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专题三 水与常见的溶液,中考化学 (山东专用),A组 20142018年山东中考题组 考点一 自然界的水,五年中考,1.(2018山东临沂,17,2分)下列关于水的说法正确的是 ( ) A.我国水资源丰富,人均水量位于世界前列 B.在电解水实验中,正负电极产生的气体体积比约为21 C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 D.水体有一定的自净功能,城市生活污水可直接排放,答案 C 我国人均水量很少,故A错误;电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,二者 体积比约为12,故B错误;生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,故C正确;水体有一定的自净 功能,但是自净能力是有限的,生活污水直接排放会造成水体污染,故D错误。,2.(2018山东德州,5,2分)如图是水电解实验示意图,下列有关说法正确的是 ( ) A.正极连接的玻璃管内产生氢气 B.产生两种气体质量比为21 C.水是由氢分子和氧分子组成的 D.在化学变化中原子重新组合,答案 D 电解水时,正极产生的是氧气,故A错误;生成的氧气和氢气的体积比是12,质量比 是81,故B错误;水是由氢元素和氧元素组成的,故C错误;化学反应的实质是分子分裂成原子, 原子进行重新组合,故D正确。,易错警示 水是由氢元素和氧元素组成的,属于纯净物;氢分子和氧分子组成的是混合物。,3.(2017山东菏泽,5,2分)水是由氢元素和氧元素组成的,下列有关说法正确的是 ( ) A.氧离子的结构示意图为 B.H2O和H2O2中氢元素的化合价相同 C.水和冰块混合形成混合物 D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高水分子变大,答案 B A中所示为氧原子的结构示意图,故A错误;H2O和H2O2中氢元素的化合价相同,都是 +1价,故B正确;水和冰块是同一种物质,混合形成的是纯净物,故C错误;水沸腾时可冲起壶盖, 说明温度升高水分子间的间隔变大,故D错误。,4.(2016山东东营,3,4分)东营市自今年5月1日起施行居民生活用水阶梯价格制度,发挥价格机 制对用水需求的调节作用,提高水资源利用效率。下列说法不正确的是 ( ) A.水是宝贵的自然资源,生活中我们要做到一水多用,及时关闭水龙头,以节约用水 B.黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得到自来水 C.“蒸馏法”是人类向海水要淡水的一种方法,这样得到的淡水为纯净物 D.通过应用新技术减少水污染物的产生,对产生的生活污水、工业废水净化后再排放,可减少 水体污染,答案 B 黄河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水,但是杀菌消 毒属于化学方法,故B错误。,易错警示 净化水的方法中杀菌消毒发生的是化学变化。,知识拓展 节约用水是指通过行政、技术、经济等管理手段加强用水管理,调整用水结构,改 进用水方式,科学、合理、有计划、有重点的用水,提高水的利用率,避免水资源的浪费。,5.(2015山东泰安,8,2分)“环境就是民生,青山就是美丽,蓝天也是幸福”。习近平在十二届全 国人大三次会议上提出了民生视角下的生态观,要求全面落实“水十条”。下列做法中不符 合这一主题的是 ( ) A.严格监管农药和化肥的使用 B.富含氮、磷的生活污水直接排放 C.对水源地和自然保护区的水体严格保护 D.农田灌溉使用喷灌、滴灌技术,答案 B 富含氮、磷的生活污水直接排放会造成水体富营养化,从而使水受到污染。,采分要点 熟记水源污染来源、防治措施和节约用水的方法是得分的关键。,知识拓展 人畜粪便等生物性污染物管理不当也会污染水体,严重时会引起细菌性肠道传染 病,如伤寒、霍乱、痢疾等,也会引起某些寄生虫病等。,6.(2017山东临沂,20,5分)水是生命之源,也是工农业生产不可缺少的物质,合理利用和保护水 资源是我们义不容辞的责任。 (1)下列做法不合理的是 (填序号)。 严格监管化肥和农药的使用 积极探索污水处理的新技术 不间断地放水洗衣服 (2)利用下图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法错误的是 (填序号)。 a.小容器中的水为淡水 b.大容器中得到的溶液一定是氯化钠的饱和溶液 c.获得淡水的快慢与温度有关,(3)市售“自热米饭”的自加热原理:饭盒夹层中的水与生石灰接触,反应放出大量热。该反应 的化学方程式为 。 (4)自来水厂生产自来水的过程中,常加入 ,用来吸附水中一些溶解性的杂质,除去臭 味。,答案 (1) (2)b (3)CaO+H2O Ca(OH)2 (4)活性炭,解析 (1)严格监管化肥和农药的使用可以减轻水资源污染,积极探索污水处理新技术能够节 约水资源,不间断放水洗衣服会造成水资源的浪费,故选。 (2)海水蒸发变为水蒸气,在小石块处冷凝成水,故a正确;海水蒸发后,氯化钠的质量分数变大, 但是不一定达到饱和,故b错误;温度越高水蒸发地越快,获得淡水就越快,故c正确。 (3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。 (4)自来水净化时,常加入活性炭吸附一些溶解性的杂质和异味。,考点二 常见的溶液,1.(2018山东青岛,5,1分)下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是 ( ) A.蔗糖 B.花生油 C.面粉 D.冰块,答案 A 蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故A正确;花生油不溶于水,与水 混合形成乳浊液,故B错误;面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故C错误;冰块与水混合属于纯 净物,故D错误。,2.(2018山东青岛,16,1分)已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:,依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是 ( ) A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙 B.t1 时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之间 C.t2 时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液 D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯,答案 D 通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钾的 溶解度受温度变化影响较小,且硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大,所以能表示 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙,故A正确;通过分析溶解度表中的数据结合溶解 度曲线可知,t1 时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0 g至35.0 g之间,故B正确;丙物质的溶 解度随温度的升高而减小,所以t2 时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和 溶液,故C正确;氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所 以氯化钾中混有少量的硝酸钾时,应采用蒸发结晶的方法提纯,故D错误。