2019-2020年高一化学钠一 新课标 人教版.doc

2019-2020年高一化学钠一 新课标 人教版从容说课 本节课从四个方面分别就钠的物理性质、化学性质、存在及用途作了论述说明，并安排了有关钠的性质的论证实验。其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属，通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力。本节课的重点是钠的化学性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对钠的性质作出正确的判断。 本节课采用边实验、边观察、边讨论的教学法施教，有利于丰富学生的感性认识，激活思维，调动学生的学习积极性，使他们主动地参与教学过程，从而全面提高学生的素质。 另外，在教学中，为了避免学生“做实验看热闹”的倾向，教师要及时创设问题情境，帮助学生从错综复杂的现象中有选择地观察和进行认真思考，同时利用一些富有启发性的问题，活跃学生思维增强学生分析问题、总结问题的能力。教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 教学重点 钠的性质教学难点 对实验现象的观察和分析教学方法 实验、探究、讨论课时安排 一课时教学用具 投影仪 钠、玻璃钠柱、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、盛有稀CuSO4溶液的小烧杯、酒精灯、铁架台、干燥管、试管、酚酞试液。教学过程 引入新课金属投入水中，是否一定会沉到水底?有没有像泥一样软的金属?俗话说“水火不相容”，水一定能够灭火吗?等我们学了第二章的知识可能会得出一个与大家现在的回答相反的结论。 板书第二章碱金属 师在人类已发现的一百多种元素中有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，将它们统称为碱金属。碱金属包括哪些元素呢?请大家看书P28内容后回答。 学生阅读课本后回答，教师板书 锂：Li钠：Na钾：K铷：Rb铯：Cs钫：Fr 讲述钫是一种放射性元素，在中学化学中一般不讨论。 过渡本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属钠。 板书第一节钠 师提到钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐主要成分就是NaCl，但氯化钠中的钠是钠的离子，与钠单质的性质截然不同。 展示用玻璃钠柱内钠的样品。 师下面请大家用镊子从桌上盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。(注意!不可用手接触)放在玻璃片上,用小刀切割，感觉一下钠的硬度如何?并仔细观察断面处的变化,并把现象记录下来。 学生操作并记录 过渡我们知道，铁、铝、铜都是易导电、易导热的，钠也是金属，它能不能导电、导热呢?下面我们用实验来验证。 演示Na的导电、导热性实验(具体做法参考备课资料)。 师请大家根据实验现象，总结钠的物理性质。 学生回答教师板书 一、钠的性质 1.钠的物理性质：银白色、有金属光泽是电和热的良导体,质软。 问为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢? 学生思考后回答玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的金属钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。 师很好。事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。 过渡下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。 演示在球形干燥管中，放入一小块钠加热。 师请大家注意观察钠着火时火焰的颜色和生成物的颜色、状态，并把现象记录下来。 生钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰。在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。 讲解烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。 