12的NaOH溶液至pH11，应使体积增大到10倍，所以需加水900 mL。(2)设需pH10的NaOH溶液体积为V，那么：103 mol/L，V1 000 mL。(3)设需0.01 mol/L的盐酸体积为V，那么：103 mol/L，V81.8 mL。答案：(1)900(2)1 000(3)81.8能力提升7(xx四川成都市高新区高三月考)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1 盐酸D提高溶液的温度解析：醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的1/10，所以pH(a1)，A错误；加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH(a1)，B正确；加入等体积的0.2 molL1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，C错误；提高温度促进醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，D错误。故答案为B。答案：B8(xx湖北黄梅一中高二上学期期中考)某温度下，Kw1013，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH10，则该溶液中由水电离的c(OH)是()A11010 mol/L B1103 mol/LC1104 mol/L D1107 mol/L解析：Na2CO3溶液的pH10，则该溶液中c(H)11010 mol/L，则该溶液中由水电离的c(OH)Kw/c(H)1013/110101103，答案为B。答案：B9温度为t 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为_。(3)给该NaOH溶液加热，pH_(选填“变大”“变小”或“不变”)。解析：(1)Kwc(H)c(OH)10a10b10(ab)1012。(2)c(NaOH)c(OH)10b mol/L；该溶液中c(H)10a mol/L，NaOH溶液中H全是水电离的，c(H)水电离c(OH)水电离10a mol/L。(3)温度升高时，Kw变大，而c(H)，所以c(H)变大，pH变小。答案：(1)1012(2)10b mol/L10a mol/L(3)变小10设水的电离平衡线如下图所示： (1)若以A点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持在100 的恒温。欲使混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_。解析：(1)A点的水中，c(H)c(OH)107 mol/L，Kw1012；B点的水中，c(H)c(OH)106 mol/L，Kw1012。(2)100时，水的Kw1012，故pH8的Ba(OH)2溶液，c(OH)104 mol/L，混合溶液pH7显碱性，溶液中OH过量，则VBa(OH)2(aq)104 mol/LVHCl(aq)105 mol/LVBa(OH)2(aq)VHCl(aq)105，得VBa(OH)2(aq)VHCl(aq)29。答案：(1)10141012(2)29