2019-2020年高一化学氯气教学设计 新课标 人教版.doc

2019-2020年高一化学氯气教学设计 新课标 人教版教材分析本节内容概括了重要的非金属单质Cl2及其化合物，Cl2、HClO、次氯酸盐等物质是重要而又常见的氧化剂，因此氧化还原反应知识、离子反应知识是学习本节内容的重要理论基础。同时，也应该按照结构决定性质，性质决定用途、制法和检验方法的逻辑进行学习，要注意通过对比、联想、归纳推理等方法使所学知识系统化、规律化，提高知识综合应用的能力。简要说课本节内容在非金属及其化合物中占有相当重要的地位，学好本章内容对以后的化学学习至关重要。1、用理论知识知道本节的学习：结构决定性质，性质决定用途的逻辑进行学习，通过对比、联想、归纳、推理等方法学习本节内容。2、建立元素化合物知识的学习模式：氯气从结构特点、存在、物理性质、化学性质、制法、用途和鉴别等几个方面学习3、将化学实验置于突出的重要位子：在本节氯气中尽可能的将实验带进课堂，对于危险性较大的实验运用多媒体进行演示。教学目标知识与技能：1：掌握氯气的化学性质，了解氯气的物理性质2：掌握氯离子的检验方法，理解燃烧的条件及其本质3：训练学生分析问题解决问题的能力过程与方法：通过对氯气的实验探究，体会以结构分析化学性质的思维方法，深化和提高运用实验手段探究物质性能的意识和能力情感、态度与价值观：通过了解氯气化合物的重要用途及两面性，培养辨证的科学观念，培养环保意识和绿色化学的思想，培养利用发展的观点诗人化学物质教学重点氯气的化学性质教学难点氯气的结构决定性质教学用具多媒体、集气瓶、酒精灯、试管、滴定管、坩埚钳、火柴、玻璃片氯气、铜丝、铁丝、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸、氯化亚铁溶液教学过程1、新课引入：前面我们学习了金属及其氧化物的性质，对于金属的性质我们有了个大致的了解。在我们的生活中，除了金属之外还有另一大类即非金属及其化合物。在介绍非金属及其化合物之前，我们先来看一个短片。播放视频：（2004年4月15日重庆天元化工厂氯气爆炸抢险片段）提问：从这个片段中我们可以看出气体泄露之后只要问题就是对处理氯气，从这个片段中我们可以用什么样方法来处理泄露的氯气？学生活动：。引导：用什么样的方法来处理，关键是看它具有什么样的性质。我们经常说结构决定性质，有什么样的结构就会表现出相应的化学性质。就这个短片中的氯气而言。氯具有什么样的原子结构？学生板演：。教师追问：在核电荷数为18以内的元素中，哪些元素的原子结构与氯原子相似？画出其原子结构示意图？在已发现的元素中还有哪些元素的原子结构与氯、氟相似？学生活动：。讲解：由于这些元素核最外层电子只有7个电子，很容易得到一个电子而达到8个电子的稳定结构，表现出很强的氧化性。我们称这一类元素为卤族元素。其中氯是最典型的一中，今天我们重点讨论一下氯这种单质所具有的性质。2、内容组织：从短片中，我们知道看出氯气是有毒气体。那么，对于一种气体，我们是用什么方法闻气体的气味？学生思考：。展示动画：闻气体的方法。教师演示：。教师引导：根据金属的学习，对于任何一种物质，都有它的物理性质和化学性质，我手里拿的是一瓶氯气，大家看看它具有那些物理性质。学生活动：。过渡：以上是我们对氯气的物理性质进行的归纳，它也具有它的化学性质。讨论：从我们刚才对氯气的结构分析中，我们能够猜测出氯气可能具有哪些化学性质？学生活动：。讲解：真理来之于实践。通过我们对氯原子的结构分析，知道它具有非常强的氧化性，它很容易和具有还原性的物质发生反应，比如：和钠、铁、铜等发生反应。演示实验：（视频演示钠和氯气反应。课堂演示氯气和铁、铜的反应）在做实验时，请同学们观察这些金属单质在氯气中能不能燃烧，有什么现象产生。