2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破105 物质性质的研究（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破105 物质性质的研究（含解析）1、已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示下列说法不正确的是（）A0b间反应：3HSO3+IO3=3SO42+I+3H+Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molCbc间反应：I2仅是氧化产物Dc点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全【答案】C【解析】还原性HSO3I，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3+3HSO3I+3SO42+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3I2，所以IO3可以结合H+氧化I生成I2，离子方程式是IO3+6H+5I3H2O+3I2，A.0b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3+IO33SO42+I+3H+，故A正确；Ba点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量=3=1.2mol，故B正确；C根据图象知，bc段内发生IO3+6H+5I3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的量不变，则是因为还原剂消耗完全，故D正确；故选C2、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是（）A1到4 B2或3C只有4 D1或4【答案】D【解析】解：相对分子质量小于150，由氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目=4.7，所以该有机物分子中最多含有4个O；当含有1个O原子时，该有机物的相对分子量为162=16，则C、H的总相对原子量为16，=12，该有机物为分子式为：CH4O，为甲醇；当含有2个O时，该有机物的相对分子量为：1622=64，C、H的总相对原子量为32，=24，该有机物分子式为：C2H8O2，不存在该物质；当含有3个O原子时，该有机物的相对分子量为：1632=96，C、H的总相对原子量为48，=36，该有机物分子式为：C3H12O3，不存在该物质；当含有4个O原子时，该有机物的相对分子量为：1642=128，C、H的总相对原子量为64，=48，该有机物分子式为C5H4O4，结构简式为：HOOCCCCH2COOH；所以该有机物分子中含有的O原子数可能为1或4，故选D3、下列说法正确的是（ ）A汽车尾气不会引起呼吸道疾病B生铁、不锈钢、青铜都属于合金 C某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2 D普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 【答案】B 4、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ【答案】C 5、都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为（ ） A1:1:1B1:2:3C3:2:1D6:3:2 【答案】D 6、COCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）下列有关说法不正确的是（）A分解反应方程式为COCl2=Cl2+COB第2min反应温度高于第8min反应温度C在第8min反应温度下，12min时反应重新达到平衡，则此时c（COCl2）0.031mol/LD产物CO在23min、56min和1213min时平均反应速率为v（56）v（1213）=v（23）【答案】B【解析】A、根据图中各物的变化可知，COCl2减小的同时，Cl2和CO都增加，所以反应物为COCl2，生成物为Cl2和CO，分解反应方程式为COCl2=Cl2+CO，故A正确；B、比较2min和第8min时各物质的浓度可知，由2min到8min平衡正向移动，但条件的改变不一定就改变温度，也可以是改变其它条件例如压强等，故B错误；C、由图可知，8min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L，Cl2的平衡浓度为0.11mol/L，CO的平衡浓度为0.085mol/L，故该温度下化学平衡常数k=0.234 mol？L1，10min瞬间Cl2浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，故：=0.234mol/L，解得c（COCl2）=0.031mol/L，故C正确；7、下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B. 在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C. 在c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na+、S2-、SO2- 3、NO3-D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-【答案】C 8、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是()A测定密度B放入硝酸中C放入盐酸中 D观察外观【答案】D【解析】金元宝主要成分是铂、金等贵重金属，密度大于铜锌合金；铜锌合金能与硝酸、盐酸发生反应而表面被腐蚀，而铂、金不会与硝酸、盐酸发生反应；金元宝与铜锌合金外观酷似，难以用肉眼区别。9、下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl【答案】D【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。A.pH试纸用水湿润将冲稀待测溶液。B.0.5000 molL1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。10、有关物质分类或归类正确的是()混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙稀、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A BC D【答案】B【解析】可采用排除法分析：中水银(Hg)为单质，故错误，排除A选项；中HD为单质，聚苯乙烯为混合物，故错误，排除C、D选项。11、将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()【答案】D【解析】由计算可知，上述A、B、C三种溶液物质的量浓度相同，反应速率应该相等，但D烧杯H2SO4溶液中H浓度较前三者大，故反应速率最快。反应速率与溶液体积大小无关，而与浓度大小有关。12、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。【答案】(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO【解析】铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，这是因为铝的金属性不强，已表现出一定的非金属性，要紧紧围绕这一中心，展开思路，那么困难就迎刃而解了。