2019-2020年高三化学一轮 5章章未课件 新人教版.doc

2019-2020年高三化学一轮 5章章未课件 新人教版一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这给科学家提供了解决能源危机的新途径，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法中正确的是()A.He原子核内含有4个质子B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子D.He的最外层电子数为2，所以He具有较强金属性【解析】X型原子，A为质量数，Z为质子数，中子数质量数质子数。氦的最外层有2个电子(K层最多2个)，达到饱和状态；He属于稀有气体元素。【答案】B2下列分子的电子式书写正确的是()A氨气B四氯化碳C氮气NN D二氧化碳【解析】对共价分子电子式的书写应注意：原子最外层上未成键的电子也应全部标出；弄清成键原子间的共用电子对数目。A项忽略了N原子最外层还有一对孤对电子，B项忽略了Cl原子最外层还有3对孤对电子，D项中C、O原子共用电子对标错。(错认为碳氧之间为单键，实际上为CO双键)【答案】C3(xx年西安质检)下列说法正确的是()A12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B同种元素的原子，质量数一定相同C互为同位素的原子，质子数一定相同D由一种元素组成的物质，一定是纯净物【解析】根据同位素的概念，具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素，12C、13C、14C是碳元素的三种同位素，而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体)，A项错；同种元素可以有中子数不相同的几种原子，其质量数必不相同，B项错；由于互为同位素的原子属同种元素，它们的质子数一定相同，C项正确；由一种元素组成的物质，由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质，如氢元素可组成H2、D2、T2三种分子，氧元素可组成O2、O3两种分子，碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等，D项错。【答案】C4有关元素周期表中的原子序数之差错误的是()A同周期的第A族和0族元素的原子序数之差可能为1、7B同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32C同周期第A、A族元素原子序数之差可为1、11、24D同主族的第三、四周期的两元素原子序数之差为8或18【解析】同周期第A、A族元素原子序数之差为1、11、25，C错，A、B、D均正确。【答案】C5下列各数值表示有关元素的原子序数，各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A10与19 B6与16C11与17 D14与8【解析】离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成。A项是Ne和K，Ne一般不参与形成化合物；B项是C和S，只能形成共价化合物；C项是Na和Cl，形成的NaCl是典型的离子化合物；D项是Si和O，形成的SiO2是共价化合物。【答案】C6下列关于化学键的叙述正确的是()A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子分子的单质里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【解析】稀有气体的单质是单原子分子，不含共价键，故A项错；NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B项对；Na2O2、H2O2等分子中存在着非极性键，故C项错；H2O2、CH3CH3分子里的OO键、CC键是非极性键，故D项错。【答案】B7最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是()A羰基硫中O为2价，C、S都是1价B羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C羰基硫的电子式为：D羰基硫分子结构中只含有极性共价键【解析】根据题中所提供的信息，我们可以逐项进行分析、判断。选项C：由电子式可看出碳原子未满足8电子稳定结构，故此选项错误，结合题意及提示内容可知正确的电子式应为，这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的，其实就是CO2中的一个O原子被一个S原子代替。根据正确的电子式可知羰基硫分子结构中，均是极性共价键，故选项D正确；B选项：羰基硫分子中有3个原子核，共有30(6816)个电子，所以选项B错误；选项A：根据电子式可知C为4价，O、S都是2价，故选项A错误。【答案】D8(xx年漳州质检)根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为Lr(Q)，所以L为Mg元素，Q为Be元素；由主要化合价3价及r(L)r(M)r(Q)知，M与L同周期且为第A族Al元素；由主要化合价为6、2价知，R为A族元素，又r(Q)r(R)知，R为三周期硫元素；由主要化合价为2价，r(T)H2R(H2OH2S)，故A错误；B项中单质与盐酸反应速率，MgBe，故B项错误；C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确；D项中Mg2与S2电子数不等，故D错误。【答案】C9元素X、Y和氧元素可结合形成化合物X2YO3；X、Y的原子序数之和为17。下列有关推测正确的是()AX2YO3可能是一种可溶于水的酸，且X与O可形成共价化合物XYBX2YO3可能是一种易溶于水的盐，且X与O可形成离子化合物X2OCX2YO3可能是一种易溶于水的盐，且Y与O可形成离子化合物YODX2YO3可能是一种离子化合物，且Y与O可形成共价化合物YO3【解析】X、Y的原子序数之和为17。若Y为硫，则X为氢。若Y为碳，则X为钠。若X2YO3是一种可溶于水的酸，则S与H形成H2S，A不正确。若X2YO3是一种易溶于水的盐，则为Na2CO3，X与O可形成离子化合物Na2O，B正确，C不正确。若X2YO3是一种离子化合物，则为Na2CO3，Y与O不能形成CO3，D不正确。【答案】B10如图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是()AA、B、C三者均为非金属元素BA、B、C三者可以共同形成一种离子化合物CA、B、C三者核电荷数之和为32DB的氢化物比C的氢化物稳定【解析】设A的原子序数为x，则B为x7，C为x9。依题意：x7x94x，x8，A、B、C分别是O、P、Cl，三者均为非金属元素，A对；三者之间只能形成共价键，不可能形成一种离子化合物，B错；三者核电荷数之和为8151740，C错；非金属性CB，因此氢化物的稳定性CB，D错。