,3.(2018山东聊城,16,3分)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A.t1 时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B.由t2 降温到t1 ,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 C.t2 时,将40 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后溶液的质量为90 g D.t2 时,用甲、乙配制等质量的饱和溶液,甲所需要水的质量比乙多,答案 A t1时,甲、乙两种物质的溶解度相同,则它们饱和溶液中溶质的质量分数相等,故A 正确;由t2降温到t1,同质量的甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多,没有指明是等 质量的饱和溶液,无法比较,故B错误;t2时,甲物质的溶解度是50 g,将40 g甲物质加入50 g水 中,只有25 g甲物质溶解,所以充分溶解后溶液的质量为75 g,故C错误;t2时,甲物质的溶解度 大,所以配制等质量两种物质的饱和溶液,甲所需要的水少,故D错误。,易错警示 本题容易根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量,错选C,一定温度下,给出一定质量的 溶质和溶剂,一定要看能否完全溶解,再进行答题。,4.(2017山东潍坊A,15,2分)潍坊有丰富的海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。下列 有关氯化钠的说法正确的是 ( ) A.室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾 B.取出部分上层溶液,可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液 C.可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液 D.将100 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释至10%,所用的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和胶 头滴管,答案 D 氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钠,但还可以溶解其他溶质,故A错误;溶液是均一 的,取出部分上层溶液,不能使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液,故B错误;硝酸银溶液和氯 化钠及氯化镁都能反应生成氯化银白色沉淀,无法鉴别,故C错误;把 100 g溶质质量分数为20% 的氯化钠溶液稀释至10%,需要的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管,故D正确。,5.(2017山东济南,9,2分)如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法中正确 的是 ( ) A.甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大 B.升高温度会使甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液 C.乙物质的饱和溶液由t2 降温到t1 时,一定变浓了 D.在t1 时,甲、乙两物质的溶解度都是25 g,答案 D 由题图可知,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,故A错误;升高温度,甲物质的溶 解度变大,仍为不饱和溶液,故B错误;乙物质的溶解度随温度的升高而减小,降低温度,乙物质 的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数不变,故C错误;从溶解度曲线看出,在t1 时,甲、 乙两物质的溶解度都是25 g,故D正确。,得分关键 熟练掌握溶解度曲线的意义及具体应用是得分的关键。,易错警示 不饱和溶液变为饱和溶液的方法有:蒸发溶剂、增加溶质、改变温度。,6.(2016山东临沂,3,2分)把下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 ( ) A.花生油 B.面粉 C.蔗糖 D.汽油,答案 C 花生油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,故A错误。面粉不能和水形 成均一、稳定的混合物,故B错误。蔗糖易溶于水,能与水形成均一、稳定的混合物,能够形成 溶液,故C正确。汽油不溶于水,不能和水形成均一、稳定的混合物,故D错误。,7.(2015山东聊城,5,2分)下列洗涤方式应用乳化作用的是 ( ) A.用汽油除去衣服上的油污 B.用水洗去盘子中的水果渣 C.用洗洁精清洗餐具上的油污 D.用盐酸清洗水壶的水垢,答案 C 汽油除去油污,是汽油把油污溶解了,故A不符合题意;用水洗去水果渣,是利用水流 将水果渣从盘子表面冲洗掉,故B不符合题意;洗洁精洗去油污,利用了乳化原理,故C符合题意; 盐酸洗去水垢,是发生化学反应生成了可溶性物质,故D不符合题意。,8.(2015山东济宁,6,2分)物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程,往往伴随着热量变化,因 此,不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水,溶液温度明显降低的是 ( ) A.NH4NO3固体 B.NaOH固体 C.NaCl固体 D.浓H2SO4,答案 A 硝酸铵固体溶于水时会因吸收热量而使溶液温度降低;氢氧化钠固体溶于水和浓 硫酸稀释时,均会因放出热量而使溶液温度升高;氯化钠固体溶于水时溶液温度基本不变。本 题应选A。,采分要点 硝酸铵固体溶于水时吸热,使溶液温度降低。,解题关键 在物质溶解于水的过程中发生了两种变化:一是溶质的分子(或离子)向水中扩散, 这一过程吸收热量;二是溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水合分子(或水合离子),这一 过程放出热量。