2019-2020年高三化学二轮复习 考点综合训练 化学物质及其变化（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点综合训练 化学物质及其变化（含解析）1、下列离子方程式书写正确的是( )A小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O B氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2【答案】C2、已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中 “”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“”表示无现象）据此可判断C是（ ）ABCDECBA.HCl B.Ca(HCO3)2 C.Na2CO3 Ba(NO3)2 【答案】B 3、已知在常温下，测得浓度均为01mol/L的下列六种溶液的pH：复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是（ ）ACO32+C6H5OHHCO3+ C6H5O BCO2+H2O+ClO=HCO3+ HClO CCO2+H2O+ C6H5OHCO3+C6H5OH DCO2+H2O+ 2C6H5O CO32+2C6H5OH【答案】D4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2NAB. 工业生产硫酸时，在接触室内每充人NA个SO2可完全转化为1molS03C. 1molCa(ClO)2只作氧化剂且充分反应时，转移的电子数一定为2NAD在标准状况下2.24L乙醇含有的碳原子数约等于0.2NA【答案】A 5、某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO时，下列物质可以在其中大量存在的是（ ） ACuCl2 BCl2 CNaNO3 DNH3 【答案】A 6、有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是（ ）ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl【答案】C 7、下列离子方程式正确的是 （ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34 NH3？H2O = AlO2 + 4NH4 + 2H2OB在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量浓度等体积的的氢氧化钠溶液：HCO3+ OH= H2O + CO32C硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OD碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2【答案】B 8、已知18.4molL1的硫酸溶液（=1.84gcm-3）的溶质质量分数为98%。将此浓硫酸缓慢地加入水中，下列结论正确的是（ ）A若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6molL1B若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%C若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为4.6molL1D若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液的溶质质量分数为24.5%【答案】D【解析】A选项中没有混合后溶液的体积，无法确定它的密度，溶液在混合（或稀释）过程中，溶液的总体积不等于各部分体积之和，A选项错误。由B选项计算得：，B选项错误。进行有关溶液的物质的量浓度计算时，必须知道混合后溶液的总体积，或知道混合后溶液的密度和质量，否则无法计算混合后溶液的物质的量浓度，淘汰C选项。根据D选项进行计算得：，D选项正确。9、已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是（ ）A反应I中HCl是氧化剂B反应II 中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO3【答案】D 10、下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是（）A氮的固定B钢铁的腐蚀C食物的腐败D铁或铝在浓硫酸中的钝化【答案】A【解析】合成氨时氮元素被还原，而氮气与氧气化合生成NO时，氮元素被氧化；钢铁的腐蚀实质上是金属失电子被氧化的过程；食物的腐败实质上是食物被空气中的氧气氧化，故某些袋装食品需要隔绝空气且添加防氧化剂(即还原剂)；铁或铝在浓硫酸中的钝化实质上是金属表面被氧化而生成一层致密的氧化物保护膜。11、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Cl、Br物质的量浓度之比为( )A.3:2:1 B.3:2:2 C.5:4:2 D.4:3:2【答案】A【解析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nCl+nBr，对照选项只能选A。12、氢阴离子(H-)能和NH3反应:H-+NH3=+H2,根据上述反应事实可以得出的正确结论是()A.NH3有还原性B.H-是很强的还原剂C.该反应的还原产物是,氧化产物是H2D.该反应属于置换反应【答案】B【解析】题给反应中,各元素的化合价分析如下:+= +。由此可知,氧化剂为NH3,还原剂为H-,H2既是还原产物,又是氧化产物,C错误;A项,虽然NH3具有还原性,但根据该反应不能得出该结论,错误;B项,根据反应可得还原性H-H2,所以H-是很强的还原剂,正确;D项,置换反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,该反应不具备此特点,错误。