2019-2020年高三化学总复习 课时跟踪训练15 第四章 4.6 非金属及其化合物 新人教版.doc

2019-2020年高三化学总复习 课时跟踪训练15 第四章 4.6 非金属及其化合物 新人教版一、选择题1X、Y、Z三种不同物质有如图所示的转化关系，则X不可能是()AAl2O3 BSiO2CCO2 DNH4Cl解析将四个选项代入，若X为Al2O3，则Y为NaAlO2，Z为Al(OH)3，A项符合题意；若X为SiO2，则Y为硅酸钠，Z为硅酸，B项符合题意；若X为CO2，则Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠，C项符合题意；若X为NH4Cl，则Y为NH3H2O，Z为NH4Cl，与题目要求“X、Y、Z三种不同物质”不符，故D项不正确。答案D2. X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是()A若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2解析当X是镁、Y是碳时，Z是O2，A项正确；当X是铝、Y是铁时，甲可以是黑色的Fe3O4，B项错误；当X是铁、Y是氢气时，乙可以为黑色的Fe3O4，C项正确；当X是碳、Y是硅时，Z可能为O2，D项正确。答案B二、填空题3某兴趣活动小组利用物质间的转换，设计成一个平面“魔方”，如图所示。已知：A、B、C、D、G含有同种元素。物质A(单质)B(溶液)C(固体)D(固体)G(溶液)颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。请回答下列问题：(1)写出D的化学式：_。(2)G生成C的过程中所出现的现象为_。(3)写出下列反应的化学方程式：EA：_；AB：_。(4)BF的离子方程式为_；G与次氯酸反应的离子方程式为_。解析由可知A、B、C、D、G都含Fe元素，结合颜色可知G含Fe2，A为铁单质，B含Fe3，C为Fe(OH)3，D为Fe2O3，再由可知E为H2，B为FeCl3，因F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G，又因为F是由FeCl3将一种氧化物氧化得到的，可推知F为一种含氧酸，结合中学所学知识可推测此氧化物为具有还原性的SO2，F为H2SO4。答案(1)Fe2O3(2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(3)4H2Fe3O43Fe4H2O(g)2Fe3Cl22FeCl3(4)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HH2Fe2HClO=2Fe3ClH2O4从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来)。试完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，E_，X_，Y_。(2)写出步骤发生反应的离子方程式：_；_。解析分析“HCl2W紫色溶液”，可知“HCl2W”为化合反应，并且考虑到Fe3遇苯酚溶液显紫色。联想到常见的反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，可知H为FeCl2，W为FeCl3，Y为苯酚。由GW(FeCl3)B(淡黄色固体)XH(FeCl2)知，G为还原剂，固体B为反应后的生成物，可联想到H2S与FeCl3的反应，从而断定G为H2S，B为S，X为HCl。“BFEH(FeCl2)G(H2S)”中的F为Fe，E为FeS。“AX(HCl)BC(气体)D”中的A为Na2S2O3，C为SO2，D为NaCl。反应的离子方程式为S2O2H=SSO2H2O，反应的离子方程式为2Fe3H2S=2Fe2S2H。答案(1)Na2S2O3FeSHClC6H5OH(2)S2O2H=SSO2H2O2Fe3H2S=2Fe2S2H5(xx东北三省联合模拟)AH均为短周期元素，AF在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：(1)已知图2中反应是复分解反应，生成物中水已略去。a若戊是含有18电子的双原子分子，则戊的电子式为_。实验室制取气体丙的化学方程式为_。b若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：_。c若将a中甲的饱和溶液和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式：_。(2)已知图2中反应是置换反应，戊是单质，则戊可能是_或_，分别写出一个对应的反应的化学方程式：_、_。解析由题意及各元素在元素周期表中的位置可以确定这几种元素分别是：A：C元素；B：N元素；C：O元素；D：Si元素；E：S元素；F：Cl元素；H：Na元素；G：H元素。(1)a.符合条件的各种物质分别是：甲：NH4Cl；乙：NaOH；丙：NH3；丁：NaCl；戊：HCl。戊的电子式为H。在实验室中是用铵盐与碱共热制取氨气，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。b.符合条件的各种物质分别是：甲：Na2SiO3；乙：CO2；丙：H2SiO3；丁：Na2CO3；戊：NaOH。Na2SiO3水溶液可以制备木材防火剂的原料、制备硅胶的原料和作黏合剂。c.2NHSiO=H2SiO32NH3。(2)戊可能是O2或H2。