2019-2020年高考化学复习 物质的制备单元过关练（含解析）鲁教版选修6.doc

2019-2020年高考化学复习 物质的制备单元过关练（含解析）鲁教版选修61仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是（ ）编号仪器药品实验目的A托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒NaOH固体、蒸馏水配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液B分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液证明非金属性；SCSiC碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、锥形瓶己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸测定稀盐酸的物质的量浓度D铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞氯化铵制取氨气2下列所列实验室制取有关气体的原料与收集方法中，错误的是（ ）ABCD制取的气体使用的原料、稀石灰石、稀大理石、稀盐酸收集的方法排水法、向上排空气法排水法，向下排空气法向上排空气法向上排空气法3下列装置或操作不能实现实验目的的是 （ ） A吸收易溶于水的气体B 实验室制取氨气C配制银氨溶液D实验室制乙烯4某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是（ ）A图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升B图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱5要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是 （ ） 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管A BC D6现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是（ ）A图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯B导管a和导管b的作用都是冷凝回流C都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇D加入过量的乙酸可以提高醇的转化率7如图各装置不能达到实验目的的是（ ） A装置可用于由工业酒精制取无水酒精 B装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C装置可用于排空气法收集NO气体 D装置中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢8下图装置可用于 （ ） 水 A加热NaHCO3制CO2 B用Cu和稀HNO3反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用Na2SO3与浓H2SO4反应制SO29下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有害气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（ ）AMnO2和浓盐酸 BNa2SO3(s)和较浓H2SO4CCu片和浓HNO3 D浓氨水和生石灰10下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是（ ）选项发生装置中的药品干燥和集气装置A电石和饱和食盐水图2B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D氧化钙和浓氨水图111下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） （ ）12下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是（ ）A用装置()加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5 ，分解温度约为150 )B用装置()进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C用装置()进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染D用装置()分离溴苯和苯的混合物13下列说法正确的是（ ）A实验室从海带提取单质碘的方法依次是：取样、灼烧、溶解、过滤、萃取B氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中C用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D油脂在碱性条件下的水解反应称为油脂的氢化,又称为油脂的硬化14关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集H2、NH3D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜15亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO32NOH2O；NO2能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4还原为Mn2且无气体生成。NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2。AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1） 。（2）D装置的作用是 。（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）。（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是。A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原Fe2+D亚硝酸盐被还原（5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是A 测溶液pH法B加酸法CAgNO3和HNO3两种试剂法D加KI淀粉（酸性）法E以上四种方法都可（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式。16（12分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：相关化合物的物理常数：物质相对分子质量密度（g/cm-3）沸点/异丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列问题：（1）在反应器A中通入的X是 。（2）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）。（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。