2019-2020年高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用4练习 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第二节 化学计量在实验中的应用4练习 新人教版必修1一、选择题（每小题3分，共54分，每题有1个选项符合题意）1、下列有关物质的量的说法中正确的是A、物质的量就是物质的质量 B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C、阿伏加德罗常数的数值约为6.021023 D、H2O的摩尔质量为18g2、科学家在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，其化学式为H3 ，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是A、原子数 B、分子数 C、体积 D、物质的量3、对于0.1molH2O，下列说法正确的是A、含有6.021023个H2O分子 B、含0.1molH原子C、含0.1molO原子 D、含原子总数为0.34、下列有关气体的体积叙述正确的是A、1mol任何气体的体积都约为22.4LB、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4LC、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22. 4LD、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同5、2molCl2和CO2相比较，下列叙述中正确的选项是A、分子数相等 B、原子数相等 C、体积相等 D、质量相等6、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是7、0.1mol KOH溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O分子中含有1个K+离子A、0.1mol B、100mol C、10mol D、1mol8、下列物质所含氢原子数目相同的一组是A、03molH2O和0.2 molCH4 B、0.1molNH4HCO3 和0.5molNaOHC、45molHCl和4.5molH2O D、6.021023个H3PO4和0.1molH2SO49、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的O原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的C原子数目之比为1：1它们的质量之比为7：11A、 和 B、和 C、和 D、10、阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中错误的选项是A、1 mol O2所含的原子数目为NA B、0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC、1 mol CH4含有的 CH4分子数目为NA D、05NA个氢气分子的物质的量是0.5 mol11、某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ，0.4molMg2+ ，0.4molCl- 和SO42- ，则其含有的SO42-为A、01mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol12、在同温同压下，某瓶充满O2质量为116g ，充满CO2质量为122 g，充满气体X质量为114 g ，则X的相对分子质量为A、28 B、60 C、32 D、4413、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A、水的沸点；水分子的数目 B、水的密度；水的摩尔质量C、水的体积；水中所含原子的数目 D、水的质量；水的相对分子质量14、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（）从大到小顺序是A、（Ne）（H2）（O2） B、（O2） （Ne）（H2）C、（H2）（O2） （Ne） D、（H2）（Ne） （O2）15、216 X2O5中含有0.1 mol氧原子，据此可知X的相对原子质量为A、216 B、28 C、14 D、3116、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是A、AB B、A2B3 C、AB2 D、AB317、36 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2 g.则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为A、3：2 B、4：1 C、5：1 D、7：418、有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气（同温同压下测定），判断X为三原子分子依据的定律是质量守恒定律 能量守恒定律 能量最低原理 阿伏加德罗定律A、 B、 C、 D、二、填空填（共40分）19、（9分）3.011023个OH-的物质的量为 ，质量为 ，这些OH-与mol NH3的质量相等，与 g Na+含有的离子数相同；将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体 L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为 ；同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为 。20、（4分）日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35COO21.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）21、（3分）现有两种氧的单质O2和Om的混和气体，从其中取出体积相同的两份。往一份中加松节油，Om完全被吸收，结果气体体积减少了Vml；加热另一份，使其中的Om全部分解成氧气，则气体体积增加1/2Vml（以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的）。根据上述数据推断m的值 。22、（8分）森林是大自然的清洁器，1公顷森林一昼夜可吸收930kg二氧化碳气体，呼出735kg氧气，即在标准状况下吸收 L二氧化碳，合 个二氧化碳分子；呼出 L氧气，合 个氧气分子。23、（9分）一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，化学方程式为：XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672ml，密度为2.56g/L，则：反应前O2的体积是 ，XY2的质量是 ；化合物XY2的摩尔质量是 ；24、（14分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：时，A、B两种物质的溶解度相同；我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中_（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）。试计算Na2CO3的摩尔质量为 gmol，2mol Na2CO3中约含有 个碳原子；某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品12.5g将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1 molCO2气体。该反应的化学方程式为 ，上述样品中含Na2CO3的物质的量为 mol ，质量为 g 。三、计算题（共6分）25、取17.3 g的NH4Cl和（NH4）2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65 g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量。参考答案：一、选择题 15 CACDA 610ACBDA1115 BABDC 1618 DCB 二、19、 0.05 mol 0.85g 0.05 1.1511.2L 0.2 mol 1：1 1：2 2：1 20、122 gmol 1：3.3 1：3.3 1.991024个 21、 322、473455 1.271028 23、672ml 0.76g 76 gmol24、t2 A 106 1.2041024 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 0.1 mol 10.6 g三、计算题 25、0.2 mol