2019-2020年高二化学 课时跟踪训练 有关化学方程式的计算.doc

2019-2020年高二化学 课时跟踪训练 有关化学方程式的计算基础练习一、选择题(每小题有12个选项符合题意) 1.在容积为50mL的大试管中，充有30mLH2和20mLCl2，光照一定时间后，倒立在水中，进入试管中水的体积为( )。A.20mL B.30mL C.40mL D.50mL 答案：C 2.有8.75gMnO2与含HCl 7.3g的浓盐酸反应，得到氯气的质量为( )。A.71g B.35.5g C.大于35.5g D.小于35.5g答案：D 3.把盛有10mLNO2和NO的混合气的试管倒立于水槽中，充分作用后，试管内还剩余5mL气体，则原混合物中NO2和NO的体积比为( )。A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.4：1答案：C 4.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2 。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )。A. B. C. D. 答案：C 5.由KCl和KBr组成的混合物，取2.00g样品制咸水溶液，加入足量的硝酸后，再加入过量的AgNO3溶液，沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如四个选项所示，其中数据合理的是( )。A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96g答案：BC 6.在标准状况下aLCl2和H2组成的混合气体在光照下充分反应，反应后的气体恰好使bmolNaOH溶液完全转化为盐，则a、b关系不可能的是( )。A. B. C. D. 答案：B 7.在常温、常压下，将aLSO2跟bLH2S混合，可发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O，若反应后气体的体积是反应前的，则a与b之比是( )。A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：1答案：AC 8.将mgNH3通过氨氧化法完全制成HNO3，且将硝酸全部溶解在反应所生成的水里制成浓HNO3，其质量分数为( )。A.77.8 B.50 C.63.5 D.98答案：A 9.用氮气和氢气合成氨，然后用氨氧化法制硝酸。若生产200g63的硝酸，理论上需要标准状况下的H2的体积为( )。A.78.4L B.67.2L C.44.8l D.22.4L答案：B二、填空题 10.将VmLNO和NO2的混合气通过水吸收后，得到。amL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通入水中充分吸收后，收集到5mL无色气体B，试回答： (1)A气体是_，B气体是_； (2)A气体的体积是_mL；(3)V的取值范围是_。答案：(1)NO；O2 (2)20 (3)20V60 11.某化肥厂用NH3制备硝酸铵，已知由NH3制NO的产率是96，NO制HNO3的产率是92，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，则制HNO3所用去NH3的质量占总耗NH3的质量的_。答案：53.1三、计算题 12.已知用含FeS270的黄铁矿为主要原料制造硫酸，若原料的利用率为96，硫酸的产率为90，问每1 000t这样的矿石可生产98的硫酸多少吨? 答案：1008t 13.为了配制某培养液，需用含NaH2PO4和Na2HPO4(物质的量之比为3：1)的混合液，每升混合液含磷元素3.1g。今若用4.0molLH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L培养液，问需要上述磷酸溶液多少毫升?用固体NaOH多少克?答案：V(H3PO4)=50mL，m(NaOH)=10g综合练习一、选择题(每小题有12个选项符合题意) 1.将16mLNO和NH3的混合气在催化剂的作用下，在400左右发生下列反应：4NH3+6NO。已知充分反应后在相同条件下气体体积变为17mL，则在原混合气中，NO和NH3的物质的量之比可能是( )。A.3：5 B.3：4 C.3：2 D.3：1答案：AD 2.在体积、浓度均相同的稀H2SO4中，分别加入agMg和agZn，充分反应后，发现一种金属有剩余，则所用稀H2SO4中含有H2SO4的物质的量x是( )。A. B. C. D. 答案：C 3.2.1g平均式量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量的O2 充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )。A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定答案：A 4.在标准状况下，将N02、O2、NO三种气体按一定比例充满一固定容器，并将该容器倒置在盛满水的水槽中，充分反应后容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为xmol/L,则x值为( )。A. B. C. D. 答案：C5.将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气，将量筒倒置在盛满水的水槽中，一段时间后，量筒内剩余气体体积为5mL，则原混合气体中NO2和O2的体积之比为( )。A.18：7 B.7：18 C.43：7 D.8：43答案：AC 6.0.96gMg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好完全反应，则硝酸的还原产物的式量为( )。