2019-2020年高二化学上学期10月月考试题新人教版.doc

2019-2020年高二化学上学期10月月考试题新人教版一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是（）天然气煤核能石油太阳能燃料电池风能氢能A.B.C.D.除外2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水3、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），H0下列叙述正确的是（）A化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）B若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小C达到化学平衡时，若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）4、在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H2(g) 2H(g)（气态氢原子）。H0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间：（）A12秒B无法判断C.大于12秒D.小于12秒5、已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H2b kJ / molBC2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l） Hb kJ / molC2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H4b kJ / molD2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） Hb kJ / mol6、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)催化剂1802N2(g)+3H2O H0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大7、下列说法或表示法正确的是( )A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol18、N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A、N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba) kJ/mol B、N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc) kJ/molC、N2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca) kJ/mol D、N2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab) kJ/mol 9、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g）经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是（）AP的平均反应速率为0.15mol/（L.min）；BQ的转化率为25；CQ的平衡浓度为1mol/L； Dx的值是2。10、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的产量11、一定条件下，通过下列反应可实现燃料烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H 0下列说法正确的是（）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变12A、B、C、D四种气体之间可发生反应： aA + bB cC + d D，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了转移的是( ) A混合气的密度增大了 B混合体系的压强增大了 C正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态的速率增大了 DA气体在混合气中的含量升高了13在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) 当m、n、p、q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是( ) 体系的压强不再发生变化；体系的温度不再发生变化；各组分的物质的量浓度不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化；反应速率A：B ： C ： D = m：n：p：q；单位时间内，若消耗了m mol A物质，同时也消耗了qmolD物质A B C D14可逆反应：3R(气) 3M(?)十N(?) ( 吸热反应 )，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势。则下列判断中正确的是( ) AM和N可能都是固体 B若N为固体则M一定是气体 CM和N一定都是气体 D若M为固体则N一定是气体15在容积为4 L的刚性密闭容器中进行可逆反应：X (g) + 2Yg 2Z(g)并达到平衡在此过程中以 Y的浓度改变表示的反应速率(正)、(逆)与时间t的关系如图示，则图中阴影部分的面积表示( ) AX的浓度的变化 BY的浓度的变化 CZ的浓度的变化 DY的物质的量的减少16温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2发生反应；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率。下列判断正确的是 ( ) A甲保持压强不变，乙保持体积不变B甲保持体积不变，乙保持压强不变 C混合气体密度甲小于乙 D混合气体的平均相对分子质量甲小于乙17在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的18倍。下列叙述中不正确的是 ( ) A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + d CZ的体积分数增加 DX的转化率下降18将2mol PCl3和1mol Cl2充人一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应： PCl3 (g) + Cl2(g) PCl 5 (g)达平衡时，PC15为04mol。此时若移走1 molPCl3和05molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是 ( ) A04 mol B小于02 molC02 mol D大于02 m01而小于04 mol193 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示。有关说法错误的是()A图中C表示生成物NH3(g)的总能量 B断裂3mol和1mol 所吸收的总能量大于形成6mol 所释放的总能量 C逆反应的活化能 D3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H 020BaO2放入密闭真空容器中，反应 达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A、氧气浓度不变 B、BaO质量增加C、BaO2质量不变 D、平衡常数，且保持不变二、填空(每空2分,共40分)21、（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)已知25时：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)H1394kJmol-1C(石墨)+12O2(g)=CO(g)H2111kJmol-1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H3242kJmol-1试计算25时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热_kJmol-1（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H0试回答下列问题：若起始时c（CO）=2molL-1，c（H2O）=3molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=.在相同温度下，若起始时c（CO）=1molL-1，c（H2O）=2molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）。22在一定条件下，有反应xA+yB zC。若A、B、C均为气体，在2 L的密闭容器中，加入2 mol A、1 mol B，一定温度下达到平衡。测得平衡后的压强为反应前的，平衡时C为0.6 molL-1，B为0.2 molL-1。试回答下列问题：（1）平衡时B的物质的量是 ，B的转化率= （2）xyz= ，该温度下平衡常数= 若反应xA+yB zC已达到平衡。改变条件后，其速率与时间的变化如图甲和乙。试回答下列问题：（1）图甲中t1时改变的条件可能是 (填字母序号)。A若A、B均为固体，加入A或BB若A或B为气体，C为固体，增大压强CA、B中至少有一种是气体，且加入该气体D升高温度 E加入催化剂（2）若A、B、C均为气体，加入x mol A、y mol B，达到平衡后发生如图乙中t2时的变化。则此时发生变化的条件为(写出一种情况即可)： 三、实验题23、(1)在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是_；实验中需要用到量筒的个数为_；反应的终止温度为_。(2)写出NaOH稀溶液与稀硫酸反应的热化学方程式_24、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。请在上图的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的定性关系曲线。在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_