2019-2020年高中化学 第4章 元素与材料世界 第2节 铝 金属材料教案（1） 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第4章 元素与材料世界 第2节 铝 金属材料教案（1） 鲁科版必修1教学过程：（第一课时）教学环节教 师 活 动 预 设学生活动预设设 计 意 图引入展示：神州七号飞船成功发射的一组图片及典型的青铜、铁、镁、铝等材料制造的工具和用品，特别是铝制品。设问：火箭推进剂的成分是什么？讲解：从古代铜、铁的冶炼成功，到现代社会多种金属的冶炼成功，每一种金属材料的出现对社会发展都起到巨大的推动作用，金属制品在现代社会生活、生产、科技等领域中被广泛应用，其中铝制品是比较常见的一种。聆听、思考使学生认识到金属材料的制造对社会发展的巨大推动作用铝的物理性质设问：请同学们说说日常生活中常见的铝制材料。如铝锅、铝导线、食品包装纸、铝合金门窗、易拉罐等联系生活，STS教育。设问：同学们列举的实例分别说明了铝的什么物理性质？小结：物理性质导热性、导电性、延展性、密度小学生代表回答：铝锅导热性铝导线导电性食品包装纸延展性感性理性预测：铝的化学性质设问：铝既然属于金属，联系钠、镁、铁等已有知识，你能推测单质铝有哪些化学性质吗？追问：金属有哪些共同的化学性质？思考预测：单质铝应有还原性。归纳：与非金属、酸、及金属间的置换反应。巩固、运用物质分类的思想回忆旧知识，为新知识学习找到生长点。启发：同学们在初中已学过铝的原子结构示意图，请据此推预测铝的化学性质。学生回忆、推测：应有还原性培养学生：“结构决定化学性质”的学科思想讲解：铝制品在生活中大量使用的原因之一是：铝在常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了内部铝的进一步氧化，所以单质铝具有：抗腐蚀性。聆听、思考解释生活中的化学现象，说明化学问题。探究1：铝与氧气的反应指导学生阅读教材P116实验1引导学生注意实验基本操作、认真观察实验现象并分析产生该现象的原因。4Al+3O2 2Al2O31.阅读实验1内容2.分组实验，观察实验现象并记录：3.讨论、解释实验现象4.归纳：铝与氧气在点燃的条件下可以反应，且反应放出大量的热。培养学生的实验技能、观察能力、探究能力、和合作意识。培养学生依据化学现象推测反应本质。身边的化 学介绍：依据反应发出强光，可以应用于燃烧弹、信号弹；依据反应放出大量的热，可以应用于火箭推进剂。 聆听联系生活、技术STS教育探究2：铝 热反 应讲解：铝不仅可以与强氧化剂氧气反应，还可以与一些弱氧化剂反应，如与三氧化二铁反应。展示：铝热反应装置演示实验2指导学生认真观察实验的主要现象、分析产生现象的原因并书写化学方程式指导学生阅读教材P117：铝热反应及其应用聆听认真观察并归纳现象：剧烈反应，发出强光，生成红色熔融物，冷却后为黑色固体。书写化学方程式。归纳：焊接钢轨、定向爆破等该实验操作复杂，有一定的难度，并有一定的危险性，所以教师演示，不宜学生分组实验。落实双基探究3：铝与盐酸反应提问：金属铝能与盐酸反应吗？若能，请写出反应化学方程式。 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2思考、回答：金属铝能与盐酸、硫酸反应，产生氢气。书写化学方程式迁移类比得出结论落实双基探究4：铝与氢氧化钠反 应设问：金属铝有没有它独特的化学性质呢？思考激发学生的求知欲指导学生分组做：铝与氢氧化钠反应的实验分组实验，观察实验现象并记录：讨论、解释实验现象归纳：铝与氢氧化钠反应有气体生成通过实验探究问题，培养学生小组合作意识和实验操作技能。课 堂小 结引导学生小结铝的化学性质讨论学生代表小结培养学生的归纳总结能力布 置作 业一、整合Na、Mg、Al、Fe等金属的物理性质和化学性质，总结金属单质的通性。二、课外调查金属铝在生活、生产、科技方面的应用，并研究这些应用体现了单质铝的什么性质？把你的调查报告和同学交流培养学生总结知识，形成知识体系的能力。让学生体会铝的广泛应用，结合实践巩固新知识。（第二课时）教 学环 节教 师 活 动 预 设学生活动预设设计意图引入展示：刚玉球、耐火管、宝石、胃舒平药瓶等一些图片。设问：铝的发现和单质的获取却比较晚的原因是铝的性质比较活泼，它在自然界以化合态形式存在，你知道铝的化合物有哪些吗？观看聆听思考学生代表回答：氧化铝、氢氧化铝、铝盐等。激活的学生已有的知识经验，提高学习的热情。情景创设质疑：1、铝的化学性质很活泼，它的用途为什么却很广泛？2、铝制品为什么不能长时间存放酸性或碱性物质？思考、讨论、小结：1、铝的表面有一层致密的氧化物保护膜。