2019-2020年高二化学 第15课时 水的电离和溶液的pH（四）练习 新人教版.doc

2019-2020年高二化学 第15课时 水的电离和溶液的pH（四）练习 新人教版 例1 在25时，某溶液中由水电离出的c（H+）=110-12 molL-1，该溶液的pH可能是 A.12 B.7 C.6 D.2例2 在25时，将某强酸和某强碱溶液按1：10的体积比混合后溶液恰好呈中性，求混合前此强酸与强碱溶液的pH之和。例3 有两种pH都等于2的酸溶液，一种是强酸，一种是弱酸，现只有石蕊试液、酚酞、pH试纸和蒸馏水，而没有其他试剂，简述如何用最简便的方法来鉴别哪一瓶是强酸。（1） 所选用的试剂是 （2） 采用的方法是 （3） 所依据的原理是 练习1. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则M、N的关系正确的是 A.MN B.M=N C.MN D.不能确定2.常温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 A. pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液体会 3.在48ml0.1molL-1HNO3溶液中加入12 ml0.4molL-1的KOH溶液，所得到的溶液呈 A.弱酸性 B.强酸性 C.碱性 D.中性4.重水（D2O）的离子积为1.610-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg c（D+），以下关于pD的叙述中，正确的是 A. 中性溶液中pD=7B. 含0.01 mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD=12.0C. 溶解0.01 molDCl的D2O的溶液1L，其pD=2.0D. 在100 ml0.25 molL-1的DCl重水溶液中，加入50 ml0.2 molL-1的NaOD的重水溶液，所得的pD=1.05. pH=2的强酸溶液和pH=11的强碱溶液相结合，若要使混合后的pH=3，则强酸溶液与强碱溶液的体积之比约为 A. 10：1 B. 1：10 C. 1：100 D.无法确定6.用0.1molL-1的NaOH溶液中和0.1 molL-1的盐酸，如已正好完全反应时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴NaOH溶液的体积约为0.05 ml），继续加水至50 ml，所得溶液的pH是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.37.在60时，水的离子积常数KW，pH分别为4、6、8、10的同体积的水溶液，所含H+和OH-微粒数之和最小的溶液是 A.4 B.6 C.8 D.108. pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，求该混合溶液的pH。9.80时，纯水中的pH小于7，其原因是 。10.（MCE-xx）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b。请填写下列空白：（1）a值可否等于3 ，其理由是 。（2）a值可否等于5 ，其理由是 。（3）A的取值范围是 ，推导过程为