2019-2020年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体学案鲁科版.doc

2019-2020年高中化学第3章物质的聚集状态与物质性质第3节原子晶体与分子晶体学案鲁科版【自学目标】1了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 2知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。3举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。【自学助手】晶体种类离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体组成微粒微粒间的作用力作用力强弱熔沸点硬度导电性固体熔融溶液【例题1】已知BBr3的熔点是46，KBr的熔点是734，试估计它们各属于哪一类晶体。【解答】BBr3是由非金属元素组成的，属于共价化合物，由于BBr3的熔点为46，熔点很低，所以BBr3在固态时是以分子间作用力而形成的晶体。KBr是由活泼金属和活泼非金属元素组成的化合物，熔点相对较高，所以KBr属于离子晶体。【答案】BBr3是分子晶体，KBr是离子晶体。【例题2】碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体： 金刚石、晶体硅、 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 A B C D 分析：在原子晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高。题目中所给的信息是有关SiC的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出SiSi键的键长比SiC键的键长长，SiC键比CC键的键长长，所以键能由高到低的顺序应该是：CC键CSi键SiSi键，由此可推出熔点由高到低的顺序是： 【答案】A【自我检测】1下列晶体中由原子直接构成的单质有（ ）A硫 B氦气 C金刚石 D金属镁2石墨晶体中，层与层之间的结合力是: （ ）A金属键 B.共价键 C分子间力 D.离子键3xx年美国科学杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是 （ ）A该原子晶体中含有极性键 B该原子晶体易气化，可用作制冷材料C该原子晶体有很高的熔点、沸点 D该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料4在60gSiO2晶体中，含有SiO键的物质的量为 （ ）A1mol B2mol C3mol D4mol5金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里所包含的碳原子数 （ ）A前者多 B后者多 C相等 D无法确定6下列说法中，正确的是（ ）A冰溶化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定7SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：SiCl4晶体是分子晶体；常温常压SiCl4不是气体；SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（ ）A只有 B只有 C只有 D8水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是 60.7C，引起这种差异的主要原因是 （ ）A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量9分析下列各物质的物理性质，判断其固态不属于分子晶体的是 （ ）A碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C五氧化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电10下列叙述中正确的是： （ ）A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体11固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 （ ）冰 晶体硅 溴单质 二氧化硅12下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 （ ）A铝、钠、干冰 B金刚石、碳化硅、晶体硅C碘化氢、溴化氢、氯化氢 D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳13氯化钠属于 晶体，二氧化硅属于 晶体，NaCl和SiO2并不代表它们的 式，只能表示组成晶体的各种微粒的 。14在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有 (填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个CC键的夹角都是 (填角度).15(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_个氧原子，每个氧原子周围有_个硅原子，硅氧原子个数比为_。(2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。平均每个正六边形所占有的碳原子数目为_、平均每个正六边形所占有的共价键数目为_。【探索提高】16在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为 （ ）A1：1 B2：1 C2：3 D3：217下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）A金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl-D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子18已知氯化铝的熔点为190（2.02105Pa），但它在180和常压下即开始升华。（1）氯化铝是 晶体（填“离子”或“分子”）。（2）在500，1.01105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92gL1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为 。（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实是 。19.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abc原子核数单核单核双核带电荷数（单位电荷）01+1-defg多核单核多核多核02+1+0 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型d、g分子。试写出：（1）a微粒的核外电子排布式 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学式表示） （3）g微粒所构成的晶体类型属 （4）d分子的空间构型为 20A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D 。（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 。（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式 。第3节 原子晶体与分子晶体答案1.BC 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.D 8.C 9.AD 10.A 11.B 12.A13.离子；原子；个数比14 6；109.5015(1) 4；2；12(2)2 ; 3 16C 17. D18.（1）分子（2） （3）在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体。19.（1）1s22S22p6 （2）NaOHMg(OH)2 （3）分子晶体 （4）三角锥形20（1）AC BO CSi DNa （2）CSiNaO2 （3）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2