2019年高考化学大一轮复习 专题10 化学实验基础试题.DOC

2019年高考化学大一轮复习 专题10 化学实验基础试题明考纲要求理主干脉络1.熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途。2.掌握化学实验的基本操作。3.能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.了解Cl、SO、CO、Na、K、Fe3、NH等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。基本实验仪器1加热仪器酒精灯、酒精喷灯(1)酒精灯所装酒精量不能超过其容积的2/3，不能少于1/4。(2)加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。(3)绝对禁止：向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。(4)需要强热的实验用酒精喷灯加热。2可加热仪器少量物质的反应容器、收集少量气体等加热时液体不超过其容积的1/3用于固体物质的高温灼烧移动时要用坩埚钳夹取，加热后放在石棉网上冷却取放时要使用坩埚钳，加热后要放在石棉网上冷却溶液浓缩或蒸发加热固体时试管口应向下倾斜中和滴定时，可以防止在振荡时反应液的溅出，加热后要放在石棉网上冷却接受器、反应容器或中和滴定容器液体应为其容积的3计量仪器仪器名称主要用途使用注意事项量筒粗略量取一定体积液体a.不作反应器b.无0刻度线c.准确读数：视线与凹液面最低点相平容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液a.用前检查是否漏水b.准确读数：视线与凹液面最低点相平滴定管用于中和滴定，准确量取液体的体积a.使用前检查是否漏水b.0刻度在上方，读数至小数点后两位，读数时，视线与凹液面最低点相平c.要用待装液润洗d.酸式滴定管不能取用碱性溶液；碱式滴定管不能取用酸性、氧化性溶液温度计a.分馏时测量馏分的沸点b.测量反应液温度c.测量水浴温度a.不可用于搅拌b.根据用途将水银球插在不同部位托盘天平称量固体物质质量a.用前调零b.药品不能直接放在托盘上c.左物右码，先大后小d.读数至小数点后1位4分离提纯仪器仪器名称主要用途使用注意事项漏斗用作过滤或向小口容器中注入液体或用于装配反应器a.过滤时应注意“一贴二低三靠” b.装配反应器时应将下管末端插入液面以下，防止气体逸出分液漏斗常用来向反应器中添加液体及装配反应器；梨形漏斗常用于分液a.使用前活塞检漏b.分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出球形干燥管用固体试剂除气体中杂质气流方向粗口进细口出冷凝管用于蒸馏、分馏、冷凝蒸气冷却水的流向下进上出1判断正误(正确的打“”号，错误的打“”号)。(1)(xx海南高考)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗。()锥形瓶用作反应容器时一定不能加热。()蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口。()振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞。()(2)(xx福建高考)分液时，分液漏斗中上层液体应由上口倒出。()(3)(xx山东高考)高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。()(4)(xx四川高考)右图中仪器a的名称是蒸馏烧瓶。()(5)用托盘天平称取11.75 g食盐。()(6)用胶头滴管滴加少量液体。()(7)倾倒液体的试剂瓶标签面向手心。()(8)用量筒量取21.48 mL盐酸。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计(1)其中标出仪器使用温度的是_(填编号)。(2)实验时用来精确量取液体体积的是_(填编号)。(3)使用前要检查仪器是否漏液的是_(填编号)。(4)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_(填编号)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数B使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度(5)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_ g。解析：(1)所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度；(2)量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体的仪器；(3)容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏液。(4)A中操作导致结果偏小，读数时视线应与凹液面相平，B中操作使所配制溶液的体积偏小，根据c可知溶液浓度偏大。(5)从题给信息可知砝码质量为10.0 g，游码质量为0.5 g。托盘天平使用时称量物体应放在左盘，砝码放在右盘：m(物)m(游码)m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则m(物)m(游码)m(砝码)，m(物)m(砝码)m(游码)10.0 g0.5 g9.5 g。答案：(1)a、b、c(2)c(3)b、c(4)A(5)9.5试剂的存放和取用1试剂存放、取用的仪器(1)广口瓶。用途：用于贮存固体试剂，瓶口内壁磨砂，并配有磨砂的玻璃塞。注意事项：不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时还应改用橡胶塞。(2)细口瓶。用途：用于贮存液体试剂。有无色和棕色两种，棕色的常用于存放见光易分解的试剂。注意事项：盛放氧化性试剂时一定要用玻璃塞。(3)滴瓶。用途：用于盛放少量液体试剂。注意事项：滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换。(4)胶头滴管。用途：用于吸取和滴加液体。注意事项：胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置或倒置；滴液时不可接触器壁；用后立即洗净，再去吸取其他试剂。2试剂瓶选用的“四要素”(1)瓶口：固体试剂存放于广口瓶；液体试剂存放于细口瓶。(2)瓶质：与玻璃强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂瓶盛装。(3)瓶塞：强碱性溶液不可用玻璃塞的玻璃试剂瓶来盛装。