2019年高考化学大一轮复习 2.3 氧化还原反应实效精练（含解析）.doc

2019年高考化学大一轮复习 2.3 氧化还原反应实效精练（含解析）一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1卫生部发布公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2和CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O2解析：2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从1价变为0价，产生1 mol O2转移电子2 mol。故C不正确。答案：C2xx抚顺市六校联合体高三上学期期中考试在b L FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中50%的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：Fe2还原性大于Br，通入a mol Cl2，使溶液中50%的Br氧化为Br2，则Fe2已完全被氧化。设FeBr2的物质的量为x2Fe2Cl2=2Fe32ClX 2BrCl2=Br22Cl2x50% axa所以c(FeBr2) mol/L。答案：A3xx合肥市高三第一次教学质量检测在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()ANa2O2既是氧化剂，又是还原剂BO2是还原产物，Mn2是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e解析：在题给反应中MnO为氧化剂，Na2O2为还原剂，Mn2为还原产物，O2为氧化产物，A、B选项错误；浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，故不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液。答案：D4xx福建泉州四校联考铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；焙烧：2PbS3O22PbO2SO2；制粗铅：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是()A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C过程中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子D将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳解析：A项富集过程为物理过程，不正确；焙烧过程中，PbS为还原剂，发生氧化反应，1 mol PbS参加反应，转移电子6 mol，B、C项错误；从元素守恒可知：2PbS2PbOC，故1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳，D项正确。答案：D5新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3x4；M表示Mn、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如下图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是()AMFe2O4表现了还原性BMFe2Ox表现了还原性CSO2和NO2表现了还原性DSO2和NO2发生了分解反应解析：根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性，B项正确、A项错误；SO2、NO2为氧化剂，表现出氧化性，不一定是发生分解反应，故C、D项错。答案：B6xx石家庄市高中毕业班复习教学质量检测(一)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A53B54C11 D35解析：化学方程式中化合价变化为： ， ，在氧化还原反应中化合价升高总数化合价降低总数，故被氧化与被还原的氧原子个数之比为53。答案：A7xx河南调研下列叙述正确的是()A发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强B工业制备Si、Fe没有发生氧化还原反应C铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO解析：A中，金属原子的还原能力只与失电子的难易程度有关，而与失电子数目的多少无关；B中，工业制备Si、Fe均发生了氧化还原反应；C中，铝热反应说明铝的还原性很强。答案：D8xx黑龙江质检在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO5e8H=Mn24H2O。下列离子能让此反应过程发生的是()Fe2C2OSiOIOA BC D解析：Fe2和C2O都具有还原性，都能被酸性KMnO4氧化。答案：A9xx江西九校联考MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是()A、三个反应中MnO2均作氧化剂B足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2C反应若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子D反应中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1解析：反应中二氧化锰作还原剂，A项错；足量MnO2与2 L 10 mol/L HCl共热，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行，所以生成的氯气小于5 mol，B项错；反应若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移6 mol电子，C项错；反应：MnO2KNO3K2CO3=K2MnO4KNO2CO2，D项正确。答案：D10xx山西省高三阶段性诊断稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在稀土混合溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3转变为Ce(OH)4沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为Ce2(SO4)3H2O2H2OCe(OH)4X(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()AX为H2SO4BH2O2为氧化剂C该反应属于非氧化还原反应D该反应中每生成52 g Ce(OH)4，转移电子的物质的量为0.25 mol解析：题给的方程式配平后如下：Ce2(SO4)3H2O26H2O=2Ce(OH)43H2SO4，其中：C C， ，可得A、B两选项都符合题意，C不符合题意。由方程式可得知：每生成416 g Ce(OH)4时转移2 mol电子，则生成52 gCe(OH)4时正好转移0.25 mol电子，故D选项也符合题意。答案：C二、非选择题：本大题共4小题，将答案填在题中横线上。11NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaCl BNH4ClCHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。解析：(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B。(4)根据化合价升降配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式N210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。答案：(1)NaNO2(2)(3)B(4)1064103211.212化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。(已知2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O)(1)e处反应的离子方程式为_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象：_。d处的实验现象：_。(3)c处反应的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_ mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生反应为：2KICl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为：2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反应使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：，当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO4Cl2。d处实验说明氧化性Cl2FeCl3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3。答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4Cl2FeCl313xx山东高三月考铁及其化合物之间的相互转化可用下列表示：Fe2Fe3FeO。回答下列有关问题：(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_(选填序号)。