2、铝制品表面的氧化物可能与酸、碱反应。培养学生分析问题，归纳总结的能力。探究1：氧化铝与酸碱的反 应提问：请写出Na2O 与HCl反应的化学方程式和离子方程式。实验指导学生完成Al2O3分别与HCl、NaOH的实验。引导学生观察：1、带有氧化膜的铝片与HCl反应的现象。2、带有氧化膜的铝片与NaOH反应的现象。思考：通过什么现象，说明Al2O3分别与HCl、NaOH发生了反应？并写出有关的反应方程式和离子方程式。书写化学方程式分组完成Al2O3分别与HCl、NaOH的实验，观察现象。讨论小结：铝片表面有气泡冒出说明Al2O3分别与HCl、NaOH发生了反应。Al2O36H=2Al3H2OAl2O32OH3H2O=2Al(OH)4小结两性氧化物的概念培养学生分析、观察能力和实验技能。过渡根据上面的学习，我们知道Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，根据我们学习的研究物质性质的方法和程序是推测它对应的水化物Al(OH)3可能具有的性质？思考预测Al(OH)3有关性质激发学生的学习兴趣，巩固研究物质性质的方法和程序的有关知识探究2：硫酸铝与氨水的反 应实验指导学生完成硫酸铝与氨水的实验，引导学生观察并分析：1、药品滴加过程中的有关注意事项及操作规范。2、观察向硫酸铝溶液中滴加氨水的有关现象。3、写出有关的离子方程式。分组完成向硫酸铝溶液中滴加氨水的实验观察现象记录讨论分析现象书写离子方程式培养学生的观察、分析的能力和实际操作的动手能力探究3：氢氧化铝分别与盐酸氢氧化钠的反应实验指导学生完成氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠的实验，引导学生重点观察：1、向盛有Al(OH)3的试管中滴加HCl的过程中的有关现象。2、向盛有Al(OH)3的试管中滴加NaOH的过程中的有关现象。3、上述现象说明具有什么样的性质？4、写出有关的化学方程式和离子方程式。分组实验观察、记录现象分析、讨论小结两性氢氧化物的概念Al(OH)33H= Al33H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4培养学生的观察现象、分析问题的能力，训练学生的基本技能身 边化 学质疑：1、胃舒平药片（主要成分Al(OH)3）能治疗胃酸过多的原因。2、如果一个病人患有胃穿孔。请问他服用Al(OH)3药片和NaHCO3药片中的哪一种？为什么？3、书写有关的化学方程式。小组讨论代表回答书写方程式培养学生具体问题具体分析及学以致用的能力阅 读指 导指导学生阅读教材P119铝合金及制品的有关内容，分析：1、铝合金的主要性能2、铝合金的应用阅读分析小结培养学生的阅读能力及通过自学独立获取知识的能力练 习1、已知实验室现有氨水、硫酸铝、氢氧化钠三种药品，请问选用哪些药品更适合的Al(OH)3制备？为什么？2、选用一种合适的试剂，鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，并写出有关反应的离子方程式。思考分析讨论书写离子方程式进一步巩固学生对性质的理解。落实双基小 结引导学生对本课时内容加以总结，进一步突出重点，突破难点。小结：铝的重要化合物的有关性质。培养学生的归纳总结能力布置作 业1、课下交流对铝及其化合物的认识，了解它们在实际生活中的应用2、比较一下你所学过的Na、Mg、Fe、Al等金属及其化合物的有关性质巩固基础板书设计：第二节 铝 金属材料一、铝与铝合金1、铝的物理性质2、铝的化学性质铝与氧气反应： AlO2 Al2O3铝与金属氧化物反应： AlFe2O3 Al2O3Fe 应用：焊接钢轨、定向爆破等铝与酸反应： AlHCl=AlCl3H2铝与碱反应： 2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2二、铝的重要化合物1、Al2O3的性质Al2O36H = 2Al3H2OAl2O32OH3H2O = 2Al(OH)42、Al(OH)3实验室中Al(OH)3制备： Al3 NH3H2O = Al(OH)3 3NH4Al(OH)3两性： Al(OH)33H= Al33H2OAl(OH)3OH = Al(OH)43、铝合金及其制品第三课时教学环节教师活动预设学生活动预设设计意图课堂引入明确学习任务课堂深入学习有色金属材料的性质及用途导入有色金属引入铜的学习探究铜的性质探究铜的化合物的性质自主学习金属材料概括整合巩固练习【展示图片】各种金属材料制品【讲解】金属材料在生产生活中应用广泛，今天研究金属材料的分类、性能及应用。