加入水后，沉淀是Al2O3、Fe2O3；Al2O3是两性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3,2Al(OH)3Al2O33H2O；KAl(SO4)2溶于水，Al33NH3H2O=Al(OH3)3NH，溶液D中的离子组成为K、NH、SO，故固体E为(NH4)2SO4、K2SO4，从而得出正确答案。13、下列叙述中，正确的是()A常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒【答案】D【解析】A项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，是由于与其反应生成一层致密氧化膜阻碍继续反应，而不是不反应。B项中Al既与酸反应又与碱反应，但都有关系：2Al3H2，足量酸或碱，等质量的铝反应放出H2一样多。C项中合金的熔点低于各成分金属的熔点。14、在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF的化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A0.24mol B0.36mol C0.40mol D0.60mol【答案】C【解析】10.8g水等于0.6mol水被氧化，失去电子1.2mol。溴从正三价到零价，1.23=0.4mol。15、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L【答案】C【解析】由c可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol/L，D不正确。16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；BC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的元素。（1）A的名称是 ，B位于周期表中第 周期 族，C的原子结构示意图是 。（2）E的单质颜色是 。（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是 。（4）G的单质与水反应的化学方程式是 。（5）F的元素符号是 。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是 。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是： 。【答案】（1）钠 3 A （2）紫黑色 （3）（4）2F22H2O4HFO2（5）He （6）NaOH HBrO4 HF（7）Al(OH)3OHAlO22H2O【解析】23、某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(预计H2的体积6 mL左右)同时检验氯气的氧化性。现有以下仪器可供选择：(1)若要完成以上的实验，将所给仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是；A接_、_接_，B接_、_接_。 (2)碳棒接直流电源的 极。(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。(4)已知氯气溶于水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO。常温下在一个容积为50 mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸入40 mL Cl2和10 mL H2O。若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是_。用化学平衡的观点解释的现象：_【答案】(1)GFIDEC(2)正(3)淀粉碘化钾溶液变蓝色(4)气体和溶液均变无色，气体体积约为20 mL因为存在反应2HClO2HClO2，所以Cl2H2OHClHClO会右移，氯气逐渐减少，最后全部转化为20 mL O2【解析】A不能作阳极，只能作阴极，产生氢气；B作阳极，接电源正极产生Cl2，注意尾气处理及量筒量程的选择。24、人的纯净胃液是一种无色而呈酸性反应的液体，pH在0.91.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H+浓度比血液高几百万倍。试回答下列问题：(1)胃液中含有大量盐酸的意义是_。(2)若胃液酸度升高就患胃酸过多症，下列物质不适宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是_。A.小苏打粉B.氢氧化铝粉C.氧化钙粉D.纯碳酸钙粉(3)胃镜检查发现胃有少量出血，说明胃溃疡已深及_(胃结构)；胃溃疡病患者胃酸过多可考虑选用(2)中的_。(4)三硅酸镁晶体(Mg2Si3O8nH2O)是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不溶于水，但能中和胃酸，且作用持久。写出该药物中和胃酸的化学方程式：_。【答案】(1)胃液中的盐酸具有多种功能，它能激活胃蛋白酶原；为胃蛋白酶提供所需要的酸性环境；可使食物中的蛋白质变性，易水解；能杀死随食物进入胃的细菌。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液和胆汁的分泌，又有助于对铁和钙的吸收等(2)C (3)黏膜下层 B(4)Mg2Si3O8nH2O+4HCl=2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O【解析】此题为生化综合题。(2)中由于CaO粉溶于水会放出大量的热，因此不能用作治疗胃酸过多症。(3)中胃溃疡病患者选用Al(OH)3粉，不用NaHCO3和CaCO3的主要原因是反应后会产生气体，且其碱性较强。25、(1)下列有关说法和实验操作错误的是。A.为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，与标准比色卡进行对比B.用酒精灯加热时，要把受热物体放在外焰部分，先对固体均匀加热，再对固体局部加热C.配制0.1 molL1的NaOH溶液时，容量瓶应先用0.1 molL1的NaOH溶液润洗D.为了使稀硫酸和锌反应制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒E.蔗糖稀硫酸新制Cu(OH)2无明显现象结论：蔗糖未水解(2)某同学设计了如下装置，测定A、B、C、D四种金属的活动性强弱，请依据现象填写结论。结论：(按金属活动性由强到弱的顺序排列)。【答案】(1)ACE(2)CABD(各3分)26、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验： (1)写出步骤发生的全部反应的离子方程式。(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为多少(用m表示)。【答案】(1)Fe2H=Fe2H2FeCu2=CuFe2(2)m27、 实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：(1)广口瓶甲中应放的试剂为 ，广口瓶乙中应放的试剂为 ，分液漏斗丙中应放的试剂为 。(2)第一步应先分离出 ，分离时应先关闭 。打开 _，发生反应的离子方程式为 _ _ 。(3)第二步分离出 时，先关闭 ，打开 _，发生反应的离子方程式为 _ 。【答案】(1)NaOH溶液浓硫酸稀硫酸(2)CObaCO22OH=CO32H2O (3)CO2abCO322H=H2OCO2物质的制备及实验方案的设计与评价【解析】CO与所提供试剂均不发生反应，而CO2可被碱液吸收形成盐，再用稀硫酸将CO2从盐中分离出来。