2019年高考化学二轮复习 1-4-13化学实验常用仪器的使用和基本操作课时作业.doc

2019年高考化学二轮复习 1-4-13化学实验常用仪器的使用和基本操作课时作业一、选择题1(xx安徽合肥质检)下图所示的实验装置或操作合理的是()解析：氨气的密度比空气的密度小，应选择向下排空气法收集，A项错误；蒸发、结晶应在蒸发皿中进行，B项错误；乙醇能与水以任意比例混溶，不能用作从碘水中萃取碘的萃取剂；C项错误；用稀盐酸滴定NaOH溶液时，稀盐酸盛放在酸式滴定管中，D项正确。答案：D2(xx广西南宁适应性测试)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na，一定不含KB向FeCl2溶液中通入适量Cl2溶液由浅绿色变为黄色Cl2的氧化性比FeCl3的强C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO与HCO互促水解D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在试管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2解析：焰色反应实验中，检验K时，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，否则无法确定是否含有K，故A错误。B项符合氧化还原反应的规律，正确。C项是由于发生了反应：HCOAlOH2O=Al(OH)3CO，错误。D项反应的实质是NO在酸性条件下将Fe2氧化，自身被还原为无色的NO，NO在试管口与氧气化合生成了红棕色的NO2，并不是HNO3分解成了NO2，错误。答案：B3(xx河南郑州质检)利用下列实验器材(规格和数量不限)，不能完成相应实验的选项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制100 mL 0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI解析：用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，需用托盘天平称量固体的质量，C项中缺少托盘天平，不能完成实验，选C。答案：C4(xx广州调研)下列实验不能达到目的的是()A用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体C用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体解析：HCl与NaHCO3溶液反应，而CO2与NaHCO3溶液不反应，A选项正确；CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应，加热促进水解，最终得不到无水CuCl2固体，B选项错误；碘易溶于CCl4，而CCl4不溶于水，CCl4的密度大于水，分层后CCl4层在下层，可以用分液漏斗将水和碘的CCl4溶液分离，C选项正确；碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解，可以用加热分解的方法区分二者，D选项正确。答案：B5(xx江苏南京模拟)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是()解析：A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。答案：C6(xx安徽合肥质检)常温下，15 mL某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如图所示，则两种溶液的物质的量浓度分别是()ABCDc(HCl)(mol/L)0.120.060.050.1c(NaOH)(mol/L)0.060.120.10.05解析：由图可知该盐酸的pH1，则c(HCl)0.1 molL1，加入30 mL NaOH溶液时，所得溶液pH7，则n(HCl)n(NaOH)，c(NaOH)0.05 molL1，D项正确。答案：D7(xx河南郑州质量预测)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是()50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 LA.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应BNaHCO3占混合物的物质的量分数为50%C盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LD混合物的质量为9.2 g时盐酸过量解析：分析表格中的数据，由第二组和第三组中的二氧化碳体积数据相等可知第一组数据中盐酸过量，D项正确；根据第一组数据计算，设混合物中碳酸氢钠为a g，则碳酸氢钾为(9.2a)g，由反应过程中的碳守恒可知，计算得出a4.2，所以9.2 g混合物中碳酸氢钠的质量为4.2 g，则其物质的量为0.05 mol，碳酸氢钾为5 g，物质的量为0.05 mol，B项正确；A项，15.7 g混合物完全反应产生气体的体积(标准状况)为22.4 L mol13.82 L3.36 L，则第二组中盐酸不足，A项错误；第二组中盐酸不足，利用该组数据计算，盐酸的浓度为3.0 mol/L，C项正确。答案：A8(xx武汉部分学校联考)下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸具有脱水性和强酸性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析：A项，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，蔗糖脱水炭化，C继续与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2，错误；B项，铝与浓硝酸发生钝化，在铝的表面形成氧化膜，发生了化学反应，错误；C项，钠可以与羟基反应，生成H2，正确；D项，铁与水蒸气反应生成黑色的Fe3O4，错误。答案：C9(xx湖南十三校第一次联考)如图所示的实验，能达到实验目的的是()ABCD证明化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性：ClCSi解析：A项，没形成闭合回路，不能构成原电池；B项，因NO2有颜色而N2O4没有颜色，故可通过颜色变化判断温度对平衡的影响；C项，食盐水呈中性，发生吸氧腐蚀；D项，该实验只能验证几种酸酸性的强弱，其中盐酸不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱。答案：B二、非选择题10(xx江西南昌调研)(1)图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是_，其主要用途是_。(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得的液体体积为_(用a、b来表示)。(3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置。将气体存于瓶中，下列说法不正确的是_。