溶质不同,这两种过程吸收或放出的热量也不同,从而使溶液的温度发生不同 的变化。,9.(2017山东菏泽,12,3分)20 时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中, 充分搅拌后现象如图1所示,甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题。 (1)图1中一定为饱和溶液的是 溶液(填“甲”或“乙”)。 (2)图2中P点表示的意义: 。 (3)图2中表示乙物质溶解度曲线的是 (填“M”或“N”)。,答案 (1)甲 (2)30 时,甲、乙两种固体物质的溶解度相等 (3)N,解析 (1)在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,图 1中一定为饱和溶液的是甲溶液。(2)图2中P点表示的意义是30 时,甲、乙两种固体物质的 溶解度相等。(3)由图1可知20 时甲的溶解度比乙的小,所以M表示甲的溶解度曲线,N表示 乙的溶解度曲线。,考点三 有关溶质质量分数的计算,1.(2018山东潍坊A,18,2分)M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如 图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是 ( ) 图1 图2,A.物质M是硝酸钾 B.溶液中溶质质量分数为37.5% C.溶液中,溶质质量分数的关系是 D.溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,答案 C 根据图1和图2提供的信息可知,t2 时,硝酸钾溶解度为60 g,氯化铵的溶解度小于 60 g,溶液中,100 g水完全溶解了60 g M,说明M是硝酸钾,故A正确;溶液中溶质质量分数为 100%=37.5%,故B正确;溶液中,的溶质质量分数为37.5%,的溶质质量 分数为 100%28.6%,的溶质质量分数要比小,不一定比大,故C错误;溶液 为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,故D正确。,2.(2014山东莱芜,20,2分)取10 g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应,恰好完全反应时 得到溶液的质量为a g;另取10 g碳酸钙高温完全分解后,取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸 反应,恰好完全反应时得到溶液的质量为b g,则a与b的大小关系为 ( ) A.a=b B.ab C.ab D.不能确定,答案 A 由质量守恒定律,反应前后元素种类、质量不变,生成的氯化钙中的钙元素来自碳 酸钙,生成的二氧化碳气体由碳元素和氧元素组成,碳元素和氧元素也来自碳酸钙,由于两次实 验所取的碳酸钙的质量相等,反应过程中所需盐酸质量相等,两个过程中产生的CO2质量也相 等,所以最终得到的氯化钙溶液的质量相等,即a=b。,3.(2018山东临沂,31,8分)请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。 (1)生成氢气 g; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%),答案 (1)0.4 (2)设消耗11.2 g铁生成的氯化亚铁的质量为x。 Fe+2HCl FeCl2+H2 56 127 11.2 g x = x=25.4 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 100%=12.7% 答:反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。,解析 根据题意可知,11.2 g铁恰好完全反应,通过化学方程式计算,求出氯化亚铁和氢气的质 量,进而求出反应后所得溶液中溶质的质量分数。,采分要点 熟练掌握方程式计算的格式、步骤是得分的要点,即正确书写方程式、求质量 比、列对应关系、列比例式求解。,方法指导 根据质量守恒定律,反应后溶液的质量=全部反应物的质量总和(没有参加反应并 且不溶于水的固体除外)-生成的气体和沉淀的质量。,4.(2017山东临沂,30,4分)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%25%的稀硫酸为原料制取硫 酸锌。 (1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是 。 (2)100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是 g。,答案 (1)12 (2)390,解析 (1)硫酸锌的化学式为ZnSO4,硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为32(164)=12。 (2)设需要水的质量为x,100 g98%=(100 g+x)20%,解得x=390 g。,5.(2015山东菏泽,11,4分)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度:,(1)从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减 小”)。 (2)若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液,其方法为 (填一种)。若 KNO3饱和溶液中含有少量NaCl时,提纯的方法是 (填一种)。 (3)下列有关说法正确的是 。 a.40 时,KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 b.KNO3 饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体 c.从表中数据可以判断NaCl和KNO3 的溶解度相等的温度在2040 之间,答案 (4分)(1)增大 (2)加入KNO3固体(或蒸发溶剂) 冷却热饱和溶液(或降温结晶) (3)c,解析 (1)从题表中信息可看出,氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大。 (2)相同温度下,使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有:加入硝酸钾固体、恒温蒸发溶 剂;硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大,氯化钠的溶解度随温度升高变化不大,要提纯混有 少量氯化钠的硝酸钾,应该用冷却热饱和溶液(或降温结晶)的方法。 (3)同一温度下,没有指明溶液是否饱和,无法比较溶质质量分数的大小,故a错误;硝酸钾饱和溶 液中,只是不能再溶解硝酸钾,但还可以溶解其他溶质,故b错误;温度低于20 时,硝酸钾的溶 解度小于氯化钠的溶解度,温度高于40 时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,故二者溶 解度相等的温度在2040 之间,故c正确。