2019-2020年高一化学卤素教学设计 人教版.doc

2019-2020年高一化学卤素教学设计 人教版教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。2.使学生掌握氯离子的检验方法。3.使学生了解氯气的物理性质和用途。4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。5.培养学生设计实验的能力。教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。2.氯离子的性质。教学难点氯气的化学性质。教学方法实验探索、启发、引导、比较、讲解等。课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应，氯离子的检验)。教具准备第一课时：电脑、投影仪、氯气制取装置一套（含净化装置和试剂）、集气瓶、玻璃片、大烧杯、NaOH溶液、水、红纸、两瓶氯气。第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。教学过程第一课时引言前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。板书第四章 卤 素讲解在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。板书第一节 氯 气（第一课时）一、氯气的实验室制法问根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？生包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。师回答得很好！现在，就请大学以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。投影已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的黄绿色气体。能溶于水（常温下，1体积的水约能溶解两体积的Cl2），并能与NaOH溶液发生反应。实验室制氯气的反应方程式如下：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O可供选择的试剂：浓盐酸、二氧化锰、水、NaOH溶液、浓H2SO4、饱和食盐水。仪器：烧瓶、带分液漏斗及导管的双孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶（两个）、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯学生思考，教师板书1.实验原理：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O；2.Cl2中可能含有的杂质；3.除杂试剂；4.收集方法：5.尾气吸收试剂；师请大家根据刚才的思考结果回答，Cl2中可能含有的杂质是什么？并说出推断的依据。生可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。板书HCl、H2O(g)问水蒸气应该选什么试剂除去？生浓H2SO4讲解对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。板书饱和食盐水、浓H2SO4问实验室收集Cl2应用什么方法？生向上排空气法！板书向上排空气法问那么，用什么试剂来吸收有毒的尾气呢？生用NaOH溶液板书NaOH液把信息中提供仪器在“电脑实验室”中呈现师好，现在就请一位同学把以上仪器进行有效连结！一学生用鼠标在“电脑实验室”中进行模拟安装，另两名学生在实验台上进行实际安装，最终结果如下图所示师下面，我们就按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。请两位同学上台来收集过渡我们刚刚制得的氯气能和哪些物质发生化学反应呢?下面，我们就通过实验来认识氯气的化学性质。板书二、氯气的化学性质师请大家仔细观察下面的实验：演示实验：把一块红纸分成两片，一片直接投入刚刚制得的氯气中，一片用水润湿后再投入师叙述你们所看到的现象。生干燥的红纸条不褪色，湿润的红纸褪色。师以上现象可说明氯气与水反应生成了能使红纸褪色即具有漂白性的新物质。板书1.氯气与水的反应设问那么，氯气与水反应生成的新物质是什么呢？讲解实验证明，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。板书Cl2H2O=HClHClO设问起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢？补充实验把盐酸滴在干燥的红纸片上，不褪色。讲解由上面的实验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，则具有漂白作用的一定是次氯酸。设问次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。学生活动板书（1）HClO的性质师请大家叙述次氯酸有哪些性质？学生回答、教师板书光HClO不稳定，容易分解放出氧气。2HClO=2HClO2有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。讲解次氯酸在光照的条件下，分解加速，它属于弱酸，在水溶液中仅部分电离：板书HClO H+ClO设问Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明?补充实验在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。讲解注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl、HClO及ClO无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。问在新制的氯水中，含有哪些粒子。学生思考并回答，教师板书（2）新制氯水中所含粒子：H2O、HClO、Cl2、H+、Cl、ClO、OH问氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中？生因氯水中的次氯酸不稳定，易分解，而光照时分解加速，从而使次氯酸分子的数目大为减少，故氯水要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中。过渡刚才我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。板书2.氯气与碱的反应补充实验把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。讲解Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。板书Cl22NaOH=NaClNaClOH2O引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应教师请大家根据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。