2019-2020年高二化学3月月考试卷（A）.doc

2019-2020年高二化学3月月考试卷（A） 可能用到的相对原子质量Na 23 C 12 O 16 xx.3一、选择题（每小题只有一个正确选项）1下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是()A氯碱工业B接触法制硫酸 C制造普通玻璃 D工业合成氨2以黄铁矿为原料制造硫酸的生产，按先后顺序依次使用主要设备是 （ ）A接触室沸腾炉吸收塔 B沸腾炉接触室吸收塔C沸腾炉吸收塔接触室 D接触室吸收塔沸腾炉3属人工固氮的化学反应是()AN2与H2在一定条件下反应生成NH3 B由NH3转变成NH4HCO3CNO与O2反应生成NO2 D豆科植物根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白4.欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是( )A品红溶液 B饱和NaHCO3溶液 CNa2CO3溶液 D烧碱溶液5下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是()A使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B高压比常压条件更有利于合成氨的反应C500 左右比室温更有利于合成氨的反应D合成氨时使用催化剂，可提高产率6. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B. CO2+H2OHCO3-+H+C. CO32-+H2O HCO3- +OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+7下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应2Na+H2O=2Na+2OH+H2B氧化钠与盐酸反应 O2+2H+ =H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+2H+=CO2+H2ODNaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OH=CO32+H2O8下列各组离子能大量共存的是（ ） A BC D9 属于联合制碱法优点的是 （ ）A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B.母液可回收氯化铵C.氯化钠的利用率达96%以上 D.以上全是10下列反应达到平衡时，哪种条件下生成物的含量最高：X2(g)+2Y2 (g) X2Y4 (g) H 0 ( )A.高温 高压 B.低温 低压 C.高温 低压 D.高压 低温11环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各词与环境污染无关的是 ( ) 温室效应 赤潮 酸雨 光化学污染 臭氧空洞 水俣病 潮汐 大脖子病 水华 A B C D12下列既不能用浓干燥，也不能用碱石灰干燥的是（ ） A B CHCl DHI13一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是()Ac(Na)不变 B溶液的pH变大C溶液质量增大 D溶液中溶质的质量分数变小14以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是()A氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺B联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的C在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高D联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理15、合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为 H 0 欲提高CO的转化率可采用的方法有：减小压强；降低温度；增大水蒸气的浓度；增大CO的浓度；使用催化剂，其中正确的组合是（ ）A、 B、 C、 D、只有16常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=110-13molL-1，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD17、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为（ ） A、2.12g B、3.18g C、4.22g D、5.28g18、化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是()A硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率B合成氨中采用高温、高压条件来提高反应速率和转化率C电解精炼铜中，溶液中c(Cu2)基本保持不变D氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气19反应：NaClCO2NH3H2O= NaHCO3NH4Cl是“氨碱法”的重要反应，以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解，其中不正确的是()A该条件下NaHCO3的溶解度较小 BNaHCO3不是纯碱C析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液20下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A.碳酸钠 B.氢氧化钠 C.氧化钠 D.碳酸钡21下列关于工业生产说法错误的是()A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫22. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-=2Ag +2 OH- ，下列判断正确的是（ ） A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，负极区溶液pH减小 D. 原电池工作时，负极区溶液pH增大23.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH410OH8e=CO7H2O;通入O2的另一极，其电极反应是：O22H2O4e=4OH，下列叙述不正确的是A.通入CH4的电极为负极B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH24.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是( )A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)25. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)二 填空题（共50分）26. (6分)在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：CH2O(g)=COH2； COH2O(g)=CO2H2；(1)已知CO(g)1/2O2(g)= = CO2(g)H283.0 kJ/mol；H2(g)1/2 O2(g) =H2O(g)H285.8 kJ/mol；写出上述CO与H2O(g)反应的热化学方程式：_(2)从反应混合物中分离出H2的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？_，理由是 _A氢氧化钠溶液 B纯碱 C石灰水或石灰乳27(8分)、纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ； ；（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ ；28(16分)形成酸雨的原理之一可简示如下： 反应H2OO2反应O2反应含硫燃气 A B 硫酸。回答下列问题： (1)A物质的化学式_，B物质的化学式_ (2)三个反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号)。 (3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_(填氧化剂或还原剂)除去SO2，达到减小污染的目的。 (4)从环保的角度认为：雨水的pH56时，就判断为酸雨，已知pH=lgc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5102molL，lg2=0.3这次降雨_(填是或不是)酸雨。 (5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35。但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30之多。 (I)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。 A少用煤作燃料 B把工厂烟囱造高 C燃料脱硫 D把工厂迁移到农村 E开发新能源 ()请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取_，理由是_29(14分)工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，右图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置，实验操作步骤有：(A)在干燥管内填满碱石灰，总质量为m g；(B)取n g样品装入广口瓶中；(C)检验装置的气密性；(D)缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为w g；(E)关闭止水夹； (F)打开止水夹；(G)缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；(H)缓缓鼓入空气数分钟。(1)正确的操作顺序是(填写序号)：C_F_E_G_D。(2)操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_；装置甲的作用是_；装置乙的作用是_。(3)计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为_。(4)若去掉装置甲，测定结果会_；若去掉装置乙，测定结果会_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。三、计算题（共6分）30在10 L密闭容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制条件发生反应：N23H2 2NH3, 在 4 min达到平衡时测得c(NH3)0.2 molL1，问： (1) v(N2 )是多少？ (2)平衡时c(N2)为多少? (3) 平衡常数K为多少?