板书2.钠的化学性质 师在Na2O2 中O元素显-1价，请同学们判断以上两个反应是否是氧化还原反应?如果是请标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂。 指定学生板演 两反应中还原剂都是钠，氧化剂都是氧气。师钠除了可与O2反应外根据大家初中学过的知识，还可与什么非金属反应?生氯气。板书(2)与C12反应：讲述另外，钠还可与硫单质反应，甚至发生爆炸，生成硫化钠。板书(3)与硫反应： 过渡下面我们再来做一个有关钠的实验，请同学注意观察实验现象，并思考这些现象说明了什么问题。 演示在盛水的小烧杯中滴几滴酚酞，取一小块钠，用滤纸吸干表面液体，用小刀切去表面氧化膜，投入小烧杯中，盖上表面皿。 演示后学生讨论现象，教师板书 (4)与H2O反应： 学生讨论后回答 钠熔成一个闪亮的小球，浮在水面上说明钠的熔点低，比水轻。 教师在钠的物理性质中补充板书 熔点低、密度比水小。 小球四处游动，并发出嘶嘶响声说明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈。 小球逐渐变小，最后消失，溶液变红色说明生成了NaOH。 师那么钠与水反应生成的气体是什么呢?下面我们再做一个实验。 演示课本P29 实验24 学生描述现象并得出结论有爆鸣声，说明生成了H2 师请大家写出Na与H2O反应的化学方程式。 展示保存在煤油中的钠。 问盛钠的试剂瓶中的液体是否为水?为什么? 生不是，因为钠与水要发生化学反应。可它是什么呢? 师它是煤油。这是由于钠的密度比煤油的大，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 师请同学们讨论以下问题： 投影显示 1.钠着火时，能否用水扑灭? 2.能否用手直接取用钠?为什么? 3.钠与盐酸反应和钠与水反应何者更剧烈? 4.钠能不能从CuSO4溶液中置换出Cu? 学生活动分组讨论，汇总讨论结果： 1.钠着火时，不能用水扑灭，因为Na与H20反应生成易燃的H2，会增强火势。 2.不能用手直接取钠。因为手上有汗液，钠与H20反应生成强碱NaOH会把手灼伤。 3.钠与HCl反应比与H20反应剧烈，因为Na与H20反应的实质是钠与H20电离出的H+反应。盐酸溶液中溶质电离出的H+浓度远大于水电离出的H+浓度。 4.钠不能置换出CuS04溶液中的Cu，因为Na与H20反应生成的NaOH可以与CuS04反应。 师钠投入CuS04溶液中可能会出现什么现象呢? 生钠熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。 师实践是检验真理的唯一标准，请大家亲自用桌上的CuS04溶液和钠做一下实验。 学生操作，教师巡视 过渡物质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎样存在于自然界中?又有哪些用途呢?请大家阅读教材P30内容。 学生阅读课本 板书二、钠的存在及用途 1.钠的存在 问自然界里的元素有几种存在形态?怎样判断? 生自然界里的元素有两种存在形态：游离态和化合态。以单质形态存在，为游离态；以化合物形态存在，为化合态。 问钠以什么形态存在于自然界?其存在形态与它的性质有关吗? 生钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。 问钠主要存在于哪些物质中? 生主要存在于氯化钠中。另外，也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。 师请同学们总结出钠的用途。 板书2钠的用途 学生总结回答。教师板书 (1)制过氧化物 (2)钠、钾合金用作原子反应堆的导热剂 (3)制取钛、锆、铌、钽等金属 (4)制高压钠灯 小结我们这节课主要学习了钠的基本性质和主要用途，想了解更多有关钠的知识，大家课余时间可上网或到阅览室查阅资料。 布置作业 1.写出Na与水反应、Na与CuS04溶液反应的离子方程式。 2.课本P31一、二、三、四。板书设计第二章碱金属锂：Li钠：Na钾：K铷：Rb铯：Cs钫：Fr 第一节钠一、钠的性质1.钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体、质软、密度小、熔点低。2.化学性质 二、钠的存在及用途 1.钠的存在 2.