【答案】A11砷为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A砷在通常状况下是固体B可以有3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物酸性比H3PO4弱D砷的还原性比磷弱【解析】砷为第四周期A族元素，第A族元素最外层有5个电子，可以失去5个电子而呈5价，也可以得到3个电子而呈3价，而A族的N、P除有3、5价外，还有3价；砷在周期表中位于磷的下一周期，磷为固体，可推知砷也为固体；同主族从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。故A、B、C项性质可能具有。同主族从上到下元素单质的还原性增强，砷的还原性比磷强。【答案】D12如右图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZZ的单质在常温下是液体，可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A BC只有 D【解析】从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br。X的气态氢化物为NH3，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们可反应生成硫酸铵，正确；Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，故正确；说法符合客观事实，正确；Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，正确；Z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，错误。综上所述，正确的答案为A。【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(13分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。【解析】本题考查常见含18电子的微粒。解答本题的关键是要明确常见的18电子微粒，核外电子为18电子的微粒主要有如下几类：阴离子：P3、S2、HS、Cl、O；阳离子：K、Ca2；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、N2H4(联胺)、CH3OH等。(1)根据常见的18电子微粒，可知A为K，B为Cl，C为S；(2)18电子微粒中由两种元素组成的双原子分子只有HCl；(3)F2是常见18电子微粒中氧化性最强的双原子分子；(4)18电子微粒中由两种元素组成的三原子分子只有H2S；(5)18电子微粒中的四原子分子有H2O2和PH3；(6)18电子微粒中的八原子分子只有C2H6。【答案】(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SH H(5)H2O2(或PH3)(6)C2H614(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_(填序号)。A离子键 B极性共价键C非极性共价键 D氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_。(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。【解析】Y2X2与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y为Na，X为O，又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为23，则B为C，又A与B和X均可形成10电子化合物，则A为H。(1)化合物BA4为CH4。(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。(3)H2S和H2O相比，H2O沸点高，因为水分子间存在氢键作用。(4)H2O2具有氧化性，H2S具有强还原性，H2O2与H2S反应生成H2O和S。【答案】(1) (2)AC(3)H2O水分子间存在氢键(4)H2O2H2S=2H2OS15(15分)(xx年福建高考)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H_(注：题中所涉单质均为最稳定单质)。【解析】由四种短周期元素在周期表中的位置可知T在第三周期，由于T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第A族为Al，则可推Q是C，R是N，W是S。(1)Al原子结构示意图为：。(2)由硫酸的酸性强于碳酸可知S元素非金属性强于C元素，即Q弱于W。(3)S单质与浓硫酸可发生氧化还原反应生成SO2气体，因为产物只有两种，产物中一定含H2O，则另一种为SO2，则反应化学方程式为：S2H2SO4(浓)3SO22H2O。(4)比N原子序数多1的元素是氧元素，其一种氢化物H2O2可分解生成它的另一种氢化物H2O，方程式为：2H2O22H2OO2。(5)N的氧化物中相对分子质量最小的是NO，由反应方程式：2NOO2=2NO2可知2 L NO与0.5 L O2混合后生成1 L NO2及余1 L NO，再由反应：NONO22NaOH=2NaNO2H2O，混合气体被完全吸收后生成一种N的含氧酸盐为NaNO2。(6)由题目信息可知：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H4b kJ/mol， C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ/mol，3可得：4Al(s)3CO2(g)=2Al2O3(s)3C(s)H(3a4b)kJ/mol。【答案】(1) (2)弱于(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2(或其他合理答案)(5)NaNO2(6)(3a4b)kJmol116(12分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，且X为OH，请写出：A的结构式_，D的电子式_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，且X为H，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：_。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(H3CNH2)都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式：_。【解析】(1)能与OH反应的多核10电子微粒主要有NH、H3O、HF等，而HF一旦与OH反应后生成的F就是单核微粒了，结合A、B、C、D之间的反应关系可知：A为NH3，B为H3O，C为NH，D为H2O。(2)18电子多核微粒在酸性条件下转化的有：H2S和HS，故A为H2S，C为HS，B为OH，D为H2O。OH可夺取H2S中的H，可见吸H能力：OHHS。(3)9电子自由基有：F、OH、CH3、NH2等，两两组合形成的分子均含18个电子。【答案】(1) H H(2)H2SOH=HSH2OOHHS(3)CH3CH3(或CH3OH)