2019-2020年高一化学 卤素 氯化氢 第一课时 2.doc

2019-2020年高一化学 卤素 氯化氢 第一课时 2教学目标 1.了解氯化氢的物理性质和化学性质。 2.理解并掌握氯化氢的实验室制法。 3.通过实验，培养学生观察和分析问题的能力。 4.培养学生对知识迁移的能力。 教学重点 1.氯化氢的物理性质。 2.氯化氢的实验室制法。 教学难点 1.制取氯化氢的反应原理。 2.防止水倒吸的措施及原理。 教学方法 实验观察、分析讨论、探索研究。 课时安排 一课时 教学用具 投影仪、电脑 烧瓶、带分液漏斗和导管的双孔塞、普遍漏斗、集气瓶、大烧杯、酒精灯、石棉网、火柴、铁架台(含铁圈)、带玻璃管和胶头滴管的双孔塞。 预先收集好的、分别置于集气瓶和烧瓶内的干燥的氯化氢、氯化钠(固体)、浓H2SO4、水、石蕊试剂、蓝色石蕊试纸 教学过程 引言初中时，我们学过盐酸的性质，知道它是由氯化氢气体溶于水形成的混合物。那么氯化氢与盐酸的性质是否相同？实验室又是怎样制取氯化氢的呢？这便是我们本节课所要学习的内容。 板书*氯化氢 展示一瓶氯化氢气体 师这是我预先收集好的一瓶氯化氢气体。下面，我们通过观察和实验来认识它的物理性质。 板书一、物理性质 问研究物质的物理性质，一般应从哪些方面入手呢？ 生颜色、状态、气味、密度、溶解性等方面。 师氯化氢气体的颜色、状态，我们可直接观察出来，现在，我们请一位同学上来闻一下氯化氢气体的气味，并把结果告诉大家。 一同学上来，轻推集气瓶上的玻璃片，使少量氯化氢气体逸出来，然后用手轻轻扇动，使氯化氢气体进入自己的嗅觉范围，然后重新盖好集气瓶的玻璃片 若学生闻气体的方法不对时，要及时纠正 生很难闻！有一种刺鼻的气味。 师于是，我们得出以下结论： 讲解并板书氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。 师氯化氢的密度，现在我们无法直接测出来，但大家能否根据已学知识，对它和空气的密度大小进行一下比较呢？并说出理由。 生氯化氢的密度大。因为由阿伏加德罗定律可以推知：在相同条件下，气体的相对密度与气体的相对分子质量成正比，即相对分子质量越大其相对密度越大，氯化氢的相对分子质量为36.5，大于空气的平均相对分子质量29，故可得出开始的结论。 师(评价后并板书) 板书密度大于同条件下的空气。 师因氯化氢常温下呈气态，故我们可推知它的熔、沸点较低。那么，它在水中的溶解性怎样呢？下面我们通过实验来得出结论。 请大家注意观察该实验的仪器组成、操作顺序和实验现象。 演示氯化氢溶于水的喷泉实验，且要边操作边介绍 实验过程： 如右图装置，在干燥的圆底烧瓶里装满氯化氢，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管放进盛着石蕊试液的烧杯里。挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。此时，烧杯里的溶液迅速由玻璃管喷入烧瓶，形成美丽的红色喷泉。 师请大家根据刚才的实验现象思考和回答以下问题： 投影思考题： 1.喷泉形成的原理是什么？ 2.氯化氢的喷泉实验说明了什么？ 学生思考后回答 答案1.喷泉形成的原因是烧瓶内外形成了压力差。 2.在整个实验过程中，外界大气压恒定，向烧瓶中挤入少量水时，形成喷泉，说明氯化氢气体极易溶解在水中、导致烧瓶内压强急剧减小，从而形成喷泉，喷泉显红色，说明氯化氢溶于水显酸性。 师回答得很好！由此，我们可得出氯化氢的另一性质： 讲解并板书极易溶于水 讲解正因为如此，我们常用水作试剂来除去氯化氢杂质或吸收氯化氢尾气。 问氯化氢溶于水形成的盐酸有哪些性质？ 生有五点：与指示剂反应与较活泼金属反应与金属氧化物反应与碱的中和反应与盐的反应 过渡氯化氢的化学性质与盐酸是否相同呢？ 板书二、化学性质 师请大家看下面的实验 演示实验：取干燥的蓝色石蕊试纸投入盛干燥氯化氢气体的集气瓶中，试纸不褪色；取湿润的蓝色石蕊试纸投入到同一集气瓶中，试纸变红色 讲解上述实验说明，氯化氢与盐酸的化学性质是不相同。