,B组 20142018年全国中考题组 考点一 自然界的水,1.(2018吉林,3,1分)生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是 ( ) A.沉降 B.消毒 C.煮沸 D.过滤,答案 C 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,加热煮沸时钙、镁化合物会转变成碳酸 钙、氢氧化镁沉淀,降低了钙、镁化合物的含量,使硬水软化,选C。,2.(2018北京,8,1分)电解水实验如下图。下列说法正确的是 ( ) A.试管2中得到H2 B.产生H2与O2的体积比约为12 C.该实验说明水由H2和O2组成 D.可用带火星的木条检验生成的O2,答案 D 电解水实验中,与正极相连的试管内收集到的气体是氧气,与负极相连的试管内收 集到的气体是氢气,故A选项错误;产生氢气与氧气的体积比约为21,故B选项错误;电解水实 验说明水是由氢元素和氧元素组成的,故C选项错误;可用带火星的木条检验O2,故D选项正 确。,3.(2016河北,3,2分)下列有关水的叙述正确的是 ( ) A.煮沸可以使硬水软化 B.地球表面淡水资源非常丰富 C.水可以溶解任何物质 D.明矾净水的作用是杀菌消毒,答案 A 生活中一般用煮沸的方法来降低水的硬度,使硬水软化,A正确;地球表面水资源丰 富,但淡水资源相对缺乏,B错误;许多物质如碳酸钙、氢氧化铜等不溶于水,C错误;明矾在净水 中的作用是通过吸附加速沉降,不是杀菌消毒,D错误。,评析 本题考查学生对水资源、水的净化、水的用途及硬水的软化等与水相关的基础知识 的识记能力,属于基础题。,4.(2015宁夏,2,2分)下列有关水的说法正确的是 ( ) A.水能溶解所有的物质 B.软水一定不含可溶性钙镁化合物 C.氢气在氧气中燃烧生成水的反应类型是化合反应 D.电解水时,与电源正极相连的玻璃管中产生的气体能燃烧,答案 C 水不能溶解所有的物质,如碳酸钙不溶于水,A错误;不含或含有较少可溶性钙镁化 合物的水为软水,B错误;氢气在氧气中燃烧生成水的反应属于化合反应,C正确;电解水时,与电 源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气,不能燃烧,D错误。,5.(2018天津,17,5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 (1)组成:下图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为 ,该实验证明 水是由 组成的。 (2)结构:每个水分子是由 构成的。 (3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式 。,答案 (5分)(1)21 氢元素和氧元素 (2)两个氢原子和一个氧原子 (3)CaO+H2O Ca(OH)2,解析 (1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气, 它们的体积比约为21,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个 氢原子和一个氧原子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。,6.(2017天津,18,5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水 的实验,回答下列问题。 (1)从宏观上观察:如图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为 ,b中产生的气体是 (填化学式)。 (2)从微观上分析:下列说法正确的是 (填字母)。 A.水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢原子和氧原子构成的 C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 (3)从符号上表示:电解水的化学方程式为 。,答案 (5分)(1)21 O2 (2)C (3)2H2O 2H2+O2,解析 (1)电解水时正极生成的是氧气,负极生成的是氢气,氢气体积是氧气体积的2倍;(2)水由 氢元素和氧元素组成,水分子由氢原子和氧原子构成,每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子 构成的;(3)电解水的化学方程式为2H2O 2H2+ O2。,1.(2018北京,10,1分)依据下列20 时的实验和数据回答。 已知:20 时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。,所得溶液属于饱和溶液的是 ( ) A. B. C. D.,考点二 常见的溶液,答案 C 20 时,100 g水中最多能溶解36 g NaCl或88 g NaNO3。在100 g水中加入30 g NaCl,所得溶液为不饱和溶液;在100 g水中加入60 g NaCl,最多只能溶解36 g,所得溶液为饱 和溶液;在100 g 水中加入30 g NaNO3,所得溶液为不饱和溶液;在100 g水中加入60 g NaNO3,所得溶液为不饱和溶液;在100 g水中加入90 g NaNO3,最多只能溶解88 g,所得溶液为 饱和溶液。故选C。,知识归纳 固体的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量。饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶 液。,2.(2018山西,10,2分)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物 质的溶解度曲线。有关叙述正确的是 ( ) A.a的溶解度大于b的溶解度 B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去b C.10 时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b D.将t 时a、b的饱和溶液升温至40 ,其溶液中溶质的质量分数为a大于b,答案 C 由溶解度曲线可知t 时a、b溶解度相等,大于t 时a的溶解度大于b的溶解度,小 于t 时a的溶解度小于b的溶解度,A错误;a的溶解度受温度影响变化较大,b的溶解度受温度 影响变化不大,a中混有少量b时,应用降温结晶法提纯a,B错误;10 时,a的溶解度小于b的溶解 度,即等量的水溶解的a少,由此推知,相同质量的a、b配成饱和溶液时,a需要的水多,C正确;t 时a、b溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,将t 时a、b饱和溶液升温至40 ,都成为 不饱和溶液,两溶液的溶质质量分数都不变,仍然相等,D错误。