2019-2020年高中化学课堂教学评比 《弱电解质的电离》教案3 选修4.doc

2019-2020年高中化学课堂教学评比 弱电解质的电离教案3 选修4一、本节教学的指导思想和理论依据由于学生认识的许多反应都是发生在水溶液中的，而各种物质在水溶液中的存在形态并不仅仅是简单的扩散状态，而是在水中建立了相互制约又相互依存的众多的平衡体系。我们希望学生在学习这一领域知识的时候，能够建立起离子观和平衡观两大认识平台，使学生从这两个角度更好地认识自然界中的物质行为，为学生开阔思路，完善学生的认知体系。本节教学虽然能够借助一些现象明显的实验，但是本节内容仍然突出了概念理论这条主要线索，力求建立概念的严谨性和综合性，重视学生形成概念的过程。强弱电解质的概念是对必修一电解质概念的再分类。在设计教学时可以用分类观来指导学生进入学习。此外，选修课程中不仅要让定性对比强弱电解质的强弱，还可以提高对学生的要求从两方面设计实验定性对比、定量说明强、弱电解质在水中电离的程度。二、教学背景分析1教材分析本节教学是以人教版化学反应原理为授课用教材。本节教材包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。教材编写内容知识的逻辑性较强。同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。2教学内容本节教学内容涉及弱电解质在水溶液中的行为。通过探究实验对比盐酸与醋酸溶液中氢离子浓度的不同，说明两种物质的电离程度不同，引出强弱电解质的概念。帮助学生认识醋酸溶液中存在的微粒与盐酸中存在微粒的不同对比强弱电解质的异同点。再通过说明强、弱电解质与酸、碱、盐等类别物质的联系，进一步分析强弱电解质的概念。通过资料分析验证醋酸电离过程的可逆性，引导学生学习弱电解质的电离，再通过类比醋酸电离方程式的书写说明弱电解质电离方程式的书写。由个别到一般，使学生学会分析弱电解质在水中的电离过程，形成分析思路和方法，达成弱电解质的电离平衡的教学。3学生情况学生在必修模块时我们引入了分类观来分析物质之间的联系，在此可以运用分来观来指导学生分析强弱电解质和其他类别物质之间的关系。学生之前已经学习过可逆反应的化学平衡，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。因此，本节课简化了对电离平衡特征的说明。4教学方法：实验探究与问题式教学相结合通过对比和探究盐酸和醋酸溶液中的微粒，定性对比、定量分析盐酸与醋酸的酸性，水到渠成构建强弱电解质的概念。细化分析醋酸电离过程的可逆性，形成醋酸的电离模型，类化分析弱酸电离过程各微粒浓度的变化，逐层递进引出弱电解质的电离平衡5教学设备电教设备：多媒体教室、电脑学生分组实验药品： 1mol/L醋酸溶液、1mol/L盐酸、pH试纸、镁条。学生分组实验实验仪器：每组两支试管、表面皿（或点滴板）三、本节教学目标1知识与技能目标（1）强弱电解质的概念（2）认识到弱电解质的电离过程是可逆的，建立起弱电解质水溶液体系的微粒观和平衡观。2过程与方法目标（1）通过醋酸的电离建立起电离思维模型，让学生体会从微粒的种类、来源，微粒间的相互作用和相互作用的结果几个方面来分析弱电解质的电离过程。（2）通过建立醋酸的电离模型再由个别到一般分析弱电解质的电离模型，培养学生举一反三、见微知著的能力。（3）通过实验设计和结果讨论，强化学生的探究意识，培养学生的探究能力和分析能力。（4）通过不断创设问题，让学生体会分析问题的思路，引导学生构建分析问题的方法。 3情感态度与价值观目标（1）通过对比强弱电解质的电离过程，体会事物变化中丰富多彩的内在美。（2）通过实验探究，体验实验在化学研究中的重要作用，强化学生在化学研究中设计和应用实验的意识。四、教学重点和难点强、弱电解质的概念；弱电解质的电离平衡模型五、教学流程教学环节教师活动学生活动设计意图环节1：温故知新引入新课引言：在课堂的开始我们一起来回顾一下物质分类的相关知识。引导学生回顾物质的分类并用树状分类法展示：物质按照其组成成分是否单一可以分为纯净物和混合物；纯净物按照其组成元素是否单一又分为单质和化合物；化合物按照其在水溶液中和熔融状态下的导电性又可分为电解质和非电解质。由图中可知，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。让我们一起再来回顾一下电解质和非电解质的定义。电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。包括多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等。酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？让我们带着这个问题一起来分析一下。回顾、听讲带着问题进入课堂强化学生的分类观，促进学生更好的认识强弱电解质与其他类别物质之间的联系环节2：新旧交接、引发思考请写出HCl在水中的电离方程式并分析：1mol/L的盐酸中含有哪些溶质微粒？其中的H+浓度是多少？ 小结：HCl在水中完全电离，产生氢离子和氯离子：HCl = H+ + Cl-其中c (H+ )=c(HCl)=1mol/L醋酸也是一元酸。1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+ 和 CH3COO-这两种溶质微粒？其中的H+浓度是否等于1mol/L ？如何设计实验来验证？引起疑问引导学生思考醋酸溶液与盐酸的差异， 环节3：实验方案设计我们设计实验时可以进行如下分析：我们现在遇到的问题是1mol/L的醋酸溶液中H+浓度是否等于1mol/L ？由于我们已经知道1mol/L的盐酸中H+浓度是1mol/L，我们可以将遇到的问题转化为1mol/L醋酸溶液中H+浓度是否等于1mol/L盐酸中的H+浓度？进而来选择实验方法。我们可以做如下思考：可以通过哪些方法来定性对比、定量检测溶液中的H+浓度？请你根据以上提示设计出实验方案，并将其填写在学案上。