2019-2020年高二10月月考（化学）重点班.doc

2019-2020年高二10月月考（化学）重点班试卷类型：A 说明：1、本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2、第卷答在“答题卡”上，考试结束只交“答题卡”和第卷。3、本试题满分100分，考试时间90分钟。附可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23Fe 56 Ba 137 Cu 64一、 单项选择题（每题2分，共220=40分）1. 下列说法不正确的是 A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2. 下列说法正确的是 A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率3. 下列过程一定释放出能量的是 A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子4. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是 A0.45 mol / (Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls) 5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶与水6. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O7. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。下列说法正确的是 A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多8. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物A B C D9. 下列说法正确的是 A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化10. 在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应的化学反应速率最快的是 Av（A）=0.5mol/（L s）Bv（B）=0.3mol/（L s）Cv（C）=0.8mol/（L s）Dv（D）=1mol/（L s）11. 反应C(固)+H2O(气) CO(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变, 充入水蒸气 D. 压强不变充入N2使体积增大12. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-113. 下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是 AH2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/molBCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）H= 802 .3 kJ/molC2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H=283kJ/mol14. 在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成D.单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有nmolA2发生反应15. 反应4NH3 (g)+5O2 (g) = 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B. (O2)=0.0010mol.L-1. s -1C. (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D. (H2O)=0.045mol.L-1.s-116. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅17. 设C+CO22CO,H=+Q1 ,反应速率为V1 ,N2+3H22NH3,H=Q2 反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A. 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大18. 可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI (g)达到平衡时的标志是 A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等 D.容器内压强不再变化19. 已知 4NH3(气)+5O2(气)= 4NO(气)+6H2O(气),若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示,则正确的关系是 A.4/5V(NH3)=V(O2) B.5/6V(O2)=V(H2O) C.2/3V(NH3)=V(H2O) D.4/5V(O2)=V(NO)20. 对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大。D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况。二、单项选择题（每小题3分，共35=15分）21. 已知热化学方程式 H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 22. 相同温度下，有下列三个热化学方程式 （1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 A. Q1=Q2 Q1 Q3C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q323. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是24. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+（aq）+ OH（aq）= H2O（l） H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3 DH1H3H2 25. 某温度时，在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是：A. B. C. D. 第卷 非选择题 （共45分）三、 填空题（本题包括4道小题，共36分）26依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _ _。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量_ _。（3）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ _。27.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1）下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1”、“”或“=”）反应物的总能量，为 （填“吸热”或“放热”）反应。 28. 对于反应A+2B(g)nC(g)，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答： (1)A量的增减，平衡不移动，则A为_态。 (2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为 _态；当n=3时，A为_ _态。 (3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_。 (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_热反应。29.在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080来源:高&考%资(源#网100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b0 22022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大四、计算题（本题包括1道小题，共9分）30.在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。巴市中学xx0-xx第一学期10月份月考高二年级化学试题答案题号1来源:高&考%资(源#网2345678910111213答案B来源:.DDCADBADBADD题号141516171819202122232425答案CCCABDBBBDDA来源:高&考%资(源#网.填空题每空2分26. （1）CH3OH(l)+O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1 （2）N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) H+67.8kJmol1（3）N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H92kJmol127.（1）AD （2） 吸热30（1）1.2mol/L （2）0.6mol/（Lmin）w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m