13、下列水溶液一定呈中性的是( )ApH=7的溶液 Bc(H+)=1.010-7molL-1的溶液Cc(H+) =c(OH-) DpH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液【答案】C【解析】溶液的酸碱性是由c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的14、下列离子方程式书写正确的是()A在氨水中通入过量SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClOH2OSO2=2HClOSOC在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH2CO2=COHCOH2OD在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2O【答案】C【解析】氨水中通入过量SO2，生成HSO，A项错误；次氯酸钠溶液中通入少量SO2，SO2会被HClO氧化为SO：ClOSO2H2O=2HClSO，B项错误；当2时，产物仅为Na2CO3，当1时，产物仅为NaHCO3，当12时，产物为Na2CO3、NaHCO3，反应中OH与CO2的物质的量之比为，所以产物中既有CO又有HCO，C项正确；氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D项错误。15、下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是A0.lmolpH=4的NaHA溶液中：B1mol的NaHCO3溶液中：C常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中： 【答案】D16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。17、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)e处反应的离子方程式为_，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，在此反应中，HCl表现的性质有_。b处的实验现象为_。d处的实验现象为_。c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_mol。(4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15还原性和酸性(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl3【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生的反应为2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3。18、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F。ABCDEFGABCDEFGa（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24molL-1NaOH溶液CC12饱和NaC1水溶液DNH31molL-1盐酸【答案】（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）219、铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式_(可以不配平)。(2)现有含Cr3和Fe3的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是_、_。(写化学式)(3)铬的化合价除了示意图中涉及的3和6外，还有0、2、4和5等。现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为_。(4)步骤应该加入_剂(填“还原”或“氧化”)。【答案】(1)Cr2O728H3H2O2=2Cr33O27H2O(2)CrO2(或NaCrO2)Fe(OH)3(3)3(4)氧化【解析】(1)反应物为Cr2O72、H、H2O2，生成物为Cr3，Cr化合价降低，所以H2O2中O的化合价升高，即生成物中含有O2，生成物中还含有H2O；(2)由信息可知Cr3和Fe3均与NaOH反应生成Cr(OH)3和Fe(OH)3，Cr(OH)3和Fe(OH)3均与盐酸反应，由步骤可知Cr(OH)3还会与NaOH反应生成NaCrO2，所以分离Cr3和Fe3先向溶液中加入过量NaOH，生成NaCrO2、Fe(OH)3，然后过滤，再分别加盐酸重新生成Cr3和Fe3；(3)设一个Cr降低x价，依据化合价守恒24 mL0.05 molL1220 mL0.02 molL12x，解得x3，所以Cr由6价降低到3价。(4)步骤中Cr化合价升高，被氧化。20、用足量H2还原80g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少8g，此时消耗H2 22.4L(标准状况下)，求生成Cu的质量。【答案】根据H2与CuO的反应，可得如下关系：H2CuOCuH2Om80 64 16m(Cu) 8g所以m(Cu)32g【解析】因实验时所消耗H2并未完全与CuO反应，故H2的体积不能作为计算依据，而应根据反应前后固体质量差进行计算。21、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。22、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。【答案】OH，Cl，K+；铁粉；Ag；Ag+，Fe3+，Cl，OH；KNO3【解析】甲厂排放的废水明显呈碱性，一定含有OH，与OH可以共存的离子只有K+、Cl、OH、NO3，考虑到Ag+与Cl不能共存，所以甲厂废水中所含的三种离子是K+、Cl、OH，乙厂的废水中含有Ag+、Fe3+、NO3。在乙厂的废水中加入一定量铁粉可得到Ag，甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，Ag+与Cl，Fe3+与OH可反应生成AgCl和Fe(OH)3沉淀。经过滤后的废水主要含KNO3，可用来浇灌农田。23、某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 （2）用离子方程表达下列反应：中生成气体A： 中生成溶液H： （3）若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0ml时开始产生沉淀，55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl）为 mol/L（若有些离子不存在，请填0mol/L）。