【板书】金属与金属材料指导学生阅读教材黑色金属材料部分，完成学习提纲一、分类 1黑色金属：铁、铬、锰及他们的合金2有色金属：除黑色金属外的金属及他们的合金二、黑色金属及合金思考：1、铁、钢铁成分的区别？性质有什么不同？2、不锈钢为什么能防锈？小结：日常生活中应用较多的有色金属主要是铁，我们主要了解铁及其合金的性能和用途。那么有色金属主要有哪些？有什么性质和用途？【教师展示】金币、银币、铜币今天我们主要研究货币中的金属金、银、铜。【板书】三、有色金属及合金引导学生阅读教材1金、银、铜物理性质有哪些？在导电、导热、延展性上有什么不同？【讲解】三种有色金属中，铜还是较活泼的，我们来研究它有哪些性质？【板书】2铜的性质【旧知回顾】：以前我们学习过铜的什么性质？与非金属单质反应与酸反应与盐溶液反应【教师矫正，及时鼓励】【新知探究】：除此之外还有哪些性质？【展示铜制品上的铜锈】思考：怎样形成的？板书：、2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3【点拨】铜单质的性质简单介绍这些，铜有哪些重要的化合物？3、铜的化合物结合图片了解氧化铜及硫酸铜【讲解】铜的化合物的特点是变化时有颜色变化变色龙【板书】4CuO=2Cu2O+O2CuSO45H2O =CuSO4+5H2O强调颜色变化。【思考】：硫酸铜与水反应生成什么？颜色如何变化？什么应用？【教师矫正并给与表扬】强调学习是为了应用的理念。转入金属材料的应用【板书】3有色金属材料的应用金银铜的应用教师矫正：【讲解】看来金属材料在生产生活中的应用是非常广泛的，我们学习的目的就是为了应用，推动社会的发展，将来也希望大家努力专研，研究出自己的专利产品，造福于人类，推动社会的进步。【小结】1我们学习了许多金属，思考他们有哪些主要的物理性质和化学性质？矫正：见教材2铝、氧化铝、强氧化铝有哪些性质和用途？矫正3铜、铁、铝各有哪些用途？1、Cu及其化合物之间的相互转化常伴随着颜色的变化。下列符合黑色红色变化的是( )A.Cu(OH)2CuO B. CuCu2SC.Cu2(OH)2CO3CuO D. CuOCu2O2、金币、银币和铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是 _币，黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式是_，绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式是_。（2）若将铜币、银币和金币分别放入稀硝酸中浸泡，能溶解的是_，不溶解的是_，若想溶解不能被硝酸溶解的金属币，则选用_。观看图片，产生好奇心阅读教材，完成提纲思考回答成分：铁是纯净物，钢铁是铁的合金，主要是铁与碳。性质：纯铁不宜生锈，钢铁易生锈。聆听阅读教材，完成学习提纲比较：金、银、铜的导电、导热、延展性活泼性的强弱。讨论并完成学案回答观看、讨论、猜测书写方程式，体会为什么潮湿的空气中易生锈？阅读观看教材图片聆听书写方程式记忆讨论并回答：检验是否有水。阅读教材并完成学案表格讨论总结回答补充完成学案中各物质的转化关系图参看学案答案：D答案：练习1铜与氧气生产氧化铜及铜锈的生成练习2银铜与硝酸酸的反应，金不反应，溶解金应用王水。了解金属材料的重要性。激发学习欲望。培养自学能力加深知识的理解通过对铁、钢铁及特种钢的应用，体会科技进步对生活生产的推动作用。加深对活泼性的理解借助氧化还原加深对铜的理解。抓特点学习物质学以致用增强学生的成才教育。培养概括总结能力巩固金属的性质【板书设计】三.金属与金属材料1、金属材料的分类黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料。有色金属材料：除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料。2、 重要的黑色金属材料钢铁（1）钢铁的成分及性能（2）钢铁的用途：3、有色金属材料（1）金银铜的物理性质（2）铜及化合物的化学性质与非金属单质反应与酸反应a. 与非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸）不反应。b. 与氧化性酸反应与盐溶液反应铜在潮湿的空气中生锈铜的化合物的化学性质 氧化铜分解：CuSO45H2O晶体与无水CuSO4的相互转化.（3）金银铜的用途自我反思：本节主要是引导学生学习金属材料的应用，了解金属与金属材料的区别；借助教材，培养学生的自主学习能力，进一步增强学生的科学素养，激发学生学好化学造福人类的强烈愿望。培养学生学好化学，用好化学的信心和决心。全 品中考网