2019-2020年高一化学 《离子反应》教材解读精华要义.doc

2019-2020年高一化学 离子反应教材解读精华要义1.化学方程式和电离及电离方程式化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式.如： 2H2+O22H2O电离：物质在水溶液中(或熔融状态下)离解成自由移动的离子的过程叫电离. 电离方程式：表示电离的化学反应式叫电离方程式.如：NaCl=Na+Cl-. 2.溶解度(固体) 概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度. 常见的应记的物质的溶解度： (1)常见的碱，只有KOH、NaOH、Ba(OH) 2易溶，Ca(OH) 2微溶，其余全都不溶. (2)常见的酸，只有硅酸微溶，其余都易溶. (3)对于盐，可熟记如下口诀：钾钠铵盐硝酸盐都全溶，硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银亚汞，其他不溶在其间.碳酸盐和硅酸盐，全跟上面相雷同.【注意】微溶性的盐很少，它们是：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3. 3.酸、碱、盐的概念酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.如：盐酸(HCl)：HCl=H+ Cl-硝酸(HNO3)：HNO3H+NO-3硫酸(H2SO4)：H2SO42H+SO2-4碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子时化合物叫做碱.如：氢氧化钠(NaOH)：NaOHNa+OH-氢氧化钾(KOH)：KOH=K+OH-氢氧化钡Ba(OH) 2：Ba(OH) 2=Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐.如：碳酸钠(Na2CO3)：Na2CO32Na+CO2-3硝酸铜Cu(NO3) 2：Cu(NO3) 2=Cu2+2NO-3硫酸铁Fe2(SO4) 3：Fe2(SO4) 3=2Fe3+3SO2-4氯化钡(BaCl2)：BaCl2Ba2+2Cl-【说明】铵银离子（NH+4）虽不是金属阳离子，但化合物NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）3PO4等也都属于盐. 盐的分类方法及盐的种类都较多，其中根据盐是否还能电离出氢离子或氢氧根离子可将盐分为： a.正盐：CaCl2、BaCO3、Al2(SO4) 3； b.酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、NaHSO4； c.碱式盐：Cu2(OH) 2CO3、Mg(OH)Cl. 4.溶液导电性的探究 实验1-1：溶液导电性探究实验 实验装置：如图1-9所示.装置中主要包括盛待试物质的容器、石墨电极和显示电路中有无电流通过的电灯泡等设备. 实验药品：干燥的NaCl固体；KNO3固体；NaOH固体；蔗糖固体；酒精；蒸馏水；NaCl溶液；KNO3溶液；NaOH溶液；H3PO4溶液；（11）酒精溶液；（12）蔗糖溶液. 实验步骤：在广口瓶中分别装入上述(12)药品. 实验现象：溶液接人电路后，灯泡发光；而其余不发光. 实验结论：NaCl溶液、KNO3溶液、NaOH溶液、H3PO4溶液可以导电；而NaCl固体、KNO3固体、NaOH固体、酒精、蒸馏水、酒精溶液、蔗糖溶液这些物质不导电. 【注意】严格地说，蒸镏水也能导电，只是导电力较弱，用上述实验装置测不出来. 原因：NaCl溶于水时，有NaClNa+Cl-；同理KNO3溶液中，有KNO3 K+NO-3；NaOH溶液中，有NaOHNa+OH-.它们均能电离出自由移 动的、带电的粒子，在外加电场的作用下，带正电的Na+向阴极移动，带负电的Cl-向阳极移动，因而NaCl溶液可导电. 思维拓展 1.为什么干燥的NaCl晶体不导电，而溶于水时却能导电呢? 点拨 在NaCl的晶体里含有带正电的Na+和带负电的Cl-，由于静电的作用，按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl不能导电. 当NaCl溶于水时，水分子的作用减弱了Na+和Cl-之间的静电作用，使NaCl晶体离解成能够自由移动的Na+和Cl-.因而NaCl溶液能够导电.同理，KNO3固体和KNO3溶液、NaOH固体和NaOH溶液也可用上述原理解释. 2.NaCl晶体不导电，那么熔融的NaCl是否也不导电呢? 点拨 在熔融的NaCl中，由于外界提供了能量，致使Na+和Cl-分别克服彼此的束缚，电离成自由移动的带电的粒子.NaCl(熔融)Na+Cl-，故熔融的NaCl导电.同理，KNO3(熔融)、NaOH(熔融)均导电.我们把在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质.反之叫非电解质.