2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破83 有机化合物的命名（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破83 有机化合物的命名（含解析）1、下列化合物沸点比较错误的是（ ）A丙烷乙烷甲烷 B正戊烷异戊烷新戊烷C邻二甲苯间二甲苯对二甲苯 D对二甲苯邻二甲苯间二甲苯【答案】D 2、有机物 的正确命名为( ) A2 乙基 3，3 二甲基戊烷 B3，3 二甲基 4乙基戊烷C3，3，4 三甲基己烷 D3，4，4 三甲基己烷【答案】C 3、下列说法正确的是（ ）A按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷B1 mol 最多能与含3 molNaOH的水溶液完全反应C纤维素 和壳聚糖 均属于多糖D在一定条件下，1 mol的 最多能与含3 mol NaOH的溶液完全反应化学式电离常数HClOK13108H2CO3K14.3107学*科K25.61011【答案】D 4、下列有机物命名正确的是（ ）A 1，3，4-三甲苯B 2-甲基-2-氯丙烷C 2-甲基-1-丙醇D 2-甲基-3-丁炔【答案】B 5、下列说法正确的是（ ）A用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O【答案】C 6、下列有机物命名正确的是()A 2-甲基-2-氯丙烷B 1，3，4-三甲苯C 2-甲基-3-丁炔D 2-甲基-1-丙醇【答案】A【解析】烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙.)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3.(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三.，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始，据此可知A正确。BCD都是错误的，正确的应该分别是1，2，4-三甲苯、3-甲基-1-丁炔、2-丁醇，答案选A。7、下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置，观察到水层变为无色，有机溶液层为橙黄色，该有机物是( )A苯 B1-己烯 C1，3-丁二烯 D乙醛【答案】A8、下列有机物的系统命名中正确的是A、3，3，4三甲基己烷 B、3甲基4乙基戊烷C、3，4，4三甲基己烷 D、3，5二甲基己烷【答案】A9、已知丁基共有4种，不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有 ( ) A3种 B4种 C5种 D6种【答案】B10、下列说法正确的是（ ）A按系统命名法，有机物的名称是2，2，4，5四甲基3，3，二乙基已烷B苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加D三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽【答案】A【解析】A主链上有有6个碳原子，从右端开始编号，2，2，4，5上各有1个甲基，3号碳上有2个乙基，系统命名为：2，2，4，5四甲基3，3二乙基己烷，故A正确；B苯、甲苯、二甲苯互为同系物，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使其褪色，故B错误；C苯与乙炔最简式相同，等质量的苯与乙炔完全燃烧耗氧量相等，故C错误；D三种氨基酸脱水，生成二肽种类=3+32=9，故D错误；故选：A11、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物用系统命名法命名中正确的是（）A 1，4二甲基丁烷 B 3甲基丁烯C 2甲基丁烷 D 邻二甲苯【答案】C【解析】试题分析：A、甲基不可能在1号碳上，物质，按系统命名法名称为己烷，故A错误；B、未指明碳碳双键位置，物质，按系统命名法名称为3-甲基-1-丁烯，故B错误；C、符合系统命名法规则，故C正确；D、为指明氯原子位置，物质CH2Cl-CH2Cl按系统命名法名称为1，2-二氯乙烷，故D错误故选C。考点：有机化合物命名点评：此题考查了有机物的命名知识一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名命名时要遵循命名原则，书写要规范。12、有机物用系统命名法命名为()A间甲乙苯 B1,3-甲乙苯C1-甲基-3-乙基苯 D1-甲基-5-乙基苯【答案】C【解析】苯环上的取代基编号时，简单的取代基定为1号。13、在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是（）Amn Bmm，B选项正确。14、某溶液只可能含有下列离子中的几种：K、NH4+、SO42、AlO2、NO3(不考虑水的电离)。取200 mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验。实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224 mL。实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33 g，下列说法正确的是（）A该溶液中可能含有KB该溶液中肯定含有NH4+、SO42、AlO2、NO3C该溶液中一定不含NO3D该溶液中一定含K，且c(K)0.1 molL1【答案】D【解析】实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224 mL，可得溶液中含有NH4+，且c(NH4+)0.1 molL1。由于AlO2不能与NH4+共存，所以溶液中不含AlO2。