若戊为O2，则符合要求的各种物质分别为：甲：SiO2(或H2O)；乙：C；丙：Si(或H2)；丁：CO(或CO)；戊：O2。反应方程式为2CSiO2Si2CO(或CH2OCOH2)；若戊为H2，则符合要求的各种物质分别为：甲：H2S；乙：Cl2(或O2)；丙：S；丁：HCl(或H2O)；戊：H2。反应方程式为Cl2H2S=S2HCl(或O22H2S=2S2H2O)。答案(1)a.H2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2Ob制备木材防火剂的原料(或制备硅胶的原料、作黏合剂等)c2NHSiO=H2SiO32NH3(2)O2H22CSiO2Si2CO(或CH2OCOH2)Cl2H2S=S2HCl(或O22H2S=2S2H2O)B级(能力提升)一、选择题1AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。则下列说法正确的是()AX与A反应的化学方程式是Al2O32FeFe2O32AlB向D溶液中滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀C单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物解析结合Fe2和Fe3的相互转化可推知：A为Fe2O3、X为Al、B为Al2O3、Y为Fe、D为Fe2(SO4)3、E为FeSO4、C为Al2(SO4)3。A项，反应物错误；B项，Fe(SCN)3不是沉淀；C项，铁与水蒸气在高温下可以反应生成Fe3O4和H2；D项，C为Al2(SO4)3，不能与酸反应。答案C2下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D与水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是()A. BC D解析SiO2不溶于水，不与水反应，不能一步得到硅酸，故错误；A是S，B是H2S，常温下是气态氢化物，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，符合题意，故正确；若A是Na，则B为NaH，为固态，故错误；A是N2，B是NH3，常温下是气态氢化物，C是NO，D是NO2，E是HNO3，符合题意，故正确。答案B二、综合题3MgSO47H2O在医药上常用作泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如图所示：请回答下列问题：(1)用H2SO4调节溶液pH至12，H2SO4作用是_。(2)加NaClO溶液至pH56并加热煮沸510 min，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为_、_；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为_。(3)检验滤液中是否含有Fe3的实验方法是_。(4)“操作X”是将溶液_、_、过滤洗涤，即得到MgSO47H2O晶体。(5)准确称取制得的样品5 g，用200 mL水溶解，加入2 molL1的盐酸5 mL，在不断搅拌下滴加足量2 molL1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.66 g，则样品纯度为_。答案(1)将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸沉淀而除去(2)Al(OH)3Fe(OH)3Mn2H2OClO=MnO2Cl2H(3)取滤液12mL于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不显红色，证明滤液中无Fe3(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)98.4%4钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如图所示：请回答下列问题：(1)步骤、的变化过程可表示为(HM为有机萃取剂)：VOSO4(水层)2HM(有机层)VOM2(有机层)H2SO4(水层)步骤中萃取时必须加入适量碱，其原因是_。步骤中X试剂为_。(2)步骤的离子方程式为_。(3)该工艺流程中，可以循环利用的物质有_和_。(4)操作得到的废渣，用_溶解，充分反应后，_(填写系列操作名称)，称量得到m g氧化铜。(5)为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在如表所示空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、氯化铵反应的化学方程式为_乙小组_浓氨水、氢氧化钠固体分析产生氨气的原因_答案(1)加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率H2SO4(2)ClO6VO29H2O=Cl6VO18H(3)氨气(或氨水)有机萃取剂(4)NaOH溶液过滤、洗涤、干燥(5)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3BNaOH溶于水放出大量热，温度升高，使NH3的溶解度减小而放出；固体NaOH吸水，促使NH3放出；NaOH电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致NH3放出