2019-2020年高考考点13氮及其化合物.doc

2019-2020年高考考点13氮及其化合物考点聚焦1 掌握氮氧化物的重要性质，知道氨的物理性质和用途，掌握氨与水、HCl、O2等的反应。了解氨水的成分及不稳定性。2 了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应。知道NH4+的检验方法。3 掌握氨气的实验室制法。4 了解硝酸的化学性质。知识梳理一、氮气1.氮气的结构和物理性质：氮气在空气中约占总体积的 。氮气是无色无味的气体，难溶于水。氮气的电子式 ，结构式为 。氮气的化学性质不活泼，其原因是 。所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可与氢气、氧气反应，方程式 。2自然界的固氮是把 态的氮转化为 态的氮，如把 转化为一氧化氮。方程式 。二、氮的氧化物气体性质NONO2状 态气体气体颜 色无色红棕色气 味无味刺激性气味水溶性不溶与水反应实验室制法与收 集Cu + HNO3(稀)因会与O2反应，只能排水法收集Cu+HNO3(浓)因会与水反应，只能排气法收集关 系都是有毒气体，会造成环境污染；会与碳氢化合物作用形成光化学烟雾，也会形成酸雨三、氨气1氨气是 色 气味的气体， 液化， 溶于水。电子式是 ，它的空间构型是 。2氨气是 色有 气味的气体，密度比空气小，易液化，所以常用作制冷剂。极易溶于水。常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气。（用喷泉实验证明，喷泉实验成功的关键，想一想还有哪些气体能做喷泉实验？）3氨气的化学性质：（1）与水的反应： 思考：氨水和液氨在微粒的组成、性质上有何区别。（2）与酸的反应：离子方程式为 。氨水易挥发，不易运输，因此常将其转化为各种固态铵盐加以使用。4氨气的实验室制法：（1）原理： （2）收集方法： （3）干燥方法： （4）验满方法 （5）尾气处理： 四、铵盐1. 物理性质：都是离子晶体，都易溶于水。2. 化学性质：（1）受热分解：NH4Cl NH4HCO3 铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。 （2）与碱的反应： 思考：NH4+的检验：操作为 离子方程式为 五、硝酸浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。练习：写出下列化学方程式：1 硝酸的不稳定性： 2 铜与浓硝酸的反应： 3 C与浓硝酸的反应： 4 与苯的反应： 试题枚举【例1】Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是 NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物NO不是亚硝酸酐NO可以是某些含高价氮物质还原的产物NO是无色气体A全部 B C D解析：NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3NO，也可以是氧化产物，如NH3NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。答案： A【例2】“摇摇冰”是一种即用冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷。该化学物质是A NaCl B NH4NO3(s) C NaOH(s) D CaO(s)解析:溶解过程中伴随着能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水的反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量的变化很小。答案:B【例3】同温同压下，在支相同体积的试管中分别充有等体积的种气体，它们是（）NO和NO2（）NO2和O2（）NH3和N2。现将支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是V1、V2、V，则下列关系正确的是A.V1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V3V1V2解析：设每种气体的体积为1体积，则：（1）中剩余1+（1/3）=4/3体积气体；（2）中剩余3/4体积的氧气；（3）中剩余1体积的N2.答案：B 在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应的应用。记注下列反应： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3