2019-2020年高中化学 第二节 化学反应的限度教案 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 第二节 化学反应的限度教案 苏教版必修2【教学目标】了解化学平衡的概念和化学平衡状态的特征【教学重点】化学平衡的建立和特征【教学难点】化学平衡的建立【教学过程】引入化学反应有进行的快慢，有反应进行的程度，如N2 + 3H2 2NH3及溶解平衡。思考例举学过的有关可逆反应的例子？活动与探究教师、学生共同完成。实验证明许多反应都是可逆的。一、化学反应的限度化学反应：不可逆反应（相对的）和可逆反应。可逆反应：（1）同条件下、同时进行的反应（2）既可向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。特点：可逆反应不能进行到底思考例举学过的有关可逆反应的例子？【拓展视野】高炉的尾气之谜。二、化学平衡1、研究对象：可逆反应2、化学平衡的图象表示法N2 + 3H2 2NH3思考1、反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何？正逆反应的速率如何？ 2、随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？正逆反应的速率如何？ 3、当正逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度如何变化？为什么？V-t 图象： V V正 V正= V逆 V逆 平衡状态 t1 t反应无论进行多长时间，反应后混合物中各种物质的浓度都不再发生变化（反应物和生成物共存于同一体系中）。3、化学平衡状态（1）化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成的浓度不再发生变化的状态。（2）化学平衡状态的特点：逆、等、动、定、变。动：是指动态平衡。V(正)=V（逆）0定：是指各组分的浓度保持不变。（物质的量、体积分数、压强、平均分子量）对于方程式两边体积相等的可逆反应，压强、平均分子量恒定时不一定是平衡状态。变：是指外界条件改变，V(正)V（逆），化学平衡被破坏。（3）化学平衡状态的判断依据：V(正)=V（逆），反应物和生成的浓度不再发生变化。例题：能说明反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）达到平衡的是A、容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存 B、总质量保持不变C、总物质的量保持不变 D、正反应速率与逆反应速率相等三、化学反应条件的控制思考与交流定向爆破对有利的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率以提高生产或工作效率（如升高温度或使用催化剂），并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率（如增大某一反应物的浓度，增大气体反应物的压强等）；对有害我们不希望发生的化学反应，要设法降低反应速率（如降低反应温度或用负催化剂等），或隔离引发所反应的物质（如在金属表面形成保护层、森林灭火时制造隔离带等）；对应于特定环境或特殊需要的化学反应（如定向爆破或火箭发射等）需要对反应进行特殊控制。【课后练习】1、在一定温度下的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A、C的生成速率与C的分解速率相等 B、单位时间内生成nmolA同时生成3nmol 的BC、A、B、C的浓度不再发生变化 D、A、B、C的分子数之比为1：3：22、容积为1L的固定容器中充入2molNH3在一定的条件下发生列反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡时C（N2）=0.9mol.L-1，若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，容器内不能维持C（N2）=0.9mol.L-1的是A、1mol N2+3molH2 B、2mol NH3+1mol He C、2mol N2+3mol H2 D、0.1mol NH3+0.95mol N2+2.85mol H23、能说明反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）达到平衡的是A、容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存 B、总质量保持不变C、总物质的量保持不变 D、正反应速率与逆反应速率相等4、在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B25、对反应A（气）+B（气）C（气）+D（气）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的是 （ ）A反应容器中，压强不随时间改变而改变 B反应容器中，A、B、C、D 能共存C 反应容器中，A、B、C、D质量不再改变 D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化6、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时 间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍7、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：2（）32（）23（），673、30下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点的正反应速率比点的大点处反应达到平衡点（1时刻）和点（2时刻）处（2）不一样其他条件不变，773下反应至1时刻，（2）比上图中点的值大8、右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积9、某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）该反应是由开始反应的。（正反应逆反应正逆反应同时。）