这主要是由于它们的组成不同所致。盐酸中的粒子除水分子外，主要是H和Cl，而氯化氢只有HCl分子。事实上，氯化氢的性质比较稳定，而盐酸却可和多种物质发生反应。 板书氯化氢的组成与盐酸不同，故其化学性质也不相同。 干燥的氯化氢气体性质稳定。 师以下是氯化氢与盐酸的组成及性质的比较，供大家参考。 投影氯化氢与盐酸的比较 过渡 前面我们学过H2、O2、CO2、Cl2等气体的实验室制法，知道它们的制取装置各不相同，那么，实验室制取氯化氢气体的装置是否也有别于它们呢？ 板书三、HCl的实验室制法 师以下是实验室制取氯化氢气体的反应方程式，请大家据此分析，能否用我们已知的制取装置来制取氯化氢。 板书NaCl(s)H2SO4(浓) NaHSO4HCl NaCl(s)NaHSO4Na2SO4HCl 或2NaCl(s)H2SO4(浓) Na2SO42HCl 学生思考后回答 生能！因为是固、液加热的反应，故可采用制氯气的发生装置；又因为氯化氢气体密度比空气大，且又易溶于水，因此可用向上排空气法收集，并用水来吸收多余的氯化氢气体。 师回答得很好。且理由充分，下面就请两位同学来组装一套实验室制氯化氢气体的装置，其余的同学要注意观察，并及时发现问题。 学生活动，由教师或学生强调装置的连接顺序是：从下到上，从左到右，以及石棉网的使用、集气瓶中导管的方向长进短出等问题 学生按装好的仪器如下图 师下面，我们就按这套实验装置在电脑上模拟实验，请大家观察。 电脑模拟演示导管直接插入水中发生倒吸的实验现象：水沿着导管先流入集气瓶，再倒流回装有氯化钠固体和浓硫酸的烧瓶。因放出大量的热且产生大量水蒸气，最后导致烧瓶爆炸 问以上装置为什么会有倒吸现象呢？ 生是因为氯化氢特别易溶于水之故，其原理和产生喷泉的原理相同。 师很好！那么，我们应该采取什么措施来防止氯化氢的倒吸现象呢？通常，我们用以下做法： 投影实验室制取氯化氢的装置图 师下面，请两位同学用此方法来制取并收集一瓶氯化氢气体。请大家注意观察它们的操作是否正确，是否有倒吸现象。 学生活动 问为什么在水面上倒置的漏斗能防止倒吸呢？请大家思考、讨论后回答。 学生思考，并回答 答案倒扣的漏斗与水面的接触面积大，可使氯化氢被充分吸收。若万一倒吸，倒吸后的水进入漏斗，使漏斗与水面产生较大的间隔，然后在重力的作用下，水又落入烧杯，故可防倒吸。 师其实，对于溶解性较大的气体的吸收，均可采用此装置，但一定要注意漏斗的位置：即漏斗的边缘要紧贴液面，不能伸入液面以下。 问题探究 1.实验室制氯化氢的反应属什么类型？其反应的依据是什么？ 2.NaCl固体与浓H2SO4在不加热时也可以发生反应，为什么实验室制取HCl气体还要加热？ 3.吸收HCl尾气能否用NaOH溶液？实验时应用H2O还是NaOH溶液？为什么？ 学生活动讨论、分析思考后回答： 1.由于该反应是盐与酸反应生成另外一种盐和另一种酸，且无价态变化，故属于复分解反应。盐酸和硫酸均为强酸，之所以可以用硫酸制HCl是因为浓硫酸沸点高，难挥发。 2.尽管不加热时也有HCl生成，但是一方面反应较慢，另一方面生成的HCl也少，加热后既加快反应的速率，也使得同样多的反应物生成更多的HCl。 3.HCl可与NaOH反应，且HCl也能极易溶于溶剂水中，故可以用NaOH溶液吸收HCl尾气。实验时往往用水，主要出于成本的考虑，因此水就应为最佳选择。 本节小结本节课我们主要学习和讨论了氯化氢的性质及实验室制法，做了很有趣的喷泉实验，并了解了防止水倒吸的措施和原理。在今后的学习中还会经常地运用到这些知识。 板书设计 *氯化氢一、物理性质 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，密度大于同条件下的空气，极易溶于水。 二、化学性质 氯化氢的组成与盐酸不同，故其化学性质也不相同。 干燥的氯化氢气体性质稳定。 三、HCl的实验室制法 NaCl(s)H2SO4(浓) NaHSO4HCl NaCl(s)NaHSO4Na2SO4HCl 或2NaCl(s)H2SO4(浓)Na2SO42HCl