钠的用途(1) 制过氧化物；(2) 钠、钾合金用作原子反应堆的导热剂；(3)制取钛、锫、铌、钽等金属；(4)制高压钠灯。教学说明 本节课是以实验(学生实验、演示实验)为中心组织的教学活动。目的是让学生从实验中得到感性知识，并通过分析、推理、判断和归纳的思维过程，掌握钠的性质，同时运用启发和探究的方法，使学生的智力和能力得到发展和提高。参考练习1.钠着火时，能采用的灭火物质是( )A水 B沙子 C煤油 D湿布答案：B2.将一小块钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是( )答案：BC3.将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是-( )答案：D4.钠应用在电光源上。可制出高压钠灯是因为( )A.钠是活泼金属 B.钠燃烧时产生黄色火焰C.钠发出的黄色光射程远，透雾力强 D.钠是电的良导体答案：C备课资料一、首次制出金属钠的戴维 钠是地壳中含量最多的十种元素之一，居第六位。它的化合物如食盐、纯碱等早已为人类所利用。但是由于钠的化学性质活泼，人们长期未能从其化合物中把钠的单质提取出来，迟至十九世纪初，在伏特发明电池以后，才借助电流的作用，获得了单质钠。 1807年，英国化学家戴维在电解苛性钾时首次获得钾的单质。几天后，他又用电解的方法从苛性钠中获得了钠。但是，当时并没有人相信它们是金属，因为它们的密度比水还小。戴维却从它们的光泽、延展性、导电性及其他性质确定它们是金属。又过了几年，经过其他科学家的验证。这两种金属才被确认为是两种新发现的元素的单质。 戴维(17781829)的一生比较短暂，最后的几年还不断地被疾病折磨。这位伟大的科学家仅仅活了51岁，他的生命虽然短暂，但却在化学领域作出了大的贡献，正如他自己说：“没有虚度此生。”他分离出了碱金属钾和钠，碱土金属钙、镁、锶、钡，用钾从硼酸中分离出硼，是当时发现元素最多的化学家。戴维不屈不挠地攻克科学堡垒，为化学的发展做出了不可磨灭的功绩。他的刻苦钻研精神，值得我们学习。二、钠是人体必需的元素之一钠是人体必需的十一种常量元素(氧、碳、氢、磷、氮、硫、氯、钾、钙、钠、镁)之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金属元素钠、钾、钙与海水中的相对含量几乎是相同的，而十一种常量元素基本上也是地壳中含量较多的元素。可见，人类生活在地球上，体内也保留着这个星球的“痕迹”。 人体中80的钠分布在细胞外液中，其余的主要在骨骼中，钾主要分布在细胞液中，以及贮藏在肌肉和红细胞中。钠和钾在保持组织细胞与血液之间的电荷和化学平衡方面起着重要的作用。 人体所需的钠主要来自食盐。早在李时珍的本草纲目中就对食盐的功效作了精辟的论述，说它有解毒凉血、润燥、定疼止痒等效果。但钠和钾摄入量过多也不行。摄入过多的食盐，会引起肾功能不良和高血压等疾病。有人估计，如果每天食盐摄入量多于20 g，高血压发病率将明显增加。考虑到我国人民的饮食习惯食盐量偏高和高血压患病率上升这一事实，我国医学界人士建议：南方人每人每日的食盐量不要超过7 g，北方人每人每日的食盐量不要超过10 g。世界卫生组织提出，一般人每日食盐量应在5 g 以下。三、实验参考钠的导电性、导热性实验设计：用两支口径不同、长短适度的试管，先在口径较大的试管中注入1 mL煤油，取一小块钠，除去氧化膜，放入盛煤油的试管中，在试管底部缓缓加热，等钠熔化后沿试管内壁对称地插入两条铜片，并与液态钠接触，然后再插入较小的试管，把钠挤压在两试管之间，形成薄层，钠的光泽、颜色就清楚地显现出来了，然后在两试管之间的缝隙中涂上石蜡，两条铜片向外弯曲，用来演示钠的传热和导电性。综合能力训练1.相同质量的钠、镁、铝与过量盐酸反应在相同情况下置换出H2的体积比是( ) 答案：A 2.一块表面已被氧化成Na2O的钠质量为10.8 g投入100 g水中，放出H2 O.2 g，则被氧化的钠的质量是 ( ) A. 4.6 g B. 6.2 g C. 7.8 g D. 9.2 g 答案：A 3.对钠离子的叙述正确的是( ) A. 与水反应放出H2 B. 具有强还原性 C. 要保存在煤油中 D. 比钠原子稳定 答案：D 4.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 答案：C 5.1.15 g钠投入水中，要使每个Na+对应100个水分子，则需要加水的质量是( ) A. 90.9 g B. 90 g C. 9.9 g D. 102 g答案：A