（4）反应为_(填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60，温度过高的安全隐患是 。（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号）a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。17（14分）某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）:常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1970933747-沉淀完全时的pH329011180679（9 溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是_（至少写一条）。（2）加入H2O2 目的是氧化_离子，其有关的离子方程式_。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是_。（3）调pH=8是为了将_离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为_。（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：_Na2Cr2O7 + _SO2 + _ H2O = _ Cr（OH）（H2O）5SO4 + _ Na2SO4，每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为_。18为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）绿矾的化学式为 。（2）写出反应的化学方程式 ，反应生成沉淀的离子反应方程式 。（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积 L。碱石灰19碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸钠的作用是 ； 反应A后调节溶液的pH范围应为 。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有 。若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是 。写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。20(12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）图中“沉铁”化学方程式为 。（2）图中“过滤”后滤液中金属阳离子除了含有的Al3，还含有 (填化学式)。（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O 2Al2O3 + 2NH3+ N2+ 5SO3+ 3SO2+ 53H2O,将产生的气体通过图9所示的装置。水气体饱和NaHSO3溶液KMnO4溶液集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有 (填化学式)。KMnO4溶液褪色（MnO4还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为 。参考答案1B【解析】 试题分析：A.配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,需要使用的仪器有托盘天平（带砝码）、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒、胶头滴管。错误。B。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐反应制取弱酸。正确。C.测定稀盐酸的物质的量浓度,给定的药品中缺少待测HCl溶液、酸碱指示剂。错误。D.在实验室制取氨气要用氯化铵与氢氧化钙固体，缺少药品氢氧化钙。错误。考点：考查气体的制备、物质的量浓度的溶液的配制、酸碱中和滴定及元素的非金属性强弱的比较的知识。2C【解析】试题分析：A、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氧气不溶于水，且密度比空气大，所以可以用排水法或向上排气法收集，制取；B、锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气不溶于水，密度比空气小，所以用排水法或向下排空气法收集，制取；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，为块状固体，稀硫酸与碳酸钙反应虽然可以生成二氧化碳气体，但由于产物中有硫酸钙微溶物生成，使其附着在石灰石的表面，反应速率减小，甚至反应停止，所以不用硫酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，错误；D、大理石的作用成分是碳酸钙，与稀盐酸反应可以制取二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，所以用向上排空气法收集，制取，答案选C。考点：考查气体的制取及收集方法3C【解析】试题分析：A、气体易溶于水，倒放球形漏斗具有缓冲作用，可以防止倒吸，正确；B、实验室制取氨气用氯化铵和氢氧化钙受热分解，用向下排空气法收集，试管口塞团棉花，防止收集氨气时与空气对流，正确；C、配制银氨溶液应该向硝酸银溶液中滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止，错误；D、实验室制乙烯用乙醇与浓硫酸混合加热到170C生成乙烯，正确，答案选C。考点：考查对实验装置、实验原理的判断4C【解析】试题分析：A、Na与H2O的反应为放热反应，左侧试管内气体温度升高，体积膨胀，所以U型管右侧红墨水上升，正确；B、湿润的有色布条含有H2O，Cl2与H2O反应生成了HClO，具有漂白性，使有色布条褪色，尾气全部被碱吸收后，生成Cl和ClO，加入稀硫酸，生成Cl2，正确；C、甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应，错误；D、根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱。考点：本题考查实验基本操作、实验方案的分析。 5A【解析】试题分析：根据装置的连接顺序：从下到上，从左到右，所以先固定酒精灯，再固定铁圈，固定烧瓶，从左到右将气体发生装置连接，然后检查装置的气密性，最后放液体，所以答案选A。考点：考查装置的连接6B【解析】试题分析：A、乙酸丁酯分子量大溶沸点高，不易转移出去，故采用冷凝回流少量的反应物和产物，乙酸乙酯沸点低易挥发出收集在试管中，正确；B、b是冷凝回流，a是导气，错误；C、Na2CO3溶液反应掉未反应的酸和溶解醇，正确；D、反应为可逆反应，增加一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率，正确。考点：考查物质的制备有关问题。7C【解析】试题分析：装置为蒸馏装置，实现沸点差异大的互溶液体之间的分离，因此可用于分离水和酒精制得无水酒精，A正确；氨气是密度比空气小、极易溶于水的碱性气体，装置用碱石灰干燥、收集瓶短进长出、防倒吸装置吸收氨气均正确，B正确；NO密度比空气小，但是与氧气接触立刻被氧化为NO2，所以不能用排空法收集NO，C错误；装置下层为有机溶剂CCl4，HCl不溶于其中，所以可以起到防倒吸的作用，D正确；故选C。