板书2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O讲解上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?请大家看书后回答。学生看书，并回答生因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。师回答得很正确。漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白原理，可用方程式表示如下：板书Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO设问上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?漂白粉应怎样保存才能不很快失效?生根据强酸制弱酸的原理，说明碳酸酸性强于次氯酸，因盐酸是强酸，故也能与次氯酸钙反应；因漂白粉在潮湿的空气中，易吸收空气中的二氧化碳而释放出次氯酸，次氯酸不稳定，容易分解而使漂白粉失效，故漂白粉应密闭保存，并置于阴凉、干燥处。师请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式。请一位同学上黑板来写学生板书Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO小结本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与水、碱的反应。投影课后思考题：1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?2.用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白?答案1.因Ca(OH)2在水中的溶解度很小，所得溶液极稀，不能保证尾气被充分吸收。2.Cl2与H2O发生反应，有盐酸和HClO生成，变红是因为生成酸的酸性，变白是缘于HClO的漂白性。布置作业习题：一、2. 二、3. 5. 七、1.参考练习1.在空气中能稳定存在的物质是（ ）A.石灰水 B.氯水 C.次氯酸钠 D.食盐水解析：能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO而变质。答案：D2.下列关于氯水的叙述正确的是（ ）A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后，pH会变小。光解析：新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO等粒子，光照氯水发生反应2HClO=2HCl+O2，故A、C项叙述错误；氯水中的H+可使石蕊变红，HClO具有漂白性可使石蕊褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故先变红后褪色；氯水久置，因弱酸(HClO)分解成强酸（盐酸）使溶液酸性增强、pH减小。答案：BD3.比较次氯酸的漂白作用与活性炭的褪色作用在本质上的区别。答案：次氯酸具有强氧化性，能将有色物质氧化而使其褪色，是化学变化，漂白后的物质一般不恢复到原色；而活性炭的褪色作用是它的吸附作用引起，因吸附了有色物质而褪色，是物理变化过程。板书设计第四章 卤 素第一节 氯 气（第一课时）一、氯气的实验室制法1.实验原理：MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O2.Cl2中可能含有的杂质：HCl、H2O(g）3.除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO44.收集方法：向上排空气法。5.尾气吸收试剂：NaOH溶液二、氯气的化学性质1.氯气与水的反应：Cl2H2O=HClHClO（1）HClO的性质光HClO不稳定，容易分解放出氧气。2HClO=2HClO2有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。HClO HClO（2）新制氯水中所含粒子H2O、HClO、Cl2、H+、Cl、ClO、OH2.氯气与碱的反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOCa(ClO)22HCl=CaCl22HClO教学说明把Cl2的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学生设计实验的能力；二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一气呵成；三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础；更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。课后小结：引言上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质，本节课我们来继续学习有关氯气的知识。板书第一节 氯 气（第二课时）一、氯气的性质和用途教师请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。学生总结，教师板书板书1.氯气的物理性质常压，34C黄绿色有刺激性气味的有毒气体易液化(氯气 液氯)密度比空气大能溶于水过渡物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。学生思考板书2.氯气的化学性质师请大家口答下列填空投影氯原子的最外电子层上有 个电子，在化学反应中极易 电子形成8电子稳定结构而显示 价，故氯气有强的 性（填“氧化”或“还原”）答案7 得一个 1 氧化设问在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)答氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。过渡下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。点燃板书(1)氯气与金属的反应2NaCl2= 2NaCl设问从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?展示铜丝师这是一束铜丝，请同学们根据初中所学金属活动顺序表，判断铜是活泼金属还是不活泼金属？生属不活泼金属！师请大家仔细观察以下实验现象：演示实验41，铜丝在氯气中燃烧请一位同学描述实验现象生红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，冒出大量棕色的烟，向集气瓶中注水后，浓烟消失，得到绿色溶液。点燃讲解大家看到的棕黄色浓烟是CuCl2固体小颗粒分散在集气瓶中所致。CuCl2溶于水时因所得溶液的浓度大小不同而会分别呈现出黄绿、绿、蓝等颜色。板书Cu+Cl2=CuCl2问若把刚才的铜丝换成铁丝，能反应吗？依据是什么？生能，因为铁的活动性比铜强，铜在点燃的条件下能与氯气反应，铁在同样的条件下也一定能反应。师推测得很好！请大家写出铁与氯气在点燃条件下的反应方程式。