【答案】（1）Fe3+、Cl；（2） 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O， Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）0.15； 0.1；0【解析】强酸性溶液中一定不会存在CO32、SO32离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C9.32g为BaSO4，说明溶液中含有SO42离子，根据硫酸钡的质量可以计算硫酸根离子的物质的量为=0.04mol，浓度是=0.4mol/L，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，根据NO的体积可以计算亚铁离子的量，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀G只为Fe（OH）3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子物质的量是0.005mol，浓度是0.05mol/L，；溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3离子，含有SO42离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl，（1）根据以上分析可知，溶液中不能确定的阳离子为Fe3+，溶液中不能确定的阴离子为Cl，故答案为：Fe3+、Cl；（2）中得到的气体A是NO，Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，NO3离子被还原为NO气体，反应的离子方程式为：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，H是偏铝酸钠溶液，铝离子与过量氢氧化钠的反应，生成偏铝酸根离子和水，离子方程式是Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）根据反应：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，得到112mL0.005molNO，Fe2+的物质的量是0.015mol，所以原溶液中c（Fe2+）=0.15mol/L，加入氢氧化钠是60ml时，沉淀的量降为0.025mol，即氢氧化铁的物质的量是0.025mol，根据铁元素守恒，所以Fe3+的物质的量是0.01mol，所以原溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L，硫酸根离子的物质的量为=0.04mol，浓度是=0.4mol/L，NH4+离子物质的量是0.005mol，浓度是0.05mol/L，Al3+的物质的量是0.005mol，浓度是0.05mol/L，2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+3c（Al3+）+c（NH4+）=（20.15+30.1+30.05+0.05）mol/L=0.8mol/L，2c（SO42）=0.8mol/L，所以c（Cl）为0，故答案为：0.15； 0.1；024、在灾后重建中，饮用水安全占有极为重要的地位， 某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验现象填写下列空白： (1)写出B、C、D的化学式：B_、C_、D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(3)写出实验发生反应的离子方程式_。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。【答案】(1)KNO3KAl(SO4)2CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH=AlO2-2H2O(4)Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H【解析】根据题干可知，A和B、C和D均能大量共存。由知：D溶液中含Cu2，则C中不含OH、HCO3-。由知：E溶液中含OH，C溶液中含Al3。由知：B、C溶液中含有钾离子，A、D、E中不含钾离子。由知：A中含HCO3-，C、D溶液中含SO42-，B、E中不含SO42-。由可知：B中不含OH、HCO3-。综上所述，D为CuSO4 , C为KAl(SO4)2，E为NaOH ，B为KNO3，A为NaHCO3。25、某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加1 mL2 mL饱和_溶液，继续煮沸，待_后，停止加热 【答案】(1)FeCl3液体呈红褐色【解析】(1)Fe(OH)3胶体的制备可以用FeCl3水解的方法26、有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2 中的至少两种。现进行如下实验。取少量白色粉末，加入足量蒸馏水，得到无色溶液；取少量上述溶液，加入NaOH 溶液，无明显现象。（1）根据实验现象判断，该白色粉末中一定不含，剩余成分的可能组合有种；（2）利用中所得溶液设计实验，证明该粉末由NaCl、Na2SO4、Na2CO3组成。请填写下表空白。【答案】（1）CuSO4、MgCl2；4（2）1. 稀硝酸；CO32- + 2H+ =H2O+ CO22. 过量的硝酸钡溶液；产生白色沉淀；Ba2+ + SO42- = BaSO43. 向步骤二中的溶液中滴加适量的硝酸银溶液【解析】（1）溶液无颜色，没有硫酸铜；加入氢氧化钠无明显现象，无氯化镁；据题意，可能的粉末至少有两种，组合后共有4 中可能性；（2） 检验CO32-，滴加过量稀盐酸有二氧化碳产生；检验SO42-，用盐酸酸化的氯化钡，第一步已加入盐酸，直接加氯化钡溶液即可；检验Cl-用硝酸酸化的硝酸银溶液。27、实验室有 NaHSO4、Ba(OH)2、NH3H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：ABCDEABCDE表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题：(1)B、E的化学式分别为_、_；(2)写出A的电离方程式_；(3)C、D两溶液反应的离子方程式为_；(4)向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol。【答案】(1)NaHSO4Ba(OH)2(2)NH3H2ONH4+OH(3)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(4) 0.25【解析】由CD，则CD为KAl(SO4)2NaHCO3，由CB，则CB为NaHCO3NaHSO4，据此可知C、B、D分别为NaHCO3、NaHSO4、KAl(SO4)2；由B(NaHSO4)E，则E为Ba(OH)2，A为NH3H2O。(4)当Al3恰好完全沉淀时，得到的沉淀最多，反应的离子方程式为：2Al36OH3Ba23SO42=2Al(OH)33BaSO4，生成沉淀的物质的量之和最多为0.25 mol。