实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33 g，说明溶液中含有SO42且c(SO42)0.1 molL1。根据电荷守恒可知溶液中还一定含有K，还可能含有NO3，若无NO3，c(K)0.1 molL1，若有NO3，则c(K)0.1 molL1，所以D项符合题意。15、根据右图所示的装置，回答下列问题：（1）铁片与铜片不用导线连接，有何现象发生？写出反应的化学方程式。（2）用导线把金属片连接起来，现象有什么不同？用最恰当的化学方程式表示发生的反应。【答案】（1）铁片与铜片不用导线连接，则铁片表面有气泡产生，但速率较慢。Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2）用导线连接后现象不同：气泡不从铁片表面而是从铜片表面逸出。产生氢气的速率明显加大，电极反应式：负极：Fe-2e-Fe2+ 正极：2H+2e-H2【解析】第（1）种情况，铜片不起作用，铁与H+反应。由于铁片越纯，表面越光滑，反应速率越小。第（2）种情况，用导线连接后构成了原电池，正极产生氢气，所以气泡从铜片表面逸出。原电池的形成使电子得以顺利转移且H+和Cu表面得到电子并以H2逸出，这比铁表面容易得多，所以反应速率增大，氢气逸出速率增大，铁的溶解速率也增大。16、某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强：_。【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)橙(或橙红)紫(或紫红)(4)同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱(1分)(5)Cl22Br=2ClBr2；Br22I=2BrI2F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应；HF比HCl更稳定17、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。(1)将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有_， 写出发生反应的化学方程式：_。(2)上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2NaCO2CNa2O2或4Na3CO2C2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的_反应，也属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。【答案】(1)钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2NaO2Na2O2(2)置换；氧化还原【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。18、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。按图连接装置，用酒精灯对烧瓶B加热，当观察到D中有明显现象时停止实验。试完成下列问题： (1)浓硫酸的作用是_。 (2)球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_。 (3)装置D中饱和碳酸钠溶液的作用是_ _【答案】(1)催化剂、吸水剂(2)防倒吸(3)除去乙酸乙酯中混入的乙醇和乙酸19、地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 (1)实验前：先用0.1 molL-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二： ；假设二： ；(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤及结论：【答案】(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质 N2(2) 4Fe +NO3- +10H+ = 4Fe2+ + NH4+ +3H2O 生成的Fe2+水解(或和溶液中的OH-反应)(3)温度 铁粉颗粒大小实验步骤及结论：分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3-的浓度；若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO3-的浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。 (本题属于开放性试题，合理答案均可)(4)【解析】(1) H2SO4可以除去Fe粉表面的氧化物；为防止空气中的O2对脱氮的影响，可向KNO3溶液中通入N2，排出O2。(2) t1时刻前H+ 、NO3- 浓度减小，Fe2+ 和NH4+的浓度增大，故反应的离子方程式为4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。Fe粉足量，反应仍在进行，Fe2+的浓度没有增大的原因是发生了水解反应，因为溶液的pH增大，促进了水解。(3)影响反应速率的因素还可能有温度、铁粉颗粒大小等。(4)要验证溶液的pH对反应速率的影响，需其他条件相同，而溶液的酸碱性不同，结合题目中提供的信息，如：通入N2除去O2，用色谱仪测定溶液中NO3-的浓度等，可设计实验步骤，注意语言的条理性和严密性。20、将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 molL一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?