,规律总结 比较溶解度大小时必须指明温度;饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关,溶解度 越大,饱和溶液的溶质质量分数越大;溶解度随温度升高而增大的物质,其饱和溶液升温变为不 饱和溶液,溶质质量分数不变。,3.(2017安徽,10,2分)地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和 NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是 ( ) A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.450 时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g D.450 时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液,答案 C 没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A错误;根据溶解度曲线可 知,在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度的升高而减小,故B错误;由题图可知,在450 时 NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g,故C正确;450 时CaCl2的溶解度小于0.04 g,此温度下所 得饱和溶液中溶质的质量分数小于 100%,故D错误。,4.(2016安徽,10,2分)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法正确的 是 ( ),A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B.20 时,将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液 C.60 时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D.80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 有结晶现象,答案 D 从题表中数据可以看出,KClO4的溶解度随温度的升高而增大,故A错误;20 时, KClO4的溶解度为1.68 g,将2 g KClO4溶于98 g水时KClO4溶解不完全,所得溶液溶质质量分数 小于2%,故B错误;60 时,KClO4饱和溶液中溶质的质量分数= 100%7.3%,故C错 误;KClO4的溶解度随温度的降低而减小,将80 时的KClO4饱和溶液冷却至 40 ,KClO4的溶 解度减小,有结晶现象,故D正确。,5.(2015陕西,14,2分)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温,下列有关量随时间变化 趋势的图像不正确的是 ( ),答案 D 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,随温度降低而减小,将热的硝酸钾饱和溶液冷 却到室温,有硝酸钾晶体析出。此过程中,析出晶体的质量逐渐增大,溶液中溶质质量逐渐减 小,溶剂质量不变,溶质质量分数逐渐减小,故选D。,6.(2014湖北黄冈,17,1分)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是 ( ) A.t2 时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc B.t2 时,将50 g a物质放入100 g 水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水) C.将t2 时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 时,所得溶液溶质质量分数关系是ba=c D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,答案 C 由题图得,t2 时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为abc,故A正确。 t2 时,a的溶解度为50 g,即该温度下,100 g 水中溶解50 g a可达到饱和状态,故B正确。将t2 时 a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1,a、b的溶液中均有固体析出,溶质的质量分数减小,但 t1 时b的溶解度大于a的溶解度,故t1 时,b的饱和溶液溶质质量分数大于a的饱和溶液溶质 质量分数;而降温过程中,c溶液中无固体析出,溶质的质量分数不变,由题图可知t2 时c物质的 溶解度小于t1 时a物质的溶解度,故t1 时,三种溶液溶质质量分数关系是bac,故C错误。c 的溶解度随温度的升高而减小,故可采用降温的方法将c的饱和溶液变为不饱和溶液,故D正 确。,评析 本题考查学生对溶解度曲线的理解,结合曲线判断溶质质量分数的变化是本题的难点, 考查学生理解、提取信息的能力,难度中等偏上。,7.(2018天津,21,7分)溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 (填字母)。 A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 D.白糖 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是 (填字母)。 A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.浓硫酸 (3)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 图1 溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。,某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于 饱和溶液的是 (填字母)。向溶液C中再加入25 g甲,充分搅拌,恢复到t2 时,所得溶液中溶 质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 图2 将t2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ,所得溶液中溶质的质量分数甲 乙(填“”)。,答案 (7分)(1)D (2)C (3)甲 B 28.6% ,解析 (1)高锰酸钾溶于水得到紫色溶液,不符合题意;汽油难溶于水,不能形成溶液,不符合题 意;面粉难溶于水,不能形成溶液,不符合题意;白糖溶于水得到无色溶液,符合题意。(2)烧碱溶 于水放出大量的热;硝酸铵溶于水吸收大量的热;氯化钠溶于水热量变化不明显;浓硫酸稀释 时放出大量的热。(3)甲的溶解度随温度升高而增大。