点燃学生活动，教师巡视，并让两名学生把具有代表性的方程式写于黑板上点燃学生板书2Fe3Cl2=2FeCl3FeCl2=FeCl2在第一个方程式旁边画“”，第二个方程式旁边画“”师为什么会是这样的呢？这是由于氯气的氧化性较强，和变价金属反应时，总是生成高价氯化物之故。问氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气时（此时，氯气以液态存在，即液氯），却用主要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢?请大家参考课本有关内容回答。学生看课本后答因为在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，故可用钢瓶储运液氯。师很好，这也提醒我们，在学习有关物质的性质时，一定要注意反应发生的条件。过渡初中我们学过氯气和氢气反应可生成氯化氢气体，那么，它们反应时的现象如何呢?下面，我们一试即知。板书(2)氯气与非金属的反应演示实验42，氢气在氯气中燃烧请一位同学描述实验现象生氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。点燃讲解实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氢气与氯气反应生成的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴分散在空气中之故。此反应也是工业制盐酸的主要反应。板书H2Cl2=2HCl讲述氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时也能发生上述反应。光照演示实验43，氢气与氯气的混合爆炸板书H2Cl2=2HCl问工业上制盐酸能否在上述条件下反应？为什么？生不能，因H2与Cl2在光照时发生反应要爆炸，有危险！师很正确！问通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧气参加?生不一定！师对！事实上，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。这也是为什么初中课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。讲解氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与磷、硫、碳等非金属直接化合。以下是磷与氯气反应的有关知识，供同学们参考。点燃投影把点燃的磷伸入盛有氯气的集气瓶中，磷在氯气里继续燃烧，出现白色的烟雾，它是三氯化磷液体和五氧化磷固体的混合物，反应方程式为：2P+3Cl2=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5PCl3为无色液体，是一种重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，广泛用在制农药领域。师回忆上节课内容，氯气还有哪些性质?学生回答，教师板书(3)氯气与水的反应(4)氯气与碱的反应总结氯气是一种化学性质很活泼的非金属，在化学反应中易得电子而形成1价的氯化物，表现出较强的氧化性。师请大家根据我们学过的氯气的性质，并参照课本提供信息，总结出氯气的用途。学生活动，教师板书3.氯气的用途请一位同学回答生氯气是一种重要的化工原料，除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。师很好！这也说明物质的用途都是由其性质决定的。过渡氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数氯化物能溶于水电离出氯离子，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子，我们也可采取类似的方法检验。板书二、氯离子的检验师请大家仔细观察下面的实验演示实验46：在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成师上述反应的实质是：板书Ag+Cl=AgCl问是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢?演示实验：Na2CO3溶液与AgNO3溶液反应，也有白色沉淀生成问刚才得到的白色沉淀是什么？生是Ag2CO3沉淀。师这说明加AgNO3有白色沉淀生成的溶液中不一定就有氯离子。那么，应怎样才能防止检验Cl时CO的干扰呢？演示实验：在上述有白色沉淀的试管中滴加稀硝酸问由刚才的实验可得出什么结论？生Ag2CO3可溶于稀硝酸，并有气体生成，AgCl不溶于稀硝酸。师因此，检验溶液中的Cl时，我们常用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验。请大家写出生成Ag2CO3沉淀和Ag2CO3溶于稀硝酸的离子反应方程式。学生活动，请一位同学上黑板写出学生板书2AgCO=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O小结本节课在上节课的基础上，使我们对Cl2的性质有了更全面的认识：Cl2是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性，有着广泛的用途。检验溶液中的Cl时，我们可用硝酸酸化的AgNO3溶液做试剂。课后思考题：液氯与氯水是否为同一种物质？答案不是，构成液氯的粒子是氯气分子，而氯水中却含有H2O、Cl2、HClO、Cl、ClO、H+等多种离子，液氯是纯净物、氯水是混合物。布置作业习题：二、1. 4. 四、 五、参考练习1.下列物质属于纯净物的化合物是（ ）A.四氧化三铁 B.液氯 C.漂白粉 D.氯气与红磷的反应产物解析：液氯和氯气是不同状态的同一种单质；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；Cl2与磷反应的产物是PCl3和PCl5的混合物；四氧化三铁是一种纯净的化合物。答案：A2.下列关于氯的叙述中，正确的是（ ）A.氯原子是黄绿色的 B.氯元素能溶于水C.氯气具有氧化性 D.氯离子在水溶液中具有漂白作用解析：氯气的物理性质应是大量的氯气分子聚集在一起所呈现出的性质。颜色和溶解性是具体物质的性质，而不是氯原子或氯元素，次氯酸有漂白性，而Cl无，Cl2单质有强氧化性。答案：C3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在题中所给的物质中只存在Cl2分子，其既无酸性，又无漂白性。中存在的是Cl2分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。中只存在H+和Cl及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有新制氯水和盐酸酸化的漂白粉溶液中，因溶液中存在H+和HClO，故符合要求。答案：板书设计第一节 氯 气（第二课时）一、氯气的性质和用途1.氯气的物理性质常压，34C黄绿色，有刺激性气味的有毒气体易液化(氯气 液氯)密度大于空气能溶于水2.