2019-2020年高一化学暑期作业（4）.doc

2019-2020年高一化学暑期作业（4）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27Si28Fe56Cu64一、 单项选择题：在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。1. 我们的生活离不开能源。下列属于绿色能源的是A. 天然气 B. 太阳能 C. 石油 D. 煤2. 下列气体无毒的是A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. Cl23. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 丁达尔效应4. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A. Na2O2 B. NH3 C. H2SO4 D. MgCl25. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质中，标签贴错了的是选项ABCD物质浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签腐蚀品 易燃液体剧毒品爆炸品A. 漂白粉 B. 液氨 C. 氯气 D. 盐酸7. 下列变化属于化学变化的是A. 冰雪消融 B. 干冰升华C石油分馏 D. 钢铁锈蚀8. 下列物质中互为同分异构体的一组是A. C和C B. C. 红磷和白磷 D. 甲烷和乙烷9. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的名称与化学式相对应的是A. 熟石灰CaO B. 明矾KAl(SO4)2C. 铁红Fe2O3 D. 硫酸铁FeSO410. 在含有大量H、NH、Ba2、Cl的溶液中还可能大量存在的离子是A. HCO B. SO C. OH D. Al311. 为纪念编制第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md，该原子所含中子的数目为A. 56 B. 157 C. 258 D. 10112. 下列反应属于吸热反应的是A. 生石灰溶于水 B. 铝粉与氧化铁高温反应C. 葡萄糖在人体内氧化分解 D. 煅烧石灰石13. 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是14. 关于乙醇的说法正确的是A. 可用来萃取碘水中的碘 B. 可以发生酯化反应C. 是食醋的主要成分 D. 不能发生氧化反应15. 下列物质中一定不属于天然高分子化合物的是A. 橡胶 B. 纤维素 C. 葡萄糖 D. 蛋白质16. 下列化学用语正确的是A. N2的电子式：B. Cl的结构示意图：C. 乙烯的结构简式：C2H4D. NaClO电离方程式：NaClO=NaClO217. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. NaOH溶液与醋酸反应：HOH=H2OB. 用小苏打治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2OC. 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CO2H=CO2H2OD. 将Cl2通入氯化亚铁溶液：2Fe2Cl2=2Fe32Cl18. 对于反应：H2ONaH=NaOHH2，下列判断正确的是A. NaH被还原B. NaH体现还原性C. H2O既不是氧化剂又不是还原剂D. 若生成22.4 L标准状况下的H2，则有2 mol电子转移19. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 16 g CH4所含原子数目为NAB. 1 molL1NaCl溶液含有NA个NaC. 常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子D. 2.4 g Mg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA20. 下列实验方法能达到实验目的的是A. 向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SOB. 用分液的方法分离溴和CCl4的混合物C. 用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体D. 用向上排空气法收集NO21. 下列关于下图装置的说法正确的是A. 铝是正极 B. 电子由石墨流出C. 铝被腐蚀 D. 装置不能将化学能转化为电能22. X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A. 它们的原子半径依次增大 B. WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C. Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D. 热稳定性：X2RX2Y23. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A在自然界中以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定二、 非选择题。24. 已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素。A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。乙是常见的无色气体单质。B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。常温下，C是一种无色液体。请回答下列问题：(1) C的化学式为_。(2) D的电子式为_。(3) 写出CEF乙的离子方程式：_。(4) 写出BC乙A的化学方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目： 。25、甲、乙两化学活动小组对“氨的催化氧化” 实验进行了探究。甲小组设计了如下图所示的实验装置（固定装置已略去）。（1）若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞、_（填序号）。 a锥形瓶 b酒精灯 c烧瓶 d蒸发皿 （2）装置B的作用是_。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为 （4）若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是 。 （5）某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。你认为这两处缺陷是：_、_。26. 某研究性学习小组对铝热反应(以铝和氧化铁反应为例)实验进行研究。请回答下列问题：(1) 铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被_(填“氧化”或“还原”)。(2) 甲同学认为，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为_，可观察到的实验现象是_。(3) 乙同学认为铝热反应得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该溶融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则：该同学的实验方案_(填“合理”或“不合理”)；若不合理，原因是_(若合理则不用填写)。(4) 取23. 37 g熔融物(主要含有铁和氧化铝，还含有少量氧化铁和铝)投入足量的浓氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到标准状况下的气体336mL。经过滤、洗涤、烘干后得到12.8 g固体，向该固体中滴加4.0 molL1的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55 mL，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无血红色出现。求23.37g熔融物中各成分的质量。化学暑假作业（四）答案题号123456789101112答案BCDACBDBCDBD题号1314151617181920212223答案ABCBDBDCCCA24.(1) H2O (2) (3) 2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4) 2H2O=2H2SO425.(1)b (2)与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气(3)4NH3+5O24NO+6H2O (4)溶液变为黄色(5)D中液体可能会倒吸，尾气会污染环境26.(1) 氧化(2) NaOH溶液 有无色气体放出(3) 不合理 Fe3易被Fe、Al还原成Fe2 (4) 铝：0.27 g氧化铝：10.3 g铁：11.2 g氧化铁：1.6 g