(4)瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。3特殊试剂存放的“九防范”保存依据保存方法典型实例防氧化密封或用后立即盖好加入还原剂隔绝空气Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用后立即盖好FeSO4溶液中加少量铁屑K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里防潮解(与水反应或吸水)密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，浓硫酸等密封保存防与CO2反应密封保存，减少露置时间NaOH、Na2CO3溶液，石灰水，Na2O2固体等密封保存防挥发密封，置于阴凉处液封浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处液溴用水封防燃烧置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于阴凉处浓硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸防腐蚀能腐蚀橡胶的试剂用玻璃塞或塑料盖浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等4.试剂的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙或纸槽，要把试剂送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用镊子夹取。(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向着手心。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(xx广东高考)氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，原因是SiO2可与HF反应。()(2)(xx山东高考)盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶。()(3)(xx课标全国卷)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。()(4)(xx福建高考)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源。()(5)(xx四川高考)盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2(xx泰兴中学模拟)某实验小组配制了0.2 molL1的NaOH的溶液备用，下列保存方法正确的是()解析：选CA选项容量瓶不能用于保存试剂，错误。B选项溶液保存应使用细口瓶，错误。D选项应使用橡皮塞，错误。3实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是()编号试剂保存方法理由A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在铁器中避免见光分解D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化解析：选A升华是固体直接变气体，液溴易挥发而不是升华，且液体试剂应放在细口瓶中，B错误；浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，C错误；烧碱不能被氧气氧化，烧碱易腐蚀玻璃，应用橡胶塞，D错误。4(xx苏州市暑假自查测试)下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是()解析：选DA项，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B项，浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡胶塞，使其老化，应使用玻璃塞，且应使用细口瓶，错误；C项，NO与空气中氧气反应，故不能用排空气法收集，错误；D项，可以用液封来验证气密性，正确。化学实验的基本操作与实验安全1仪器的洗涤(1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不成股流下。(2)常见残留物的洗涤：待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸做过碘升华的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸做过银镜实验的试管银稀HNO3做过油脂实验的试管油污热的纯碱溶液2.试纸的使用(1)类型及作用：(2)使用方法：检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。3装置气密性的检验方法装置操作现象及结论微热法将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热)烧杯内水中有气泡产生；松开双手一会儿，烧杯内导管中形成一段水柱，说明不漏气液差法首先打开活塞，向长颈漏斗中加水至液面没过长颈漏斗的下端，关闭活塞，继续加水过一段时间，漏斗中液面高于试管液面，且液面差保持不变，说明气密性良好4常见实验事故的处理意外事故处理方法少量浓H2SO4溅到皮肤上大量水冲洗，涂稀NaHCO3溶液酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火浓NaOH溶液洒到皮肤上大量水冲洗，再涂硼酸液溴洒到皮肤上用酒精清洗误食重金属盐立即口服蛋清或牛奶水银洒到桌面上撒上硫粉进行处理1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(xx天津高考)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH。()(2)(xx山东高考)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。()(3)(xx福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液。()(4)(xx福建高考)金属钠着火时，用水来灭火。