2019-2020年高中化学 第二章第三节第三课时训练全程跟踪 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第二章第三节第三课时训练全程跟踪 新人教版选修4(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)1关于化学平衡常数的叙述中，正确的是()A只与化学反应方程式本身和温度有关B只与反应的温度有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D是只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数解析：化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系答案：A2xx K时，反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()A.BK2C. D. 解析：反应CO(g)O2(g) CO2(g)的平衡常数K， 的反应2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的平衡常数K2.答案：C3298 K时，各反应的平衡常数如下： N2(g)O2(g) 2NO(g)K110302H2(g)O2(g) 2H2O(g)K210812CO2(g) 2CO(g)O2(g)K41092则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()A BC D无法判断解析：要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小由计算可知：2NO(g) N2(g)O2(g)K110302H2O(g) 2H2(g)O2(g)K510822CO2(g) 2CO(g)O2(g)K41092平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应即NO分解放氧的倾向最大答案：A4(xx淮北一中期末)将1 mol CO和1 mol NO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2.在其他条件不变的情况下，若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是()A.B.C. D.解析：第一种情况，平衡时CO2的物质的量为0.5 mol，若将1 mol CO和2 mol NO2充入上述反应器中时，则0.5 moln(CO2)1 mol，CO2的体积分数.答案：C5(xx广州模拟)某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为()A3.2103B1.6103C8.0102 D4.0102解析：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)c(始)/(molL1) 0 0 0.05c(变)/(molL1) 0.01 0.005 0.01c(平)/(molL1) 0.01 0.005 0.04K3.2103.答案：A6(xx重庆高考)COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A BC D解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确答案：B7(xx安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力该反应是气体体积增大的放热反应，A项升高温度，平衡逆向移动 ，平衡常数减小，不正确；B项，增大NH3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO.N2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确答案：C8在温度和压强不变时，1 L NO2高温分解(2NO22NOO2)，达到平衡时体积变为1.3 L，这时NO2的转化率为()A40% B20%C60% D5%解析：解答该题可利用差量法计算2NO22NOO2V 2 1 0.6 L 1.3 L1 LNO2的转化率为100%60%.答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9(12分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)H0其平衡常数可表示为K，已知1100时K0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的浓度比值_，平衡常数K值_(均填“增大”“减少”或“不变”)(2)1100时测得高炉中c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)_(填“大于”“小于”或“等于 ”)v(逆)，其原因是_.解析：(1)反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，c(CO2)增大，c(CO)减小，所以平衡常数K要增大(2)平衡时，CO2、CO的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡常数，就处于非平衡状态将c(CO2)0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L代入可得0.250.263.所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度要增大，一氧化碳浓度要减小所以，平衡将正向移动，正反应速率大于逆反应速率答案：(1)增大增大(2)否大于因温度不变，K值不变，此时0.263，为增大的比值，需v(正)v(逆)10(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_.(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O) Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_.解析：(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出K.(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中CO或H2O的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应(3)该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与是否平衡无关(4)当c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时，K1，此时的温度由表中数据可知为830.答案：(1)(2)吸热(3)BC(4)83011(12分)已知可逆反应COH2O(g)CO2H2，达到平衡时，K，K是常数，只与温度有关，与浓度无关(1)830 K时，若起始时：c(CO)2 mol/L，c(H2O)3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_(2)830 K时，若只将起始时，c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_(3)若830 K时，起始浓度c(CO)a mol/L，c(H2O)b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)c mol/La、b、c之间的关系式是_当ab时，a_.解析：(1) COH2O(g)CO2H2起始浓度/(molL1)230 0转化浓度/(molL1) 1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度/(molL1) 0.8 1.8 1.2 1.2K1，(H2O)100%40%.(2)设水蒸气的转化浓度为x. COH2O(g)CO2 H2起始浓度/(molL1)260 0转化浓度/(molL1) x x x x平衡浓度/(molL1) 2x 6x x xK1，x1.5 mol/L，(H2O)100%25%.(3) COH2O (g) CO2H2起始浓度(mol/L) a b0 0转化浓度(mol/L) c c c c平衡浓度(mol/L) ac bc c c则1.把ba代入上式，可得a2c.答案：(1)40%1(2)25%(3)12c12(14分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2Q(Q0)CO和H2O的浓度变化如图所示，则04 min间平均反应速率v(CO)_mol/(Lmin)(3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表t时物质浓度(mol/L)的变化时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.960.2660.104表中34 min之间反应处于_状态；c1数值_ 0.08 mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)反应在45 min间，平衡逆向移动，可能的原因是_(单选)，表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂 d增加氢气浓度解析：(1)根据平衡常数的定义可以作出回答(2)v(CO)0.03 mol/(Lmin)(3)由题设表格中数据分析34 min时各物质的浓度没变，说明处于平衡状态；根据题给表中数据02 min c(CO)每分钟减少0.031 mol/L，根据速率与浓度的关系，随浓度的减小，CO的变化速率减小，所以第3 min时，c(CO)0.138 mol/L0.031 mol/L0.08 mol/L.45 min间平衡逆向移动，根据平衡移动的影响因素和题给条件分析应该是加入了生成物，即d；56 min之间c(CO)减小，而c(H2O)和c(CO2)增大，说明一定是增加了水蒸气，使平衡正向移动答案：(1)可逆反应进行的程度越大可能增大也可能减小(2)0.03(3)平衡大于da13(10分)酸雨被称为“空中死神”，20世纪全球SO2的排放量增加了6倍，导致酸雨降落范围日益扩大，其酸度不断上升据报道欧洲酸雨酸度每年增加10%，酸雨使土壤酸化，使林木死亡，造成湖泊中大量鱼类死亡SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合的治理和应用SO2会造福人类例如：在H2SO4生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)某温度下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率()与体系的压强(p)的关系如图所示，根据图示回答问题：(1)反应体系达到平衡后，体系的总压强为0.1 MPa，该反应的平衡常数等于_(2) 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_(填“大于”“小于”或“等于”)K(B)解析：(1)由图示可知：当p0.10 MPa时，0.80. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)c始/(molL1) 0.20.10c转/(molL1) 0.16 0.08 0.16c平/(molL1) 0.04 0.02 0.16K800.(2)平衡状态由A变到B时，温度不变，则K(A)K(B)答案：(1)800(2)等于