2019-2020年高一化学元素周期表(第三课时)人教版1.doc

2019-2020年高一化学元素周期表(第三课时)人教版1【课标要求】 知识与技能要求： 了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。过程与方法要求： 具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。 情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】同位素、质量数和AZX的含义【教学方法】讨论、比较、归纳 。【教学过程设计】 【复习导入】请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1-18号元素原子结构）1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。归纳与整理一、原子结构原子核质子中子1、原子 核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071008思考与交流从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫做质量数。2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。课堂练习1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定2、填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为O818Al2427Ar1822ClClHH3、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是( )A. (m-n)W/mB. (m-n-1)W/mC. (m+n)W/mD. (m-n+1)W/m科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数 。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把 原子叫核素。三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）提问上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H间我们把他们互称为什么？归纳与整理二、核素：同位数：同位数的特点： 课堂练习4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关14C的叙述正确的是( )A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题( )A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】【课时作业】 1、元素的种类和原子的种类( )A.前者大B.后者大 C.相同 D.无法确定2、下列各组粒子属于同位素的是( )A.Cl和ClB.K和Ca C.O2和O3D.H2O和D2O3、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是( )A.A和AB.A和A C.A和AD.A和A4、H、H、H、H+、H2是( )A.氢的五种同位素B.五种氢元素 C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子5、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知ab，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是( )A.大于B.小于 C.等于D.无法确定6、某元素的天然同位素有X和X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子个数之比为( )A.31 B.13 C.41 D.147、已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是( )A.硼的原子半径小于铍的原子半径 B.硼元素不显两性C.硼酸的酸性比碳酸弱 D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气8、在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）( )A.NAB.2NA C.6NAD.10NA9、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( )A.第三周期B.第二周期 C.第主族D.第主族10、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( )A.第三周期第A族 B.第四周期第A族C.第五周期第A族D.第三周期第A族11、下列说法正确的是( )氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 氢元素是指H H、H、H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 H和H的化学性质几乎完全相同A.B. C. D.12、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有( )A.6种B.10种 C.11种D.12种13、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A.1对B.2对 C.3对D.4对14、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )A.第3周期A族 B.第4周期A族 C.第5周期A族D.第4周期A族15、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )A. 18B. 20C. 22D. 16*16、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为961，由此推断以下结论中正确的是( )A. 元素X有三种同位素B. 其中一种同位素质量数为36C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D. 元素单质X2的平均式量为7117、36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。18、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。（1）同位素种类由_决定； （2）元素种类由_决定；（3）元素有同位素由_决定；（4）元素的化学性质主要由_决定；*19、 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置； （3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.参考答案17、12 12 25 12 1418、（1）AB （2）A （3）B （4）D19、（1）Z=20 ,A=40 （2）第四周期，A族 （3）有气泡产生Ca+2H2O Ca(OH)2+H2