()(5)(2011广东高考)蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图1所示装置制取少量的氨气B用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C用图3所示装置从食盐水中提取NaClD用图4所示装置除去NO2中的NO解析：选AA项，CaO吸收浓氨水中的水，该过程放热，导致NH3挥发，正确；B项，浓硫酸不能在容量瓶中稀释，错；C项，应选用蒸发皿，错；D项，NO2通入水中生成NO，错。3(xx南京市学情模拟)用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图1所示方法检查装置的气密性B用图2所示装置和方法制取氨气C用图3所示装置和方法进行石油分馏D用图4所示装置和方法分离乙醇与乙酸解析：选AA项，关闭止水夹时，从长颈漏斗中加水至漏斗中水面高于烧瓶中水面，过一段时间后，水面不下降，则证明装置不漏气，正确；B项，NH4Cl分解生成NH3和HCl，但遇冷又会生成NH4Cl，错误；C项，分馏时烧瓶中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，错误；D项，乙醇与乙酸互溶，不能直接分液，错误。4(xx盐城市摸底)用下列实验装置进行相应实验，正确且能达到实验目的的是()A用图1所示装置，向容量瓶中转移溶液B用图2所示装置，除去NO2中的NOC用图3所示装置，用浓氨水和生石灰制取少量NH3D用图4所示装置，制取并收集少量乙酸乙酯解析：选CA项，没有用玻璃棒引流，错；B项，NO2和NO一起时，可以同时被NaOH溶液吸收，错；C项，生石灰吸收浓氨水中的水，促使NH3H2O分解，且该过程放热，促进了NH3的挥发，正确。物质的检验1物质检验的一般程序与要求(1)物质检验的一般程序(2)用化学方法检验物质时对反应的要求反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。检验反应时常需排除干扰的影响，如用Ba2检验SO，应排除CO、SO等离子的干扰。检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3。2常见阳离子的检验(1)用NaOH溶液检验 先产生白色沉淀变为灰绿色变为红褐色。加热，产生无色有刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试剂变蓝。(2)焰色反应Na：火焰呈黄色；K：火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。(3)用KSCN溶液检验加入KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水后溶液呈红色。(4)其他试剂使紫色石蕊溶液变红或与Zn、Na2CO3溶液等产生无色气泡。 与盐酸或可溶性氯化物产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。3常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。加入稀盐酸，无沉淀、气体产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀。(3)利用硝酸酸化AgNO3溶液检验(4)利用氯水和其他试剂检验4常见气体的检验气体检验方法有关反应的方程式或说明H2纯H2在空气中燃烧时有淡蓝色火焰，不纯氢气点燃时有爆鸣声2H2O22H2OO2可使带火星的木条复燃CO2CO2Cl2使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2KICl2=2KClI2(淀粉遇I2变蓝)NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟NH3H2ONH3H2ONHOHNH3HCl=NH4ClSO2使品红溶液褪色，加热，又变红色SO2有漂白性CO2能使燃着的木条熄灭能使澄清的石灰水变浑浊Ca22OHCO2=CaCO3H2ONO无色气体，在空气中变为红棕色2NOO2=2NO2NO2红棕色、有刺激性气味的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红溶于水后生成无色气体和无色溶液3NO2H2O=2HNO3NO5物质检验简答题描述要求(1)不能原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“别而无用”，所以要用“各取少许”字样。(2)不能“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂(气体试剂要用“通入”)描述现象得出结论。1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(xx福建高考)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。()(2)(xx课标全国卷)用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。()(3)(xx大纲全国卷)取少量溶液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊来确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3。()(4)(xx安徽高考)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。()(5)(xx山东高考)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。()(6)(xx广东高考)用BaCl2溶液鉴别SO和SO。()(7)(xx新课标全国卷)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag。()(8)(2011天津高考)往无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫色，说明原溶液中有I。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2(xx江苏高考)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2解析：选D能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2或SO2，因此原溶液中的阴离子可能为CO、HCO、SO、HSO等，A项错误；焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有Na，则可能是NaOH溶液或钠盐溶液，B项错误；能使溴水褪色的气体除了乙烯，还可以为SO2等，C项错误；向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含Fe3，滴加氯水后显红色，则是因为生成了Fe3，因此一定含有Fe2，D项正确。