t1 时,甲的溶解度是20 g,则在 t1 时,100 g水中最多能溶解20 g甲;t2 时,甲的溶解度是40 g,则在t2 时,100 g水中最多能溶 解40 g甲,所以B是饱和溶液。向溶液C中再加入25 g甲,只能溶解10 g,所得溶液中溶质的质量 分数为 100%28.6%。降温时乙的溶解度增大,溶质质量分数不变,甲的饱和溶液由 t2 降至t1 时仍为饱和溶液,因为t1 时甲的溶解度大于t2 时乙的溶解度,所以t2 时的 甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ,所得溶液中溶质的质量分数甲乙。,易错警示 向溶液C中再加入25 g甲,充分搅拌,恢复到t2时,由于该温度下甲的溶解度为40 g, 故固体甲不能完全溶解,该溶液中溶质的质量为40 g,而不是55 g。,1.(2018北京,11,1分)依据下列20 时的实验和数据回答。 已知:20 时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。,下列关于所得溶液的说法不正确的是 ( ) A.溶质质量: B.溶液质量: C.溶质质量分数:= D.中溶质与溶剂的质量比为910,考点三 有关溶质质量分数的计算,答案 D,D项,中溶质与溶剂的质量比为88100=2225,故选D。,2.(2017河南,18,3分)下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3 时相同质量的甲、乙两种 饱和溶液降温至t1 ,只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为 (填“X” 或“Y”);甲和乙溶解度相等时的温度为 ;t3 时,将30 g甲的饱和溶液稀释为质量分 数为10%的溶液,需加水的质量为 g。,答案 Y t2 70,解析 t3 时,相同质量的甲、乙两种饱和溶液降温到t1 ,只有甲的溶液中有固体析出,说明 甲的溶解度随着温度的降低而减小,故甲的溶解度曲线为X,则乙的溶解度曲线为Y;当甲和乙 的溶解度相等时,两条曲线相交于一点,此时对应的温度为t2 ;设稀释溶液需要加水的质量为 x,根据稀释前后溶质质量相等可得30 g50 g/150 g=(30 g+x)10%,解得x=70 g。,1.(2018河南,6,1分)下列有关水的说法正确的是 ( ) A.冰水共存物属于混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物 C.将硬水过滤可得到软水 D.凡是有水生成的反应一定是中和反应,C组 教师专用题组 考点一 自然界的水,答案 B 冰、水都是由水分子构成的,冰水共存物属于纯净物,A错误;水是由氢元素和氧元 素组成的化合物,B正确;将硬水煮沸可得到软水,过滤只能除去水中的难溶性杂质,C错误;酸和 碱作用生成盐和水的反应为中和反应,若反应物不是酸和碱,即使有水生成也不是中和反应,如 金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应,D错误。,2.(2016河南,5,1分)下列有关水的说法中正确的是 ( ) A.水与冰块混合得到混合物 B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大,答案 C 水和冰均是由水分子构成的,二者混合后得到的是纯净物,A错误;水的蒸发属于物 理变化,水通电分解属于化学变化,B错误;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,故C正确;水沸 腾时将壶盖冲起,是由于温度升高,分子间的间隔增大,分子本身不会变大,故D错误。,评析 本题以水为载体,考查物质的分类、物质的变化、硬水和软水的区分及分子的性质等 知识,涉及知识点较多,但均属于基础知识,难度不大。,3.(2015山东聊城,9,3分)2015年“世界水日”“中国水周”的宣传主题为“节约水资源,保障 水安全”。下列有关水的认识中错误的是 ( ) A.大量使用农药、化肥,不会造成水体污染 B.水通过三态变化实现天然循环 C.水是生命之源,保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面 D.随意丢弃废电池易造成水土重金属污染,答案 A 大量使用农药、化肥会造成水体污染,故A错误。,4.(2018山东聊城,19,8分)人类的日常生活和工农业生产离不开水,请回答: (1)某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质,该水属于 (填“软水”或“硬水”)。 (2)自然界中的水一般要净化后才能使用,在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中,单一操作 相对净化程度最高的是 。 (3)从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2,则重水中氧元 素的质量分数为 。 (4)下列关于水的说法中,不正确的是 。 A.水是由氢气和氧气组成的 B.洗菜、洗衣后的水用来冲洗原厕所 C.水通电分解时,水分子的能量没有发生变化 D.合理施用农药、化肥,以减少水体污染,答案 (1)硬水 (2)蒸馏 (3)80% (4)AC,解析 (1)某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质,该水属于硬水。 (2)在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中,单一操作相对净化程度最高的是蒸馏。 (3)重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2,则重水中氧元素的质量分数为 100%=80%。 (4)水是纯净物,不是由氢气和氧气组成的,故A错误;洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所,可节约 用水,故B正确;水通电分解时,水分子的能量发生变化,故C错误;合理施用农药、化肥,以减少 水体污染,故D正确。,5.(2017山东枣庄,34,4分)上善若水,水育万物,水与我们的生活息息相关。 (1)海水中含量排第六位的钾元素约有600万亿吨,可以从中提取氯化钾作为肥料。如果农作 物缺少钾元素,会出现 (填序号)。 A.叶色不浓绿 B.茎秆不粗壮 C.根系不发达 (2)2017年3月22日是第二十五届“世界水日”,宣传主题是“Wastewater”(废水)。天然水的 循环是重要的水体自净方式,其能量来自于 ,属于 (填“物理”或“化学”)变 化。 (3)自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。其生产过程中 加入液氯的作用为 。,答案 (1)B (2)太阳 物理 (3)杀菌消毒,解析 (1)如果农作物缺少钾元素,会出现茎秆不粗壮,故选B。(2)天然水循环的能量来自于太 阳,属于物理变化。(3)自来水生产过程中加入液氯的作用是杀菌消毒。,6.(2017河北,28,3分)下图所示的是电解水的实验过程。 (1)气体a为 。 (2)通电时反应的化学方程式为 。 (3)通电后中间球形容器内液面上升的原因是: 。