A.30 B.44 C.46 D.80答案：BD 7.X2气体和Y2气体共100mL，通过光照使其充分反应，恢复原状况时，发现体积仍为100mL，这说明( )。 A.X2气体过量 B.X2、Y2气体各50mLC.产物是双原子分子 D.无法作出上述判断答案：C 8.6.4gCu和3.2gS充分反应(隔绝空气)，对其结果叙述中不正确的是( )。 A.Cu有剩余 B.产物只有Cu2SC.S有剩余 D.反应中有0.1mol电子转移答案：A二、填空题 9.将19.6g铁粉和8g硫粉混合后，放入密闭容器中加热，充分反应后冷却，再加入250mL。一定物质的量浓度的盐酸，恰好完全反应，反应后可生成气体的体积为_L(标准状况下)，所加盐酸的物质的量浓度为_molL。答案：7.84；2.8 10.有一白色固体，取少量于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除少量水珠外无任何残留物。取这种固体0.350g跟过量的烧碱反应，生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好和30.0mL0.1molL的H2SO4完全反应；另取这种固体0.350g跟足量的盐酸反应，放出一种无色无味的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.400g。原白色固体的成份是_，原白色固体中各成份的物质的量之比为_。 答案：(NH4)2CO3和NH4HCO3；1：1 11.在两个密闭容器中分别盛有31g白磷和lmolO2 ，控制条件使其发生反应：容器甲：P4+5O2=P4O10；容器乙：P4+3O2=P4O6，充分反应后，两容器中分别所得P4O10 和P4O6的物质的量之比为_。 答案：4：5 12.已知反应：S2O+2e-=2SO，Mn2+4H2O=MnO+8H+5e-，则氧化lmolMn2+需S2O的物质的量为_。Mn2+与S2O在水溶液中发生氧化还原反应的化学方程式为_。答案：2.5mol；2Mn2+5S2O82-+8H2O=108O42-+2MnO4-+16H+13.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种mg、Al合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量(mg) 255 385 459 生成气体体积(mL) 280 336 336(1)甲组实验中，盐酸(填“过量”、“适量”或“不足量”)_，理由是_；乙组实验中，盐酸(填“过量”、“适量”或“不足量”)_，理由是_；要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算的数据是_，求得盐酸的物质的量浓度为_。答案：(1)过量；乙组所用的合金比甲组多，产生的H2也多不足量；从甲组实验可知，每克合金产生H2的体积为mL，若乙组合金耗尽，应产生H2为385=423mL，实际只生成了336mL，说明乙组盐酸不足量；336mL，30mL；lmolL(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得Mg、Al的物质的量之比为_。答案：255mg，280mL；1：1三、计算题 14.用36.5(=1.18gcm3)的盐酸与足量的MnO2反应，将生成的气体通入500mLNa2SO3溶液中，气体被吸收了90，并同时收集到8.461L(标准状况下)混合气体。向该溶液中加入少量的4molL的BaCl2溶液200mL，过滤，再向溶液中加入足量的AgNO3九溶液，结果得到干燥的白色沉淀430.5g。试求： (1)有多少毫升盐酸被氧化?(2)原Na2SO3溶液的物质的量浓度是多少?答案：(1)V(HCl)=132mL (2)c(Na2SO3)=2.0molL 15.现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气的条件下加热。反应完全后冷却，得到残留固体。(1)写出可能发生反应的化学方程式；答案：(1)2CuO+C2Cu+CO2，CuO+CCu+CO(2)若氧化铜在混合物中物质的量之比为x(0x16.7g12.6g，该溶液成分为Na2SO3和NaHSO3，n(NaHSO3)=0.1mol，n(Na2SO3)=0.05mol (3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放量，以取得SO2与NaOh间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO3 的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量，且试写出x在不同的取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。 答案：n(NaHSO3)0n(NaHSO3)=2n(SO2)-n(NaOH)N(NaHSO3)=n(NaOH)4.由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应，通入100mLlmolL的NaOH溶液中，溶液中某种离子的物质的量()和溶液的导电性()随着通入混合气体的体积的变化而变化，如图1-11所示： (1)曲线()表示溶液中_离子的物质的量的变化。 (2)对溶液进行导电性实验时，发现当通人混合气的体积大于Vl时，随着混合气体的通人，溶液的导电性明显逐渐增强，引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是_。(3)当n0.01mol时，光照前的混合气体中n(H2)：n(Cl2)=_(请通过计算说明)。答案：(1)ClO- (2)Cl- 、H+ (3)4：5