3(xx苏州市暑假自查测试)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析：选BA项，溶液中还可能有CO或Ag等，错误。B项，下层为CCl4层，显紫色，说明有I2，原溶液中I被氯气氧气，正确；C项，原溶液中有Na，可能有K，必须透过蓝色的钴玻璃观察，错误；D项，应加入浓NaOH溶液并且需要加热，再观察，错误。4(xx华中师大附中模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；在中溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是()A一定有SOB一定有 COC一定有ClD不能确定HCO是否存在解析：选B由知强碱性溶液中不存在HCO；中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO，一定有CO；由证明有SO存在；由于中加入盐酸会引入Cl，因此不能通过确定是否有Cl存在。1(xx徐州一中模拟)下列物质的保存方法正确的是()A少量金属钠保存在冷水中B浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中C氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中D碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中解析：选BA项，钠与水反应，不能保存在水中，错误；B项，浓硝酸见光分解，正确；C项，氢氟酸与二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，错误。 D项，固体应放在广口瓶中，错误。2.(xx无锡市高三期中)用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是()A试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛解析：选B除去CO2中混有的少量SO2气体不能用浓硫酸，而应通入饱和的NaHCO3溶液中，A项错误；B项正确；用此装置收集难溶于水的气体时，瓶内应装满水，且气体应从短管进长管出，即右进左出，C项错误；用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时必须加热，此装置不能用来加热，D项错误。3(xx泰州中学模拟)下列说法正确的是()A苯酚沾在手上，应立即用NaOH溶液清洗B给试管中液体加热时，液体不超过试管容积的1/3C向NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤解析：选BA项，NaOH溶液有腐蚀性，应用酒精洗涤，错误；B项，正确；C项，制备Fe(OH)3胶体应把少量饱和FeCl3溶液滴加到沸水中加热至溶液呈红褐色，错误；D项，银不溶于稀硫酸，应用稀硝酸洗涤，错误。4(xx扬州市高三期中检测)下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KClC用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取干燥纯净的NH3解析：选D氨气密度比空气小，通常用向下排空气法收集，D项错误。5双选题(xx海门中学模拟)用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是()A图所示装置可吸收HCl气体并防止倒吸B图所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验C图所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验D图所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出解析：选ADA项，图所示装置可吸收HCl气体并防止倒吸，为肚容式防倒吸装置，正确；B项，浓硫酸溶于水放热，所以配制溶液时应在烧杯中溶解，待恢复至室温后再移入容量瓶，错误；C项，酸式滴定管不能盛放碱溶液，NaOH溶液应用碱式滴定管盛装，错误；D项，苯萃取碘水中碘时，由于苯的密度比水小，碘的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出，正确。6(xx西北师大附中模拟)下列各项实验的基本操作中，正确的是()A为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热C为了使制取氢气的速率加快(锌与稀硫酸反应)，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D为了使配制的FeCl3溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片解析：选C过滤时若用玻璃棒搅拌，则会弄破滤纸，A错；蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网，B错；硫酸中加入少量硫酸铜溶液，与锌反应时可以构成微小的原电池，加快反应速率，C正确；铁会使三价铁转化为二价铁，D错。7(xx苏州期中)下列实验装置可以达到实验目的或陈述正确的是()A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层C图3橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D若图4所示装置为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00 mL解析：选CA项，NaOH溶液能吸收氯气，错误；B项，苯的密度小，有机层在上层，错误；D项，酸式滴定管“0”刻度在上，无法确定溶液的体积，它是通过两次液面差判断放出液体的体积，错误。8(xx淮阴中学学情模拟)下列实验的解释或结论不正确的是()选项实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NHB铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO水解生成硅酸胶体D过量氯水逐滴滴加到淀粉碘化钾溶液中，出现蓝色但渐渐褪去Cl2具有强氧化性，可以将I2氧化解析：选B钝化是指表面由于反应形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。而B项是未反应，错误。