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下册,期末复习精练,第十一单元 盐 化肥,专题一 本章知识梳理,思维导图,考纲要求,1. 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 (认识)； 2. 一些常用化肥的名称和作用 (知道)； 3. 常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 (认识)； 4. 利用常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应解释日常生活中的一些化学现象 (理解)； 5. 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义 (认识)； 6. 粗盐中难溶性杂质的去除 (独立操作)。,知识梳理,一、常见的盐 1. 定义：能解离出金属离子(或NH+)和酸根离子的化合物。 2. 几种常见的盐,4,建筑材料,食盐,纯碱、苏打,白色,易,小苏打,白色,易,发酵粉,胃酸过多症,白色,难,二、粗盐提纯（去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质） 1. 实验步骤：称量、_、沉淀、_、_结晶。 2. 实验操作,使液体受热均匀,防止液体飞溅,溶解,过滤,蒸发,加速溶解,引流,3. 计算产率 精盐产率= 100% 注意：溶解时粗盐要逐渐加入，不能一次性倒入烧杯中；过滤时，如果滤液浑浊应重新过滤一次； 蒸发时要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使液体蒸干。,三、盐的化学性质,沉淀,新盐+新金属,可溶,新盐+新酸,新盐+新碱,溶于水,溶于水,四、复分解反应 1. 概念：两种化合物_，生成_的反应，叫做复分解反应。表达式为AB+CD AD+CB。,另外两种化合物,相互交换成分,2. 条件：任何一个复分解反应的产物要么有_，要么有_，要么有_生成;另外反应物一般至少有一种要能溶于水，反应才能发生。具体内容见下表。,沉淀,水,气体,3. 酸、碱、盐的溶解性规律 (1)酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。 (2)碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”，即KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca(OH)2、NH3H2O都可溶于水。 (3)盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵；AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。 口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。氯化亚汞氯化银， 硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间。氢硫酸盐和碱类，碳酸盐和磷酸盐，可溶只有钾钠铵。,五、特殊离子的鉴别 1. H+:酸碱指示剂；活泼金属；金属氧化物；碱；某些盐： 盐。 2. OH-:酸碱指示剂；非金属氧化物；酸；某些盐：Fe3+、Cu2+盐。 3. Cl-:用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀。 4. :用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2。 5. :用HCl能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。,6. Fe3+:用OH-能生成红褐色沉淀。 7. Cu2+:用OH-能生成蓝色沉淀。 8. :用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9. Mg2+:用OH-能生成白色沉淀。 10. Ca2+:用 能生成白色沉淀。,六、化学肥料 1. 化学肥料 2. 使用化肥、农药对环境的影响 (1)化肥、农药的利与弊： 有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。,有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。 (2)合理使用化肥、农药： 化肥：a.根据土壤情况和农作物种类选择化肥;b.农家肥和化肥合理配用。 农药：a.根据病虫害发生、发展规律对症下药；b.不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生；c.提倡发展和使用生物农药。,3. 化肥的简易鉴别 (1)三类化肥的简单鉴别：,白色晶体,灰白色粉末,全部溶于水,具有刺激性气味的氨气,(2)氮肥的简易鉴别： 状态：氮肥中的氨水呈_态； 气味：碳酸氢铵有强烈的氨味； 其他常见氮肥可按下列步骤鉴别(如图Z11-1-1所示)：,液,氨,白色,白色,
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