听讲、思考、形成分析思路引导和培养学生设计实验和分析问题的能力环节4：实验方案探讨 哪位同学来说一说你设计出来的实验方案？（提问）追问：你认为按照你的实验方案来进行实验肯定能达到实验目的。那你能不能给大家解释一下为何你的实验方案是可行的？（方案探讨）还有没有别的方案？（继续探讨）表述、分析、明确方案培养学生的表达能力、分析能力环节5：实验探究 大家设计出了很多方案。由于时间关系，其他方案请大家课下再相互讨论。接下来请大家根据实验方案并按要求来进行实验。实验3-1动手实验、记录现象、分析实验、得出结论实验培养学生设计、动手实验的能力和分析问题的能力、表达能力等区别环节6：实验结果汇报哪个小组派代表来汇报一下实验现象？其他组的实验现象是否一样？实验现象表述与分析培养学生的表达能力、小结能力实验分析、得出结论下面请大家一起来完成以下填空：镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中：c（H+） 醋酸中c（H+）在数值上，pH（盐酸） pH（醋酸）,定量证明盐酸中：c（H+） 醋酸中c（H+）你能得出什么结论？展示、填空：相同浓度的盐酸与醋酸溶液中：c（ H+，盐酸） c（ H+，醋酸）醋酸在水溶液中 电离表述、小结引导学生分析实验原理、得出结论概念引入虽然氯化氢和醋酸都是电解质。但是由实验结果我们可以知道，它们在水中的电离程度是有区别的。为了描述电解质在水中的电离程度，在化学上，将电解质再分类为强电解质和弱电解质。(板书)一、强弱电解质像氯化氢一样，在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质而像醋酸一样，在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质（板书）听讲、理解明确概念概念分析下面咱们就以氯化氢和醋酸为例，来分析、对比一下强弱电解质的异同点。（列表对比）强弱电解质和其他类别的物质之间又有什么关系呢？让我们一起来看一下一些常用的强电解质和弱电解质。（分类举例说明）分析、对比、听讲、理解使学生深入理解、区分强、弱电解质的概念概念的应用与学生理解情况的检测习题：下列能证明甲酸(HCOOH)是弱电解质的（ ）A. 1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 甲酸溶液中含有HCOOH分析、答题检测学生的学习情况形成醋酸的电离模型醋酸在水中部分电离产生了H+和CH3COO-，这个过程可以表示为：CH3COOH H+ + CH3COO-那么，溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-离子结合成CH3COOH的过程呢？请大家带着这个问题阅读以下资料并进行分析：在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固体，经科学方法测定混合溶液中c(H+)小于1mol/L。请分析其原理。混合溶液中存在较多的离子有H+、 Cl-、 Na+和 CH3COO-。 H+在水中不会与Cl-结合，也不会与Na+结合，那就只可能与CH3COO-结合了！这个过程可以表示如下：H+ + CH3COO- CH3COOH在醋酸溶液中，醋酸分子电离成氢离子和醋酸根离子的同时，氢离子和醋酸根离子也在结合成醋酸分子。这说明醋酸在水中的电离过程是什么过程？（可逆过程）请大家写出醋酸的电离方程式。（板书）二、弱电解质的电离展示：CH3COOH H+ + CH3COO醋酸的电离方程式我们会写了，那其他弱电解质的电离方程式怎么书写呢？请大家看方法小结：(1)弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”表示(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）(3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出分析、书写醋酸的电离方程式、掌握弱电解质电离方程式的书写方法引导学生思考并分析弱电解质电离过程的可逆性、形成分析思路引导学生掌握弱电解质电离方程式的书写规则类比应用与提升我们在上面的环节中了解了醋酸在水中的电离过程，也知道了弱电解质电离方程式的书写方法，接下来请大家参照醋酸的例子，写出一元弱酸（HA）的电离方程式，并分析在其电离过程中各微粒浓度变化，完成课本42页“思考与交流”第一个表格的填空。知道了弱电解质分子溶于水时各微粒的浓度变化，如果换个角度，将等体积等浓度的弱电解质离子放入水中时，你知道各微粒的浓度变化吗？请完成“思考与交流”第二个表格的填空分析、填表从不同角度培养、强化学生的分析能力引入电离平衡请你根据以上分析，画出弱电解质溶于水时电解质分子电离成离子的速率及电解质离子结合成分子的速率与时间的关系图。分析：弱电解质刚溶于水时，弱电解质分子的浓度最大，电离速率最大，随着电离过程的进行，弱电解质分子的浓度逐渐减小，电离速率逐渐减小；而弱电解质刚溶于水时，弱电解质离子的浓度为零，结合速率为零，随着电离过程的进行，弱电解质离子的浓度逐渐增大，结合速率逐渐变大。一段时间后，电离速率和结合速率会相等，达到一个平衡状态。我们称之为弱电解质的电离平衡。电离平衡和化学平衡一样都具有逆、等、动、定、变等特征。分析、画图引导学生将电离过程具体化、直观化；承接化学平衡相关知识，构建电离平衡理论原理应用习题做题检测学生学习情况，引导学生掌握解题方法小结学生收获与体会、查缺补漏分享与内省让学生学会分享与反思承上启下、留下思考课后思考：向一定量1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，会对醋酸的电离平衡产生什么影响？溶液的pH如何变化？为什么？存疑引导学生关注下节课与本节课的联系；关注知识间的相似性（电离平衡与化学平衡）和层次性 六、板书计划完全电离 强电解质 一、强弱电解质部分电离 弱电解质 （在水溶液中） 电解质 二、弱电解质的电离