9(xx南通中学期中)下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A向溶液X中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀说明溶液X中一定含有SOB向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向浓度均为0.1 molL1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1 molL1的H2SO4若试管口出现红棕色气体，说明NO被Fe2还原为NO2解析：选CA项溶液中也可能存在Ag，错误；B项乙酸乙酯在NaOH溶液中易水解，应用饱和Na2CO3溶液，错误；C项先生成溶度积较小的沉淀，正确；D项“试管口出红棕色气体”，是NO被还原生成了NO，NO被空气中的O2氧化生成NO2所致。10(xx如皋中学高三第一学期期中考试)下列有关实验装置的说法中正确的是()A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积解析：选CA项NH3密度比空气小，应选用向下排空法收集，错误；B项制取Fe(OH)2时，Fe要失电子转化成Fe2，必须与电源正极相连做阳极，错误；C项Cl2易溶于NaOH溶液，造成烧瓶内气压显著减小，使下方液体喷出，正确；D项产生的NO2易溶于水，错误。11(xx山东高考)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI解析：选D本题考查实验仪器与实验操作，意在考查考生的实验操作能力。蒸发浓缩需要酒精灯，A项错误；过滤需要漏斗，B项错误；称量NaCl固体需要托盘天平，C项错误。12化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是()在制氧气时，用排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度，最简单的检验方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听到爆鸣声实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛ABC D解析：选B中点燃CO前应该先检验CO气体的纯度，用排水法收集一试管CO气体，然后用大拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，如听到较强的爆鸣声，则表明不纯；实验结束后的废液是不能直接倒入下水道中的，以免污染环境。13(xx淮安中学模拟)安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是()A操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D操作：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水解析：选DA项，操作正确，但是从实验安全角度考虑的，错误；B项，操作正确，但是从实验安全角度考虑的，错误；C项，不能防倒吸，操作错误；D项，操作正确且不是从实验安全的角度考虑，正确。14(xx连云港中学模拟)下列实验或实验操作达到实验目的的是()A图：将海带灼烧成灰B图：检验装置的气密性C图：制取少量纯净的CO2气体D图：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体解析：选BA项，海带灼烧应该在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，不正确；B项，装置中由于是长颈漏斗，因此检验装置的气密性时，应该关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，如果漏斗中的液面保持不变，说明装置气密性好，正确；C项，纯碱易溶于水，不是块状固体，因此不能用简易启普发生器，不正确；D项，氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，所以蒸干NH4Cl饱和溶液不能制备NH4Cl晶体，不正确。15(2011四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析：选D本题考查元素及其化合物知识，通过反应现象反推物质，充分考查了考生综合分析问题的能力及逆向思维的方法。根据可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据可知，只有Ba(OH)2才能与SO、Mg2、HCO反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据可知，丙溶液中含有Cl，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。16(xx泰州期末联考)用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A图所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B图所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2C图所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体D图所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl解析：选DA项，铜与浓H2SO4反应需要加热，错；B项，I2溶于CCl4中，应用蒸馏法分离，错；C项，NO易与O2反应，不能用排空气法收集，错；D项，NaHCO3可以与HCl反应生成CO2，正确。17(xx浙江高考)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2解析：选C本题考查了物质的推断，意在考查考生的分析推理能力。A项，由于试液中外加了NaOH和Na2CO3溶液，故不能确定原试液中是否含Na；B项，试液中有没有葡萄糖酸根，都无银镜产生；C项，滤液加氨水无沉淀，说明无Mg2，加Na2CO3有白色沉淀，说明有Ca2；D项，试液中有可能含有Fe2，也有可能只含有Fe3而不含Fe2。第二单元由实验元件到实验套装组装明考纲要求理主干脉络1.了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法。2.能对常见的物质进行分离和提纯。3.了解常见气体的制备原理和实验室制备方法。