考点：本题考查的是基础实验装置。8B【解析】试题分析：A. 加热NaHCO3制CO2时试管口要略向下倾斜。错误。B用Cu和稀HNO3反应制NO反应原理、气体的收集均正确无误。正确。C. NH3极容易在水中溶解，因此不能用排水的方法收集。错误。D用Na2SO3与浓H2SO4反应制SO2，SO2极容易在水中溶解，因此不能用排水的方法收集。错误。考点：考查气体的制取、收集的知识。9B C【解析】 试题分析：由该实验装置图可知：制取气体，反应不需要加热，气体与浓硫酸不能发生反应，气体的密度比空气大，而且在NaOH溶液中的容易溶解或发生反应。AMnO2和浓盐酸反应需要加热。不符合要求。错误。BNa2SO3(s)和较浓H2SO4发生不需要加热，产生的SO2与浓硫酸不反应，气体的密度比空气大，容易与NaOH反应。因此可以用该装置制取、干燥、收集。吸收。正确。CCu片和浓HNO3发生反应发生不需要加热，产生的SO2与浓硫酸不反应，气体的密度比空气大，容易与NaOH反应。因此可以用该装置制取、干燥、收集、吸收。正确。 D浓氨水和生石灰制取氨气，反应不需要加热，氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集。错误。考点：考查气体的发生、干燥、收集和吸收的知识。10D【解析】试题分析：A、制备乙炔，密度比空气小，用图1收集，错误；B、产生二氧化碳，不能用碱石灰干燥，错误；C、产生一氧化氮与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，错误；D、产生氨气，正确。考点：考查气体的制备有关问题。11A【解析】试题分析：A、制溴苯用题给装置和药品，正确；B、实验室制取乙酸乙酯，导管口末端应位于饱和碳酸钠溶液液面上，错误；C、石油分馏，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；D、实验室制取硝基苯，温度应控制在55600C之间，错误。考点：考查化学实验基本操作、实验方案的分析与评价。12B【解析】本题考查化学实验有关知识，意在考查考生对化学实验的操作和分析能力。由题给信息可知，草酸晶体熔点101.5 低于分解温度150 ，未分解就先熔化，故试管口应向上倾斜，A项错误；浓硫酸与蔗糖(含少量水)作用，有二氧化硫气体生成，该气体能还原高锰酸钾，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C项中产生的NO污染空气，错误；D项装置中缺少温度计，错误。13B【解析】试题分析：A、实验室从海带提取单质碘的方法依次是：取样、灼烧、溶解、过滤、提取、萃取，滤液中的碘离子被氧化为碘单质后再萃取，错误；B、氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，正确；C、乙醇制取乙烯的反应要求迅速升温到170C，水浴加热不能达到迅速升温的目的，错误；D、油脂在碱性条件下的水解反应称为油脂的皂化反应，错误，答案选B。考点：考查实验步骤、温度的控制、反应的类型、与生活相关的知识的判断14D【解析】试题分析：A、用浓氨水和生石灰不需加热可制取少量氨气，用双氧水和二氧化锰固体，不需加热可制取氧气，正确；B、关闭左侧活塞，a处加水使右侧液面高于左侧，一段时间内液面不下降，证明装置气密性良好，正确；C、氨气和氢气的密度都小于空气，所以都用向上排空气法收集，正确；D、电解硫酸钠溶液得到硫酸和氢氧化钠，左侧为阳极，则为氢氧根离子放电，所以阳极区的氢离子浓度增大，在阳极区应得到硫酸，所以b为阴离子交换膜，硫酸根离子通过b，向阳极移动，所以得到硫酸，同理右侧为阴极，氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，钠离子向阴极移动，所以c是阳离子交换膜，在右侧得到氢氧化钠，错误，答案选D。考点：考查对实验装置的判断15（1）2NO + Na2O2 =2NaNO2 （2）除去未反应的NO，防止污染空气（3）碱石灰 （4）A （5）E（6）NO2 +Br2 +H2O=NO3+2Br-+2H+【解析】（1）Na2O2有强氧化性，而NO有还原性，所以二者会发生氧化还原反应，2NO + Na2O2=2NaNO2（2）NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸，所以答案是除去未反应的NO，防止污染空气（3）有碳酸钠和氢氧化钠，说明气体中混有二氧化碳和水蒸汽，所以加入碱石灰来除去干扰。（4）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3又转化为Fe2，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2转化为Fe3，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以A 错误。（5）亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A可以；加酸，可以让NO2H=HNO2，HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO32NOH2O，一氧化氮遇到氧气生成红棕色的二氧化氮，而氯化钠没有现象，故B可以；亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故C可以；在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2+2I+4H=2NO+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故D可以；综上所述，所以选E；（6）观察到溴水褪色，说明溴水被亚硝酸钠还原，再根据生成了NaNO3和HBr，反应的离子方程式是：NO2 +Br2+H2O=NO3+2Br-+2H+ 。16（1）氧气（或空气） （2）A；C （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高【解析】试题分析：（1）异丙苯被氧气氧化为异丙苯过氧化氢，异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解即可得到苯酚和丙酮，因此在反应器A中通入的X是氧气或空气。（2）根据流程图可知反应和分别在装置A和C中进行。（3）异丙苯过氧化氢在酸性溶液中分解，所以浓硫酸的作用是作催化剂。由于浓硫酸具有酸性，因此缺点是容易腐蚀设备。（4）H小于0，则反应为放热反应。反应温度控制在50-60，由于过氧化物受热易分解，因此温度过高的安全隐患是容易发生爆炸。（5）苯酚与碳酸氢钠不反应，所以选择碳酸氢钠。（6）由于苯酚的沸点高于丙酮，丙酮先气化，所以蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚。（7）根据以上分析可知用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高、没有副产物。