2019-2020年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第1课时化学平衡状态课堂达标验收新人教版选修.doc

2019-2020年高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第1课时化学平衡状态课堂达标验收新人教版选修1下列关于可逆反应的说法中正确的是(B)A可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应解析：可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应。可逆反应强调两点：相同条件和同时双向进行，B正确；A项中没有说明相同条件和同时进行；C项，由于是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%；D项中的两组反应，由于反应条件不同，不能称为可逆反应，错误。2(双选)在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NOO22NO2，下列说法中不正确的是(BD)A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后比正反应速率还大解析：反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为零，逆反应速率为零，A正确；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，但可逆反应不能进行到底，故反应速率不能为零，B错误，C正确；可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，D错误。3可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(C)A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)解析：如用N2、H2、NH3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系，v正(N2)v正(H2)v正(NH3)132。达到平衡时：v正(H2)v逆(NH3)32，v正(N2)v逆(NH3)12，v正(N2)v逆(H2)13，选项A只表示一个方向，选项B、D不符合计量数关系，选项C符合要求。4可逆反应达到平衡的主要特征是(D)A反应停止了 B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在进行 D正、逆反应的速率相等解析：可逆反应达到平衡状态的重要特征可概括为四个方面：“动”“定”“变”“等”。A、B两个选项都是说正、逆反应速率为零，显然不可能是动态平衡，A、B错；而C项只说明反应仍在进行，不能说明达到平衡与否，C项错。故正确答案为D。5在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 molL1,0.3 molL1,0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(B)AN2为0.2 molL1，H2为0.6 molL1BN2为0.15 molL1CN2、H2均为0.18 molL1DNH3为0.4 molL1解析：解答时，应注意两点：(1)可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；(2)可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于0.4 molL1；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时N2的浓度应小于0.2 molL1，H2的浓度应小于0.6 molL1；从题给量的关系易知无论反应进行到什么程度c(N2)c(H2)13，因此两者不可能同时均为0.18 molL1。6恒温恒容的情况下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是(C)A容器内气体的密度不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为112的状态解析：，m、V始终不变，则始终不变；该反应是等积反应，所以总压强始终不变；单位时间内生成2n mol AB(正向反应速率)，同时生成n mol B2(逆向反应速率)，二者反应速率相等，说明反应已达平衡； 无论是否达到化学平衡状态，三者反应速率之比始终为112。