物质的分离、提纯装置一、组装物质分离提纯的装置1常规实验装置方法装置条件说明过滤不溶性固体和液体的分离(1)操作中注意一贴、二低、三靠；(2)若一次过滤后仍浑浊可重复过滤蒸发分离易溶性固体的溶质和溶剂(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止局部过热导致液体或晶体飞溅；(2)当有较多晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干蒸馏分离沸点相差较大的互溶液体混合物(1)温度计的水银球在支管口处；(2)加碎瓷片防暴沸；(3)冷凝管水流方向低进高出萃取和分液分离互不相溶的两种液体(1)溶质在萃取剂中的溶解度大；(2)两种液体互不相溶；(3)溶质和萃取剂不反应；(4)分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出升华利用物质升华的性质进行分离属于物理变化，不同于物质的分解反应洗气除去气体中的杂质气体长管进气短管出气2.改进创新装置(1)过滤装置的创新抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。(2)蒸馏装置的创新图1图2图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH溶液进行尾气吸收，热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量蒸气的温度。(3)洗气装置的创新双耳球吸收法由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。二、物质分离与提纯方法的选择分离与提纯方法的选择是根据分离提纯物质的性质和状态来决定，混合物的状态主要有三类：气体型、液体型、固体型。(1)固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。(2)固液混合分离型：过滤、蒸发。(3)液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏。(4)气气混合分离型：洗气。三、物质分离和提纯常用的六种化学方法(1)洗气法：用于分离提纯气体，即用一定的吸收剂除去气体中的杂质。如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。(2)加热分解法：用于混合物中有热稳定性差的物质的分离提纯。如NaCl和NH4Cl的分离。(3)酸化法：杂质为弱酸盐时，可加入适当的强酸除去杂质，如Na2SO4溶液中混有Na2CO3、Na2SO3或NaHCO3等杂质时，可加入适量硫酸，使之转化为Na2SO4和气体。(4)碱化法：杂质为酸式盐或难溶碱的盐时，可用适当的碱除去杂质，如Na2CO3中混有NaHCO3，可加适量NaOH。(5)水解法：适用于溶液中的杂质存在水解平衡的除杂，可加入试剂破坏水解平衡，使杂质生成沉淀过滤后除去。如除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可加入MgCO3，破坏Fe33H2OFe(OH)33H平衡，产生Fe(OH)3沉淀而除去Fe3。(6)氧化还原法：用于混合物中还原性(或氧化性)的杂质，加入适当氧化剂(或还原剂)，使其氧化(或还原)为被提纯物质。如除去Fe2中的Fe3，可加入过量的铁粉，将Fe3还原为Fe2。四、分离提纯需要遵循的“四原则”、“三必须”1下列实验操作中有错误的是()A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热解析：选D蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，用余热将剩余溶液蒸干。2下列实验装置不适用于物质分离的是()解析：选DA为萃取分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物；B装置可用于分离易升华的物质(如I2)；C为过滤装置，用于分离液体与不溶性固体混合物；D装置中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。3为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤解析：选CA项中引入了NaCl杂质，且NaBr也可能被氧化，应选择Br2、CCl4；B项中引入了NaCl杂质，且NH4Cl也可能被消耗，应选择氨水；D项中NaOH溶液与SiO2、Al2O3均能发生反应，应选择稀盐酸或稀硫酸。4(xx北京高考)下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和解析：选AA项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水中的碘，选择，B项正确；C项，可以用作洗气瓶，可用于氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D项正确。气体的发生与净化装置一、组装气体制备的发生装置1常规实验装置选择反应装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具体如下：反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等试管要干燥试管口略低于试管底加热时先预热再固定加热用KMnO4制取O2时，需在管口处塞一小团棉花固、液加热型或液、液加热型Cl2等加热烧瓶时要隔石棉网反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片固、液不加热型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且气体难溶于水使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速2.改进创新装置(1)固体加热制气体的创新该装置用于加热易液化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如草酸晶体的受热分解制取CO气体。(2)“固(液)液气体”的创新装置图1的改进优点是能控制反应液的温度。图2的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。(3)“块状固体液体气体”的创新装置图1和图2能做到随时控制反应的发生和停止，类似启普发生器的装置特点，即打开活塞反应进行，有气体生成，关闭活塞，反应会自动停止。图3，大试管中的小试管中盛有液体反应物，起液封的作用，防止气体从长颈漏斗中逸出，这样设计可节约试剂。图4装置可通过伸入或拉出燃烧匙，做到控制反应的发生和停止。图5装置通过倾斜Y形管使液体与固体接触发生反应，用于控制反应的进行。