氯气的化学性质点燃氯气与金属的反应点燃2NaCl2=2NaCl点燃CuCl2=CuCl22Fe3Cl2=2FeCl3点燃氯气与非金属的反应光照H2+Cl2=2HClH2+Cl2=2HCl氯气与水的反应氯气与碱的反应3.氯气的用途二、氯离子的检验AgCl=AgCl2AgCO=Ag2CO3Ag2CO32H=2Ag+CO2H2O教学说明对于元素化合物知识的教学，如若仅仅是介绍性的讲解，则所学知识对学生来说，很容易成为过眼烟云。故教学的重点应放在培养学生的分析、归纳、推埋等能力上面，应力争使学生对所学知识能举一反三，触类旁通，即学会学习的方法，从而促使其综合素质能力的提高。课后小结：第二节 卤族元素教学目标1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。2.使学生了解可逆反应的涵义。3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。4.通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。5.认识卤素的一些特殊性质。教学重点卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。教学难点通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。教学用具第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。第二课时：投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。教学过程第一课时引入课题上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。板书第二节 卤族元素讲解我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。投影卤素的原子结构讲解卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。学生分析、比较板书卤素原子结构的异同。相同点：最外层均有7个电子不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。过渡卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。板书一、卤素单质的物理性质教师请大家根据表41，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。学生总结板书颜色：浅 深状态：气 液 固密度：小 大熔沸点：低 高在水中的溶解性：大 小设问Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液有没有其他办法呢?教师答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。演示实验1.I2加入水中，I2加入酒精中。2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况讲解由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CCl4溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中I2在CCl4中显紫色，Br2在CCl4中呈橙红色，与水混合分层时，CCl4因密度大位于下层。溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。板书Br2、I2的特性展示盛有少量液溴的试剂瓶讲解在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发。演示实验48，碘的升华讲解碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们从I2和其他物质的混合物中分离出来。如分离I2和NaCl的固体混合物时，可用加热的方法。过渡卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢?板书二、卤素单质的化学性质讲解元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为7，决定了他们的化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数)，但原子半径的不同，又导致了它们性质上的差异性。从结构上看，它们均易得一个电子形成而显氧化性，根据其得电子的难易程度，可预测出单质氧化性强弱的顺序如何呢?学生回答氧化性强弱顺序应为F2Cl2Br2I2过渡事实是否是这样的呢?下面我们以卤素单质和氢气的反应为例，来进行分析。板书1.卤素与氢的反应教师请大家参考课本有关内容，填写下表：投影卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光照光H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温500H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定讲解分析上表可知，卤素和H2的反应可用通式H2X2=2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。板书H2X2=2HX（X=F、Cl、Br、I）讲解其中H2与I2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。板书可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。投影练习判断下列各对反应是否为可逆反应。2H2O=2H2+O22H2+O2=2H2O通电点燃(1) （）2SO2+O2=2SO32SO3=2SO2+O2高温、高压催化剂高温、高压 催化剂(2) （）过渡在前面我们曾经学过，Cl2可与水微弱反应生成HCl和HClO，其他卤素单质和水反应时，情况是否一样呢?板书2.卤素与水的反应教师分析卤素原子的结构可知，卤素原子的性质具有相似性，请大家根据Cl2与水的反应，写出其他卤素单质与水反应的化学方程式，并预测其与水反应程度的强弱。学生活动，教师巡视讲解除F2外，卤素单质均可与水反应生成氢卤酸与次卤酸，F2是所有非金属单质中氧化性最强的，可与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，它们与水反应的方程式如下表示：板书X2H2O=HXHXO（X2Cl2、Br2、I2）2F22H2O=4HFO2结论F2、Cl2、Br2、I2与水反应的程度依次减弱。F2和水的反应比较特殊，这提醒我们在学习的过程中，除了注意一般规律以外，还要注意一般之中有特殊。投影思考题：1.分析F2与水反应中的氧化剂和还原剂，并比较F2与O2的氧化性强弱。2.Cl2除了能与H2和水反应外，还能与金属和碱反应。想一想，其他卤素单质是否具有这两点性质。小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。