学生观察：Na在CI2中燃烧的实验现象：Na能够在CI2中剧烈燃烧，黄色火焰并有大量的白色晶体生成Cu在Cl2中燃烧的实验现象：Cu能够在Cl2中剧烈反应，有大量的黄色的烟生成,加水会生成黄绿色液体，但无火焰Fe在Cl2中燃烧的实验现象：Fe能够在Cl2中剧烈反应，拌有棕黄色的烟生成，但无火焰。小结：从这个几个实验可以看出，不管是活泼金属还是较不活泼金属，都可以和氯气发生激烈反应，这也说明氯气是一种非常活泼的非金属单质。过渡：氯气除了和金属反应外，还能与其他的物质反应吗？比如：非金属单质、盐、酸、碱等等。学生回答：可以。讲解：氯气不仅能够和金属单质反应，还能够和盐、非金属以及酸、碱等反应。演示实验：（演示Cl2和FeCl2反应）观察溶液颜色的变化学生观察：溶液有淡绿色很快的变成了淡黄色。提问：出现这种现象的原因是什么？学生讨论：这是因为氯气将氯化亚铁氧化成氯化铁的原因。小结：溶液颜色由淡绿色变成淡黄色，这是因为原先溶液中淡绿色的氯化亚铁具有还原性，被氯气氧化成氯化铁的缘故。盐中不仅氯化亚铁能被氯气氧化，其他的很多盐也都能够被氧化。引导：在前面的这些反应中，氯元素都是处于最低价态即-1价。它和非金属反应的话，是不是也与此类似呢？学生活动。讲解：首先我们来看看氯气和氢气、单质磷的反应。实验演示：视频演示氯气和单质磷、氢气反应的情况。观察反应现象。学生活动。小结我们需要注意的是：氯气和磷反应中，当氯气充足时生成的是五氯化磷，氯气不充足的时候生成的是三氯化磷。氯气和氢气反应中，不论反应条件有没有变化，最终的产物都是氯化氢。氯化氢溶与水就得到了盐酸。讨论：从上面的这些反应可以看出，从这个实验，我们可以看出磷和氢气在没有氧气参与的情况也能够燃烧，初中提到的燃烧的概念就不在适用了，该如何对燃烧重新定义？氯气在反应中都是得到电子的，最终都变成了Cl-，氯气是不是在所有的反应中都是得到电子呢？在溶液中有Cl-的生成，又该如何检验Cl-的存在呢？学生讨论：。讲解：任何发热发光的剧烈的化学反应叫做燃烧，这个是广义上的燃烧。并不是在所有反应中氯都是得到电子的。比如：氯气和碱反应就不是都得到电子。因此，虽然氯元素最外层有7个电子，具有非常强的氧化性，但是并不是只表现氧化性。Cl-检验可以通过下面的实验来检验。演示实验：（请学生演示）取NaCl溶液、Na2CO3溶液和蒸馏水，分别滴加几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加少量的稀硝酸。观察现象。小结：我们通过在溶液中滴加AgNO3溶液，出现沉淀，再分别加少量的稀硝酸，沉淀不溶解就可以判断该溶液中一定含有Cl-。3、课堂小结：1、掌握Cl2的化学性质，了解Cl2的物理性质；2、掌握Cl-的检验方法，理解燃烧的条件和本质。4、布置作业：课后作业：预习氯气和水反应练习：1、下列说法不正确的是： （ C ） A：钠元素最外层电子数是1，易失去电子，具有强的还原性 B：钾原子失去1个电子和氯原子得到1个电子后，其电子层结构是相同 C：氯离子具有还原性，氯原子只有氧化性 D：氯离子的电子数比质子数多一个，所以氯离子带一个单位负电荷2、下列化合物不能有单质直接得到化合制的是（ A ） A：FeCl2 B:MgCl2 C:CuCl2 D:FeCl3 3、下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是 （ D ） A：纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白的火焰B：氢气和氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾C：氢气与氯气混合光照会发生爆炸D：氢气和氯气的反应是化合反应，是氧化还原反应，且有电子得失教学反思：