考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用，涉及试剂的选择、物质的分离与提纯、反应条件控制、实验方案设计与探究17（14分）（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取（其他合理答案也可）（1分）；（2）Fe2+（1分）， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）， FeO（OH） （1分）；（3）Al3+、Cu2+（1分）， Al（OH）3 + OH- = AlO2 + 2H2O（2分），AlO2 + 2H2O + CO2 = Al（OH）3+ HCO3 （2分）（4）1 ,3 ,11, 2 ,1（2分）， 3NA（2分）（或18061024）；【解析】试题分析：（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取都可以加快反应速率。（2）硫酸浸取液含有Fe2+，所以加入H2O2 目的是氧化Fe2+；反应的离子方程式为：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；根据组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，可得化学式为：FeO（OH）。（3）Fe3+在pH为3.2时完全转化为沉淀，Cu2+在pH为6.7时完全转化为沉淀，所以调pH=8是为了将Al3+、Cu2+以氢氧化物的形式沉淀除去；Al(OH)3能与NaOH溶液反应，所以离子方程式为：Al（OH）3 + OH- = AlO2 + 2H2O；AlO2 、 2H2O 、 CO2 反应可生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：AlO2 + 2H2O + CO2 = Al（OH）3+ HCO3。（4）Cr元素由+6价降低为+3价，S元素由+4价升高至+价，根据化合价升高的总价数等于降低的总价数配平可得方程式的计量数为：1 ,3 ,11, 2 ,1；因为Cr元素降低3价，所以每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为3NA或18061024。考点：本题考查化学流程的分析、离子方程式的书写、氧化还原反应原理及方程式的配平。18（1）FeSO47H2O（2） 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ， CO2 + 2H2O + AlO2- =Al(OH)3+ HCO3- （3）用试管取少量滤液D，向滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水，若变成血红色，则说明溶液中存在Fe2+。（4）铜、铁与稀硫酸形成原电池（5）Cu + H2O2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O；2【解析】（1）绿矾为硫酸亚铁晶体，化学式为：FeSO47H2O（2）反应为Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；反应中通入的气体气体X为CO2，CO2、H2O与AlO2-反应生成的沉淀为Al(OH)3，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-(或2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-)（3）滤液D的溶质为FeSO4，检验Fe2+的原理为：Fe2+不能使KSCN变为血红色，但加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，溶液变为血红色，所以实验方案为：用试管取少量滤液D，向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)，溶液无明显现象，再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+。（4）滤渣B中含有铁、铜金属，滴加稀硫酸后，铜、铁与稀硫酸形成了原电池，使反应速率加快。（5）滤渣E为Cu，加入稀硫酸和试剂Y生成CuSO4，考虑绿色化学工艺，Y为无色液体，则试剂Y为H2O2，则反应的总化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则化学方程式为：3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO+4H2O，Cu为3mol，则消耗的HNO3为2mol，需该硝酸的体积为：2mol1molL1=2L。19（1）将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去。3.24.2。取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。反应B的温度过高。（2）分液漏斗不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 Cl2 HClO ClO- 有无色气体产生 【解析】（1）该化学工艺流程目的是酸性废液制备碱式碳酸铜，必须除去废液中Fe3+、Fe2+，结合题所给的数据，需将Fe2+氧化为Fe3+,才能与Cu2+分离开。刻蚀废液加入NaClO3，经的反应A将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH范围是3.2-4.2，Fe3+转化为氢氧化铁沉淀经过滤，滤液中加入碳酸钠经反应B生成碱式碳酸铜，过滤得产品。判断洗净的方法是，取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是，反应B的温度过高。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气为固液加热制气体的装置，所用仪器需要检漏的有分液漏斗；若C中品红溶液褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，原因是因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；C中品红溶液褪色，说明装置B中氯气已过量，此时B装置中亚铁离子和溴离子均被氧化，离子方程式是2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，次氯酸为弱酸，则A溶液中具有强氧化性微粒的化学式是Cl2、HClO、ClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到的现象是有无色气体产生。20（1）2K4Fe(CN)6+ Fe 2(SO4)3 = 2KFeFe(CN)6+3K2SO4（2分）（2）Fe2+ Fe3+（2分）（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（2分）（4）N2 （2分）SO3、NH3 （2分，缺漏不给分）。2MnO4 +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42+4H+（2分）【解析】试题分析：（1）由K4Fe(CN)6生成KFeFe(CN)6；（2）铁的氧化物和氧化铝溶于酸，二氧化硅不溶形成滤渣；（3）溶液中的亚铁离子不易除去，需把其氧化为铁离子再沉淀除去；（4）通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去氨气、三氧化硫，通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，故收集的气体为氮气；SO3、NH3均溶解于水与水反应；KMnO4溶液与二氧化硫反应，二氧化硫被氧化为硫酸根离子。考点：考查工业流程中的化学原理有关问题。