2019-2020年高考化学一轮复习 专题4.4 氮的氧化物和硝酸测案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题4.4 氮的氧化物和硝酸测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ()A氧气 B.二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮2用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 () 气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Fe浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸3【江苏省xx届高三年级百校联研考试】下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO24现有等体积混合而成的4组气体NO2NO、NO2O2、HClN2、Cl2SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高 度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是 ()Ah4h2h3h1 Bh4h3h2h1Ch2h3h1h4 Dh3h2h1h45下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒6盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 ()A1.2 mL B2.4 mLC3.6 mL D4.8 mL7碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是 ()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现8锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（y表示耗去Zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），其中参加反应的锌与被还原的硝酸的物质的量的关系符合右图的是()A3Zn8HNO3(稀)=3Zn(NO3)24H2O2NOB4Zn10HNO3(极稀)= 4Zn(NO3)25H2ON2OC4Zn10HNO3(极稀)= 4Zn(NO3)23H2ONH4NO3DZn4HNO3(浓)=Zn(NO3)22NO22H2O【答案】B【解析】A中xy23；B中xy2412；C中xy21。9【四川绵阳中学xx届第二次月考】常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体, Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是A原混合酸中NO3的物质的量为0.2 molB原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/LCOA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1D取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH110【河北省保定市高阳中学xx学年高三12月月考试卷】下列说法不正确的是（ ）A浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO后漂白性减弱D浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C.H可用作工业上冶炼金属的还原剂请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A：_；B：_；C：_.（2）写出FBI的化学方程式_（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式_。12(14分)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110 mL FeSO4溶液10 mL NH3生成白色沉淀，后变色220 mL H2S10 mL SO2330 mL NO2(主要)10 mL H2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415 mL Cl240 mL NH3试回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。（2）实验2甲针筒内的现象有：有_生成，活塞_移动(填“向外”、“向内”、“不”)反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中（3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式_。（4）实验4中，已知：3Cl22NH3=N26HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为_，最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。13【浙江省浙北名校联盟学校xx年度高三第一学期期中联考试卷】（6分）工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。（1）氨气催化氧化的化学方程式为 _ （2）某工厂排出的尾气中NOx的含量为056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为： 6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若处理1L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x= _ 。（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染， 常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： 。14(11分) 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_。（2）Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示_。