,答案 (1)H2(或氢气) (2)2H2O 2H2+O2 (3)水电解后产生气体,容器内气压逐渐增大,解析 (1)通电分解水的实验现象可以简记为“正氧负氢,氢二氧一”,所以与负极相连的玻璃 管内收集到的气体是氢气;(2)通电分解水的化学方程式为2H2O 2H2+O2;(3)通电后与 两极相连的玻璃管内生成气体使内部压强增大,所以中间球形容器内液面上升。,7.(2015山东莱芜,22,8分)水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用。 (1)水的净化。向浑浊的天然水中加入明矾,静置一段时间后,取上层液体过滤,得到略带颜色 的液体。实验中加入明矾的作用是 ;过滤操作中用到的玻璃仪 器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器的名称),其中玻璃棒的作用是 。 (2)水的组成。用图1所示实验装置可以证明水的组成,检验a处气体的方法是 。 (3)水的用途。水是常用的溶剂。图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。 t1 时,若将4.0 g甲物质放入10 g水中充分溶解得到 g 溶液。 若固体乙中混有少量固体甲,提纯乙的方法是:溶解、 、过滤。 将t2 时丙的饱和溶液降温到t1 时,丙溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶质质量分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。,答案 (1)促进(加快)水中悬浮杂质的(凝聚)沉降 漏斗 引流(防止液体外洒) (2)能使带火星的木条复燃,证明是氧气 (3)12 蒸发结晶(只答蒸发不得分) 不饱和 不变,解析 (1)加入明矾促进了水中悬浮杂质的沉降;为完成过滤操作,需要使用的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯,其中玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是引流。 (2)由装置可知,该装置电解水生成了氢气和氧气,试管a中的气体是电源的正极产生的气体,较 少,是氧气,具有支持燃烧的性质。所以,检验方法是将带火星的木条伸入试管内,若该木条复 燃,则证明该气体为氧气。 (3)t1 时甲物质的溶解度为20 g,在该温度下,100 g水中最多溶解20 g甲物质,那么10 g水中 最多溶解2 g甲物质,故将4.0 g甲物质放入10 g水中所得溶液的质量为12 g。 由溶解度曲线可知,甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,若乙 中混有少量的甲,可以采用溶解、蒸发结晶、过滤的方法进行提纯。 由溶解度曲线可知,丙物质的溶解度随着温度的降低而增大,故将t2 时丙的饱和溶液降温 到t1 时变成不饱和溶液,这个过程中,溶质的质量、溶剂的质量均没有发生改变,因此溶液中 溶质的质量分数也不发生改变。,考点二 常见的溶液,1.(2018山东潍坊A,4,2分)下列物质不属于溶液的是 ( ) A.碘酒 B.矿泉水 C.白醋 D.蒸馏水,答案 D 碘酒、矿泉水、白醋都是均一、稳定的混合物,都属于溶液;蒸馏水属于纯净物,不 属于溶液,故选D。,2.(2018山东临沂,4,2分)把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 ( ) A.氯化铁 B.氢氧化镁 C.小苏打 D.汽油,答案 C 氯化铁溶于水,溶液呈黄色,故A错误;氢氧化镁不溶于水,不能形成溶液,故B错误;小 苏打溶于水,得到无色溶液,故C正确;汽油不溶于水,不能形成溶液,故D错误。,3.(2018山东德州,15,3分)如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的 是 ( ) A.t2 时溶解度由大到小的顺序是乙丙甲 B.由t2 降到t1析出晶体最多的是甲溶液 C.由t2降到t1 丙溶液浓度一定不发生变化 D.甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大,答案 C t2时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙,故A错误;没有指明是饱和 溶液和溶液的质量,无法比较析出晶体质量的多少,故B错误;丙物质的溶解度随温度减小而增 大,则由t2 降到t1 丙溶液浓度一定不发生变化,故C正确;丙物质的溶解度随温度升高而减 小,故D错误。,4.(2018山东泰安,18,1分)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说 法正确的是 ( ) A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出 B.60 时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液 C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D.分别将甲、乙物质饱和溶液从60 降至20 ,甲析出晶体较多,答案 C 甲的溶解度随温度升高增大较快,适用降温结晶的方法使溶质析出,乙的溶解度随 温度升高变化不大,适用蒸发结晶的方法使溶质析出,故A错误;60 时甲的溶解度是60 g,50 g 水中最多溶解30 g甲物质,得到80 g饱和溶液,故B错误;甲的溶解度随温度降低而减小,降温能 使甲的不饱和溶液变为饱和溶液,故C正确;没有指明饱和溶液的质量,无法比较析出晶体的多 少,故D错误。,5.(2018山东济宁,6,2分)为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图所示装置。在盛 有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。结合图硝 酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是 ( ) X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液 X为浓H2SO4,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液 A. B. C. D.,答案 B X为NaCl固体,加入水中,溶液温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍 是饱和溶液,故正确;X为NaOH固体,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中 无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液,故错误;X为NH4NO3晶体,溶于水,溶液温度降低,硝酸 钾溶解度减小,所以试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液,故正确;X为浓H2SO4,加入 水中,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液,故 正确。