投影课后练习：实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用_洗涤；对制Cl2用的烧瓶底部沾有的MnO2固体，可用_洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用_洗涤。板书设计 第二节 卤族元素卤族元素原子结构的异同：相同点：最外层均有7个电子不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。一、卤素单质的物理性质颜色：浅 深状态：气 液 固密度：小 大熔沸点：低 高在水中的溶解性：大 小Br2、I2的特性：二、卤素单质的化学性质氧化性：F2Cl2Br2I21.卤素与氢的反应H2+X2=2HX （XF、Cl、Br、I）可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。2.卤素与水的反应X2H2O=HXHXO （X=Cl、Br、I）2F22H2O=4HFO2课后小结：第二课时复习提问1.溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色?(橙红色、紫色)2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性?(相似性：能与金属反应 能与H2反应 能与H2O反应 能与碱反应)(相异性：发生上述反应时，所需条件和反应程度均有差别)引入新课卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢?下面，我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。板书3.卤素单质间的置换反应展示氯水(黄绿色)，溴水(橙黄色)，碘水(棕黄色)演示实验49，氯水分别与NaBr、KI溶液的反应讲述为了使实现现象更明显，我们再在试管中分别注入CCl4溶液振荡，请大家根据所观察到的现象，来预测生成物，并写出反应的方程式和离子方程式。实验在上述试管中分别滴入CCl4，振荡，观察CCl4层颜色的变化。学生讨论、分析板书Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22Br-=2ClBr2Cl22KI=2KClI2 Cl22I=2ClI2教师请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识，氧化剂的氧化性氧化产物，还原剂的还原性还原产物，来判断Cl2、Br2、的氧化性的相对强弱。学生分析结论氧化性：Cl2Br2 Cl2I2设问那么，Br2和I2的氧化性顺序又该怎样确定呢?演示实验410，溴水与KI溶液的反应板书Br22KI=2KBrI2 Br2+I=BrI2教师请大家根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及、的还原性强弱顺序。学生分析、回答板书氧化性：Cl2Br2I2还原性：教师请大家回想一下，我们刚才所用验证非金属活动性强弱顺序的方法与初中所学验证金属活动性顺序的方法是否相似?学生回忆、回答教师总结从初中所学知识知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。请写出下列反应的方程式Cl2HBr Br2HI 讲解实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来，为此，我们可得出如下结论：即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着核电荷数的增加、原子半径的增大而逐渐减弱。板书氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：IBrClF设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?讲解卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。过渡我们在学习上节课时，曾提醒大家，除了要掌握物质性质的一般规律以外，还要认识它的特殊性。下面我们就来学习I2的特性与淀粉的反应。板书4.I2与淀粉的反应演示实验411，淀粉遇I2变蓝色讲解碘的这一特性，可以用来检验I2的存在。过渡卤素的化学性质非常活泼，因此，在自然界中，卤素都是以化合态存在的。含卤化合物的种类非常多，本节课我们只简单介绍几种与日常生活和人体健康有关的卤化银和含碘化合物的一些知识。板书三、卤化银和含碘化合物1.卤化银教师让我们先来认识一下卤化银，并了解它们的一些用途。演示实验412，NaCl、NaBr、KI分别与AgNO3的反应请学生写出反应的离子方程式板书ClAg=AgCl(白)BrAg=AgBr(浅黄)=AgI(黄)光照讲解在卤化银中，AgF是溶于水的，AgCl、AgBr、AgI均不溶于水，也不溶于稀HNO3，我们常根据它们的这种性质来鉴别Cl、Br、I。这些不溶性的卤化银都有感光性，见光易分解，如：板书2AgBr=2AgBr2讲解卤化银的感光性质，常被用作感光材料，如照相术上。AgI还可用来进行人工降雨。过渡含卤化合物中的含碘化合物对人体有着不可低估的作用。我们日常的食用盐就含有含碘化合物碘酸钾。那么，碘元素有哪些用途?对人体又有什么样的重要作用?我国含碘状况怎样呢?下面，我们就来学习有关知识。2.含碘化合物引导学生从以下几个方面学习含碘化合物(1)碘的生理作用(2)缺碘的危害(3)我国含碘状况(4)政府针对缺碘采取的措施投影思考题1.实验室制取Cl2时，常用湿润的KI淀粉试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。2.鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO33.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3小结卤素性质的相似性和递变性，是卤素原子结构相似性与递变性的必然反映。含卤化合物有着重要而广泛的用途。板书设计3.卤素单质间的置换反应Cl22NaBr=2NaClBr2 Cl22Br=2ClBr2Cl2KI=KClI2 Cl2I=2ClI2Br2KI=KBrI2 Br22I=2BrI2氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：IBrClF4.I2与淀粉的反应三、卤化银和含碘化合物1.卤化银ClAg=AgCl(白)BrAg=AgBr(浅黄)Ag=AgI(黄)光照2AgBr=2AgBr22.含碘化合物教学说明本节内容学习时，除了使学生掌握知识的重点外，还应注意对学生良好学习方法的培养。如本节课即是以结构性质用途为线索，使所学知识条理化、系统化的。要引导学生对学过的知识进行归纳总结，形成规律，加以记忆。这对培养学生综合运用知识的能力有着很大的作用。同时，还应引导学生辩证地看问题，如普遍之中有特殊。课后小结：第三节 物质的量应用于化学方程式的计算教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。课时安排共2课时教学过程第一课时引入新课有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。