2019-2020年高一化学第一章第一节原子结构学案 新课标 人教版.doc

2019-2020年高一化学第一章第一节原子结构学案 新课标 人教版课标要求：1、了解原子核外电子的运动状态 2、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。学习目标：1、了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。学习重点、难点：1、根据构造原理写出1-36号元素原子的电子排布式。 2、核外电子的运动状态学习过程：思考：原子是怎么诞生的？（ 阅读：宇宙大爆炸、原子的诞生素材。）思考：1、原子又具有着什么样的结构？（参阅：本章章图，了解人类认识原子结构理论发展的历史，了解发展史中各种理论的要点和相关科学家的重要贡献，形成对现代原子结构理论的初步认识。） 2、电子是怎样在核外空间排布的呢？（规律）（回忆必修2所学知识）： 。练习1：画出氢、锂、钠、钾的原子结构示意图 ； ； ； 。小结：能层概念： 。练习2：下列符号代表一些能层的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列： EK EN EL EM： 思考与交流：（1）不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数n间存在什么关系？ （2）每个能层中，能级符号顺序如何？ （3）不同英文字母的不同能级的能层序数最小取值如何？ （4）英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？各是多少？有无规律可循？ （5）各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：能 层(n)一二三四五六七符 号能 级每一能级和能层最多容纳的电子数小结：每一能层最多所能容纳的电子数为 个，（为什么？ 。）练习3： 下列符号正确的是（ ）A、1p B、3f C、4d D、7s思考：多电子原子的核外电子排布遵循什么规律呢？ 。练习4：1、下列符号代表一些能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：、E3S E2S E4S E1S： 、E3S E3d E2P E4f ： 2、写出1-36号元素的电子排布式，并写出对应的原子结构示意图。写出136号元素的简化核外电子排布式例：钾 K：1s22s22p63s23p64s1 或Ar4s1思考与交流：刚才所写电子排布式与元素周期表中铜、银、金、铬等的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？ 课堂练习：练习1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布氯： 钪： 溴： 2、画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg 回答下列问题： 在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有 ，最外层电子数与次外层电子数相等的有 ，最外层电子数与电子层数相等的有 ；L层电子数达到最多的有 ，K层与M层电子数相等的有 。3、X、Y两种元素可形成X2Y3 型化合物，则X、Y的基态原子最外层电子的排布可能是 A、X：3s2 Y：2s22p3 B、X：3s23p1 Y：3s23p5 C、X：2s22p3 Y：2s22p4 C、X：3s23p1 Y：2s22p43、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。 （1）A元素的元素符号是 ，B元素的原子结构示意图为_；（2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是_ _ _。