二、组装气体的净化装置1气体净化的装置和常见的干燥剂液体干燥剂固体干燥剂装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg可干燥的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去O2、H2、CO、N2不可干燥的气体NH3、H2S、HBr、HI等NH3Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等2气体净化的实验原则和选择方法(1)实验原则一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧管除杂，则干燥在前。吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应，但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的反应。杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应放出欲净化的气体。干燥剂选择时，不与被干燥的气体反应。(2)选择方法易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的洗气瓶来除去杂质气体。酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO(CO2)，可将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶或盛碱石灰的干燥管或U形管来除去杂质。还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质，可用还原性较强的物质来吸收。例如CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热CuO的硬质玻璃管来除去杂质。选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂做吸收剂来除去杂质。如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶除去杂质。1下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是()解析：选D“随开随关”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应。打开止水夹，利用液体压强使液体与块状固体接触而反应；关闭止水夹，生成气体产生的压强使液体与块状固体脱离而停止反应，而D不符合。2为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装入()A饱和NaHCO3溶液；碱石灰B饱和NaHCO3溶液；浓硫酸C浓硫酸；饱和NaHCO3溶液D饱和Na2CO3溶液；稀硫酸解析：选B用大理石和盐酸反应制得的CO2中，含有少量HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收除去；干燥CO2可用浓硫酸或无水CaCl2固体作干燥剂，不能用碱石灰作干燥剂。3关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A装置是洗气装置，除去氯气中的氯化氢B实验室用装置制取氨气C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸解析：选D装置作洗气装置时，导气管应长进短出；制取氨气时的试剂不能只用NH4Cl，因为加热时NH4Cl分解生成的HCl和NH3在试管口处反应重新生成NH4Cl；制备Fe(OH)2时，胶头滴管要伸入到液面以下；由于NH3在CCl4中溶解度很小，可以防止倒吸。4下列能达到实验目的的是()A除去杂质气体CO2B收集并吸收多余的Cl2C干燥Cl2 D吸收HCl制盐酸解析：选CA项导气管应长进短出；B项中由于Cl2的密度比空气的密度大，Cl2会直接进入NaOH溶液中反应而收集不到气体；D项中HCl易溶于水而易发生倒吸。气体的收集与尾气吸收装置一、组装气体的收集装置1常规实验装置根据气体的密度、水溶性以及是否与水或空气中的O2发生反应来确定气体的收集方法。收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等2改进创新装置(1)排液集气装置从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换为：饱和食盐水收集Cl2饱和NaHCO3溶液收集CO2饱和NaHS溶液收集H2S四氯化碳HCl或NH3(2)储气式集气装置气体从橡胶管进入，可将水由A瓶排入B瓶，在瓶A中收集到气体。(3)排水量气装置用以上装置可测量难溶于水的气体的体积，并将少量的该气体贮存在容器中。读数时，要求每套装置中的两容器中液面相平，且读数时要求视线与凹液面的最低点相平。二、组装尾气的吸收装置1常规实验装置分类装置简图原理及使用实例吸收式容器中盛有与有毒气体反应的溶液，将未反应的有毒气体吸收，使其不扩散到空气中，造成污染灼烧式适当时候，点燃尖嘴中的可燃性气体，充分燃烧后，转化为对环境无污染的产物收集式利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，避免其逸散到空气中，污染环境2.改进创新装置防倒吸的安全吸收装置对于溶解度很大或吸收速率很快的气体(如NH3或HCl气体)吸收时应防止倒吸。以上装置既能保证气体(如NH3或HCl)的吸收，又能防止倒吸。3尾气吸收时吸收剂的选择方法对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。实验室中常见有毒气体的处理方法如下表：Cl2SO2NO2H2SHClNH3CONONaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或浓硫酸吸收点燃与O2混合后通入NaOH溶液1(xx梁丰中学模拟)实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的液体b中的固体c中液体A浓盐酸MnO2饱和食盐水B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸Cu片NaOH溶液D稀HNO3Cu片H2O解析：选DA项，浓盐酸与MnO2反应需要加热，装置图中无酒精灯，错误；B项，浓氨水与生石灰可制取氨气，氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用排水法收集错误；C项，浓硫酸与Cu反应需要加热，生成的SO2不能用NaOH溶液除去杂质，也不能用排水法收集，错误；D项，Cu与稀硝酸反