板书 第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(一)一、原理讲解我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。点燃板书例如： H2 2 = 2H2O化学计量数之比： 2 扩大NA倍： 2NA NA 2NA物质的量之比： 2mol 1mol 2mol小结并板书由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。讲述有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。投影例题1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?教师进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：板书二、步骤1.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。4.根据(一)的原理进行计算教师下面我们就按上述步骤来计算上题。板书2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O2 10.1 mol n（H2SO4） 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO40.05mol。学生练习上述反应中同时生成水多少mol?提醒学生注意解题格式过渡实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。三、物质的量与其他物理量之间的关系请一位同学上黑板来填写过渡下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。板书四、物质的量应用于化学方程式的计算练习在上述例题中，计算所需H2SO4的质量是多少?学生活动投影因为H2SO4的摩尔质量是98 gmol根据m=nM=0.05 mol98 gmol=4.9 g答：所需H2SO4的质量为4.9 g。投影例2：将30 gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 molL浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积。(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。分析根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的MnO2的物质的量n（MnO2），然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，来计算出所求数值。学生计算，教师巡视投影求解上题的规范步骤解：(1)MnO2的摩尔质量为87 gmoln(MnO2)4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl24 112 molLHCl（aq） 0.26 molHCl（aq）(2)4HCl(浓) MnO2=MnCl2 2H2O Cl21 10.26 mol n（Cl2）n（Cl2）V（Cl2）n（Cl2）2.2622.45.8另：问题2 也可按下列方法求解。4HCl(浓) MnO2 = MnCl2 2H2O Cl21 mol 22.4 L0.26 mol V(Cl2)V（Cl2）答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。讲解根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。如上述求Cl2体积的后一种方法中，MnO2的单位均用mol，Cl2的单位都用L。投影练习足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸的物质的量浓度为_molL (0.2 molL)小结物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。布置作业板书设计第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(一)点燃一、原理 例如： 2H2O O2 = 2H2O化学计量数之比： 2 扩大NA倍： NA 2NA物质的量之比： 2 mol 1 mol 2 mol化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。二、步骤1.写出有关化学反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量系数，找出相关物质的物质的量4.根据(一)原理进行计算2NaOH H2SO4 = Na2SO4 2H2O2 10.1 mol n（H2SO4）答：完全中各0.01molNaOH需H2SO40.05mol。三、物质的量与其他物理量之间的关系四、物质的量应用于化学方程式的计算课后小结：二课时引入课题本节课我们来继续学习物质的量应用于化学方程式的计算。板书第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(二)投影练习1. 400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2(标准状况)完全反应，计算： (1)生成aClO的物质的量。(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。分析根据题中所给条件，(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n(NaOH)，而NaOH和Cl2恰好反应，因此，我们可根据Cl2的量依据(1)的原理进行求。学生求解，教师在黑板上写出题2，然后巡视指导投影题1的解法及步骤：解： 2NaOH + Cl2 = NaCl NaClO H2O2 mol 22.4 L 1 mol(NaOH)0.4 5.8 L n(NaClO)(1)n(NaClO)=(2)(Na)=答：(1)生成的NaClO的物质的量是0.26 mol。(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度是1.3 molL。板书用8.7 g MnO2与100 g 36.5的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少?讲解根据化学方程式进行计算，当两种反应物的量均为已知时，首先须判断何者过量，然后根据不过量的物质来进行计算。讲解并板书解：MnO2的摩尔质量是87 gmolHCl的摩尔质量是36.5 gmolMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 Cl22H2O1 mol 4 mol 22.4 L V(Cl2)因为：.1所以，反应物HCl过量，应根据MnO2的物质的量0.1 mol计算：消耗HCl为：n（HCl）剩余HCl为：（HCl）0.40.6剩余HCl的质