【答案】解：有关反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2 NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3+NaCl A1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20最终溶液中所含溶质为NaCl、AlCl3，设NaCl、AlCl3的物质的量分别为x mol，ymol，则Na202、Al的物质的量分别为 ，依题意有：21、X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：(1)Y-的结构示意图为 。(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目 。(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。(6)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。【答案】(1) (2)188O(3)(4)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(5)HCl+NH3=NH4Cl(6)共价键 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【解析】X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，设Y的最外层电子数为a，最高正价为a，最低负价为a8，aa8=6，a=7，Y为Cl(F无正价)；Z在地壳中的含量仅次于O，Z为Si；W的常见化合价为3，W与Si同周期，W为Al。(1)Cl-的结构示意图为(2)含有10个中子的O的质量数为18，原子符号为188O。(3)SiO2与C反应制备Si，反应方程式及单线桥法分析转移电子数为：(4)AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。(5)HCl与NH3相遇生成NH4Cl固体，所以有白烟生成，反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl。(6)SiO2中存在共价键，SiO2与NaOH溶液的反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。22、青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：已知，羰基-H可发生下列反应：(1)化合物E中含有的含氧官能团有 、 和羰基。(2)合成路线中设计EF、GH的目的是 。(3)反应BC，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 、 。(4)A在Sn-沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与1分子H2加成可生成，则异蒲勒醇的结构简式为 。(5)写出以苯甲醛和乙烯为原料制备苄基乙醛()的合成路线流程图。(无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：【答案】(1)醛基酯基(2)保护羰基(3)加成反应消去反应23、相对分子质量为100的烃，主链中有5个碳原子，可能的结构有5种同分异构体，试写出它们的结构简式，并用系统命名法命名。 【答案】（2，3-二甲戊烷）（2，4-二甲基戊烷）（2，2-二甲基戊烷）（3，3-二甲基戊烷）（3-乙基戊烷）【解析】解法一：通式试验法。即用烷、烯、炔、苯的同系物的通式一一试验，求出n值。这种方法的局限性是烃的通式不止上述4种。 解法二：不定分子式法。设该烃的分子式为CnH2n+x，则Mr（CnH2n+x）=100，n=1,2,3，x=0,2,-2,-1得x=100-14n，n=(100-x)/14讨论：当x=2时，n=7,C7H16，为庚烷；当x0时,n值不合理。解法三：余数法。用12（碳的相对原子质量）除相对分子质量，所得商的整数部分就是烃分子中所含碳原子数的最大值，而余数就是H原子的最小数目。100/12=84，分子式为C8H4，不合理。从C8H4中减去1个碳原子，则相当于增加12个氢原子，得分子式为C7H16，合理，为庚烷。从C7H16再减去1个碳原子，则又增加12个H原子，共结合28个氢原子，即C6H28，不合理（因为6个C原子最多能结合14个H原子）。故此烃分子式应为C7H16，它的主链为5个碳原子，有5种结构简式。24、某有机物的结构简式如下：试写出其名称_。【答案】4，5二甲基3乙基1环己烯【解析】依据烯烃的命名原则，该有机物有如下两种编号方式：根据最低系列原则，可知前者正确，后者错误。于是其名有以下两种：3乙基4，5二甲基1环己烯；4，5二甲基3乙基1环己烯根据书写名称时甲基在前，乙基在后的原则，则可知错误，正确。25、将下列有机物进行系统命名 _ _【答案】4-甲基-2-乙基-1,3-戊二烯3,4-二甲基-2-己醇【解析】选含2个双键的最长碳链为主链，则2号碳有乙基，4号碳有甲基，名称为4-甲基-2-乙基-1,3-戊二烯；选含有羟基的最长碳链为主链，则3、4号碳原子上个有1个甲基，名称为3,4-二甲基-2-己醇。26、写出C4H8所有链烃的同分异构体并命名。【答案】CH2=CHCH2CH3 1-丁烯CH3CH=CHCH3 2-丁烯 2-甲基-1-丙烯27、将0.2 mol某烷烃完全燃烧所生成的物质缓缓地全部通入0.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是13。该烃的化学式是_。【答案】C4H10【解析】：参加反应的NaOH的物质的量是1 mol，生成了Na2CO3和NaHCO3两种盐，则反应的化学方程式是：5NaOH4CO2=Na2CO33NaHCO3H2O1 mol NaOH反应生成的Na2CO3和NaHCO3共0.8 mol，则它们含C原子0.8 mol。CnH2n2与C的物质的量之比是0.2 mol0.8 mol14，则CnH2n2为C4H10。