,6.(2017山东临沂,14,2分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( ) A.20 时,甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 B.将40 时甲的一定量饱和溶液降温至20 ,溶液质量不变 C.甲的溶解度大于乙的溶解度 D.40 时,分别在100 g水中各加入30 g甲、乙,同时降温至20 ,甲、乙溶液均为饱和溶液,答案 D A项,没有说明是不是饱和溶液,无法确定甲、乙溶液的溶质质量分数的大小,故A 错误;B项,甲的饱和溶液降温时,析出晶体,溶液质量减小,故B错误;C项,没有指明温度,无法比 较甲、乙的溶解度大小,故C错误;D项,20 时,甲、乙的溶解度都是30 g,40 时,分别在100 g 水中各加入30 g甲、乙,同时降温至20 ,甲、乙溶液均为饱和溶液,故D正确。,7.(2017山东泰安,8,2分)t1 时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个 烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正 确的是 ( ) A.烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 B.烧杯中的溶液是硝酸钾溶液 C.若烧杯中的溶液升温到t2 时,烧杯底部还有部分物质不溶解 D.若烧杯和烧杯中的溶液都升温到t2 时,溶质的质量分数相等,答案 D 根据溶解度曲线可知,t1 时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,烧杯中溶解 的固体较多,故烧杯中的溶液是氯化钾溶液,烧杯中的溶液可能是不饱和溶液,故A、B错 误;若烧杯中的溶液升温到t2 时,因为此温度下两物质的溶解度相等,物质全部溶解,故C错 误;t2 时,两种物质的溶解度相等,若烧杯和烧杯中的溶液都升温到t2 时,溶解的溶质质 量相等,故溶质的质量分数相等,D正确。,8.(2015宁夏,9,2分)下列有关溶液的说法,不正确的是 ( ) A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和 B.氨水是氨气的水溶液,根据气体溶解度的影响因素,贮存时要阴凉密封 C.在相同温度下,同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的浓度大 D.氯化钠在20 时的溶解度是36 g,该温度时,100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36 g,答案 D 硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,降低温度、增加溶质都能使接近饱和的 硝酸钾溶液达到饱和,A正确;气体的溶解度随温度的升高而减小,为防止氨水中的氨气在高温 时逸出,贮存氨水时要阴凉密封,B正确;相同温度下,同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和 溶液浓度大,C正确;氯化钠在 20 时的溶解度是36 g,表示该温度时,100 g水中最多溶解36 g 氯化钠,形成的饱和溶液是136 g,D错误。,9.(2015山东济宁,8,2分)碳酸钠从溶液里结晶析出时,晶体里总是结合着一定数目的水分子(结 晶水),随温度变化可分别得到Na2CO310H2O、Na2CO37H2O和Na2CO3H2O三种晶体。分析碳 酸钠溶解度随温度变化曲线(见下图)得到的下列说法,正确的是 ( ) A.随温度升高,碳酸钠的溶解度逐渐增大 B.碳酸钠从溶液结晶析出时,没有发生化学反应 C.碳酸钠溶液在高温条件下结晶,析出的晶体是Na2CO3H2O D.碳酸钠溶液在低温条件下结晶,析出的晶体主要是Na2CO37H2O,答案 C 分析碳酸钠的溶解度曲线可知,碳酸钠的溶解度在035 时随温度的升高而显著增大,温度高于35 后随温度的升高而减小,A项错误;碳酸钠在结晶析出时,得到的Na2CO310H2O、 Na2CO37H2O和Na2CO3H2O三种晶体都是不同于Na2CO3的新物质,说明该过程中发生了化学变化 ,B项错误;从题图可看出碳酸钠在高温条件下结晶,析出的晶体是Na2CO3H2O,在低温条件下结晶,析出的晶体主要是Na2CO310H2O,C项正确、D项错误。,10.(2014山东莱芜,14,2分)20 时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g,分别加入到四个盛有 50 g水的烧杯中,充分溶解,情况如下表(温度保持20 ),下列说法正确的是 ( ),A.所得溶液一定都是饱和溶液 B.溶质质量分数最大的是丙溶液 C.所得四种溶液的质量关系为:甲=乙=丙=丁 D.20 时四种物质溶解度的关系为:丁甲乙丙,答案 B 由丙物质未溶解固体的质量为0可知,丙溶液可能为饱和溶液,也可能为不饱和溶 液,故A错误;溶剂质量相同时未溶解固体的质量越大,则被溶解的质量越小,丙溶液的溶质质量 最大,所以丙溶液的溶质质量分数最大,故B正确;溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中 溶质质量的大小关系为丙乙甲丁,所以20 时四种物质溶液的质量关系为丙乙甲丁, 故C错误;四种溶液中溶剂的质量都为50 g,甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系 为丙乙甲丁,所以20 时四种物质溶解度的关系为丙乙甲丁,故D错误。,11.(2017山东德州,12,3分)控制变量法是科学探究中常用的方法之一。 (1)在探究固体物质的溶解度时,需要考虑的因素有:溶质的种类;溶剂的种类;溶质最多 被溶解的质量;溶剂的质量;温度。 如测定“某物质在不同温度下的溶解度”,研究的是 (填序号)受温度的影响,这就需要控 制其他因素保持不变。 (2)下表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度,请根据表格内容及 实验现象回答下列问题。,从上表可知,两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是 ; 20 时,将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后如图1所 示,升温到50 时如图2所示。试判断:50 时甲烧杯中的溶液一定是 (填“饱和溶 液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。,答案 (1) (2)硝酸钾(或KNO3) 不饱和溶液,解析 (1)测定“某物质在不同温度下的溶解度”,研究的是溶质最多被溶解的质量受温度的 影响,这就需要控制其他因素保持不变。(2)从题表中数据可知,
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