A打开止水夹a和b，将气体从导管d通入，可将气体储存在瓶中B作为储气或取气装置时都无需在c处安装止水夹C该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹D该装置也可用作制取氢气的发生装置要从该储气的装置中取用气体，正确的操作是_。解析：(1)图甲是胶头滴管，是用来取用少量液体药品的。(2)量筒的刻度从下向上逐渐增大，在刻度“a”和“b”间有4个小刻度，每2个相邻刻度间可量取液体的数值为(ab)/5，据此可表示出所量取的液体体积。(3)瓶中导管深入液面以下，打开止水夹a、b，从导管d通入气体，可将液体排入瓶，随后关闭止水夹a、b可将气体储存在瓶中，A对；导管伸入瓶底部，液体不会流出，所以c导管上不用加止水夹，B对、C错。打开止水夹a、b，瓶中液体流下将瓶中气体排出。答案：(1)胶头滴管取用少量液体药品(2)b或a(3)C打开止水夹a、b，气体即可由d导出11(xx河南开封一模)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)。简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_。当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_。实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是_(用含字母的代数式表示，不用化简)。解析：(1)通过分液漏斗滴加浓硫酸时，可先打开分液漏斗上的活塞，然后旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加即可。(2)为使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被完全吸收，在熄灭酒精灯后应继续通入一段时间的氧气。(3)由于三氧化硫熔点较低，故D装置中增加的m g为SO3的质量，可计算出转化的SO2的物质的量为 mol，SO2通入E装置后与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4，其质量为n g，由BaSO4的质量可计算出来转化的SO2的物质的量为 mol，最后计算出二氧化硫的转化率为100%。答案：(1)打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加(2)使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收(3)100%12(xx河北唐山统考)某实验小组利用如图装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。反应物和产物的相关数据列表如下：密度/ g cm3沸点/水中溶解性苯0.87980.1微溶氯苯1.11131.7不溶请按要求回答下列问题。(1)仪器b的名称是_。(2)A装置中制备Cl2的离子方程式为_。(3)氯气在通入D之前需净化干燥，则装置C中所加试剂的名称为_。(4)D中通入氯气后，先看到苯呈黄色，片刻试管液面上方有白雾产生，装置E的作用是_。(5)为证明氯气和苯发生的是取代反应而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于_之间(填字母)，F中小试管内CCl4的作用是_，还需使用的试剂是_。(6)D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯，粗氯苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)。A重结晶 B分液C萃取 D蒸馏(7)已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为_%(保留三位有效数字)。解析：本实验的流程是制取纯净的Cl2、Cl2与苯反应生成氯苯、氯苯的提纯和验证。(1)仪器b的名称是蒸馏烧瓶。(2)A装置中制取Cl2，发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)B中所加试剂为饱和食盐水，以除去Cl2中混有的HCl，C中所加试剂为浓硫酸，是为了干燥Cl2。(4)D中苯与Cl2反应生成氯苯和HCl，Cl2和HCl都能污染空气，所以应该除去，则装置E的作用是除去Cl2和HCl气体，防止大气污染。(5)验证Cl2与苯发生的是取代而不是加成反应，可验证是否有HCl生成，所以在D、E之间加上F装置，小试管内CCl4的作用是把Cl2除掉，防止Cl2的干扰，验证有HCl生成可以用石蕊溶液，还可以用硝酸银溶液。(6)因为苯与氯苯互溶，所以氯苯中混有的杂质是苯，用蒸馏的方法提纯。(7)由关系式C6H6C6H5Cl，再由反应的苯的质量为5 mL0.879 gcm3，可以求出理论上生成氯苯的质量为 g，则氯苯的产率为100%47.3%。答案：(1)蒸馏烧瓶(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)浓硫酸(4)除去Cl2和HCl气体，防止大气污染(5)D、E除去Cl2硝酸银溶液(合理即可)(6)苯D(7)47.313(xx安徽合肥质检)某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是CuO、FeO或二者的混合物，探究过程如下：(1)提出假设。假设1：黑色粉末是FeO。假设2：黑色粉末是_(写化学式)。假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物。(2)设计探究实验。实验小组选用稀硫酸、氯水、KSCN溶液做试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。实验方法步骤现象结论取少量粉末加入足量稀硫酸假设1成立假设2成立假设3成立(3)查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的pH如下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7若经过实验分析确定，该黑色物质为CuO和FeO的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的CuSO4，设计如下实验方案：试回答：试剂1是_(填化学式)溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的pH，该物质是_(填名称)，将溶液的pH调节到_(填范围)；操作1的名称是_。解析：(1)根据假设1和假设3，可以推断假设2：黑色粉末是CuO。(3)根据Cu2、Fe2和Fe3开始沉淀和完全沉淀的pH可知，pH在7.513之间，有Cu(OH)2和Fe(OH)2存在，两者不易分离，因此要将Fe2氧化为Fe3，试剂1为H2O2溶液，加入试剂2的目的是调节溶液的pH，选择氧化铜(或氢氧化铜或碱式碳酸铜)，调节pH在3.76.0之间，Fe3完全沉淀，而Cu2还未开始沉淀，即可分离出Fe3，得到CuSO4溶液，操作1为加热浓缩、冷却结晶。答案：(1)CuO(2)实验方法步骤现象黑色粉末溶解，溶液呈浅绿色取少量粉末加足量稀硫酸，加几滴KSCN溶液，再加几滴氯水黑色粉末溶解，溶液呈蓝色黑色粉末溶解，溶液先呈蓝色，后呈血红色(3)H2O2氧化铜(或氢氧化铜或碱式碳酸铜)3.76.0加热浓缩、冷却结晶