aCl2 bFecHNO3 dH2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S(CuFeS2中S为2价)。则下列说法正确的是_(选填序号)。a从物质的组成来看，黄铜矿属于合金b反应中，所有铁元素均被还原c反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol e时，有46 g CuFeS2参加反应(3)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是_。解析：(1)要使产物纯净，必须物质间发生反应后，没有杂质生成。a项有氯离子杂质生成，错误；b项铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，不能把二价铁离子转化为三价铁离子，错误；c项硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还有杂质硝酸根离子，错误；d项双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，正确。故选d。(2)合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属经熔合而形成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不是合金，a项错误；b项，CuFeS2中铁元素的化合价为2价，生成物中Fe2的化舍价为2价，所以不是所有铁元素均被还原，错误；c项，CuFeS2中只有S元素的化合价降低，其他元素的化合价不变，所以CuFeS2只作还原剂，错误；d项，在这个反应中每生成2 mol S转移4 mol电子，有184 g CuFeS2参加反应，则转移1 mol e时，有46 g CuFeS2参加反应，故d正确。(3)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。答案：(1)d(2)d(3)高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌、消毒，同时生成的Fe3转化为Fe(OH)3胶体，能加速悬浮物沉降，起净化作用14xx衡水中学中学常见反应的化学方程式是：ABXYH2O(未配平，反应条件略去)，其中，A、B的物质的量之比为14。请回答：(1)若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是_。(2)若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为_。(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。A元素在周期表中的位置是_。(填所在周期和族)含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_ mol。(4)若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比14反应后，溶液中溶质的化学式为_。解析：(1)根据黄绿色气体可推断出Y为Cl2，再根据A、B的物质的量为14确定该反应为实验室制备Cl2的反应。(2)常见的非金属单质与浓酸的反应，在中学阶段只有C与浓H2SO4或C与浓HNO3的反应，且符合A、B物质的量之比为14的是C与浓HNO3的反应，C被氧化为CO2，其结构式为C=C=O。(3)能钝化的金属单质为铁、铝，浓酸为浓H2SO4或浓HNO3，再根据A可溶于X溶液中，确定A为变价金属，则A应为铁，位于第四周期族。铁与硝酸反应生成Fe(NO3)3时符合A、B的物质的量之比为14，故X为Fe(NO3)3。Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，设消耗x mol Fe(NO3)3时，溶液中两种阳离子的物质的量恰好相等，则axx，解得x0.4a。(4)根据A中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀确定A中含有Cl，B的焰色为黄色，则B中含有Na，符合A与B的物质的量之比14反应的是AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O。答案：(1)MnO24H2Cl(浓)Mn2Cl22H2O(2)O=C=O(3)第4周期第族0.4a(4)NaAlO2NaCl创新试题教师备选教学积累资源共享教师用书独具考查氧化还原反应的相关概念和离子方程式。1碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应的方程式分别为3I26OH=5IIO3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2I=I，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列离子方程式正确的是()AIBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊：IBrS2=I2BrSB少量IBr加入KI溶液中：IBrI=BrI2CIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IBrOH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO6H解析：A选项考虑S2的还原性大于I，所以IBr中1价I将S2氧化成S，本身应被还原为I，并且电荷和质量都不守恒；B选项中由于IBr少量，所以生成的I2也是少量，根据题意，I2I=I，即B错误；IBr与NaOH反应不是氧化还原反应，IBr2NaOH=NaBrNaIOH2O，即C错误；D发生了歧化反应，3个1价碘有2个被还原成1价的碘，有1个被氧化成5价的碘。答案：D讲评建议：1.书写出的离子方程式要符合实际且满足质量守恒和电荷守恒。2引导学生逐字逐项分析每一答案的正误，培养学生严谨的学习态度。例题覆盖面不足，用此题补充，考查氧化还原反应的相关概念。2有一种军用烟雾弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，发烟过程中的化学反应如下：.3ZnO2Al=Al2O33Zn.3ZnC2Cl6=3ZnCl22C有关下列叙述不正确的是()A两个反应均属于置换反应BC2Cl6没有同分异构体C当原料恰好完全反应时，两个反应中转移的电子数相等D当原料恰好完全反应时，两个反应中还原剂的物质的量相等解析：这两个反应都是单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，都是置换反应，A选项正确；将C2H6中的氢原子换成氯原子即得C2Cl6，C2H6没有同分异构体，C2Cl6也没有，B选项正确；当原料恰好完全反应时，两个反应均转移6 mol电子，两个反应中还原剂分别为铝和锌，参加反应的物质的量分别为2 mol、3 mol，D选项错误。答案： D讲评建议：1.引导学生回顾置换反应、同分异构体的概念。2师生共同分析两方程式中各元素的化合价变化得出C、D两个答案的正误。补充电子守恒计算的题目。3xx北京石景山区高三统一测试已知Fe3O4可表示成(FeOFe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法正确的是()AO2和S2O是氧化剂，Fe2是还原剂B每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D若有2 mol Fe2被氧化，则被Fe2还原的O2为0.5 mol解析：本题考查氧化还原反应。S2O中S元素是2价，S4O中S元素化合价为，所以S元素化合价升高，S2O作还原剂，A错；该反应中Fe2也作还原剂，且3 mol Fe2中有2 mol作还原剂，O2做氧化剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为14，生成1 mol Fe3O4转移的电子是4 mol，B、C错；由得失电子守恒知D正确，选D。本题难度中等。答案：D讲评建议：1.先正确分析化合价变化情况，这是解题关键。2强调3 mol Fe2中只有2 mol变为Fe3。氧化还原反应方程式的配平技巧1自身反应，逆向配平在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质，配平时应首先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，再根据元素守恒，确定反应物的化学计量数。【典例1】配平氧化还原反应：Cl2KOH(热、浓)KClKClO3H2O【解析】(1)标好价：2KOH(热、浓)KKO3H2O。(2)列变化 (3)求总数：运用最小公倍数法，求出化合价升降的总数，首先在生成物KClKClO3上确定化学计量数。 (4)配计量：用观察法首先确定Cl2的化学计量数，然后把其他物质配平，把短线改为等号，反应为3Cl26KOH(热、浓)=5KClKClO33H2O。(5)查守恒：反应正确。【答案】3Cl26KOH(热、浓)=5KClKClO33H2O2多种变价，合并计算在一个氧化还原反应中，如果一种反应物中有多个原子化合价同时升高或同时降低，或者生成物中有多个原子是同时升高或同时降低得到的，则应计算出同种物质中升高或降低的化合价总数，作为一个整体，再计算化合价升降的最小公倍数进行配平。【典例2】配平氧化还原反应：FeS2O2Fe2O3SO2。【解析】(1)标好价，列变化：在FeS2中Fe、S两种元素化合价均升高，则1分子FeS2化合价升高数为15211；O2中氧元素在反应中化合价降低，1分子O2化合价降低数为224。 (2)求总数：根据化合价降总数相等，首先确定FeS2和O2的化学计量数。 (3)配计量：根据FeS2的化学计量数确定Fe2O3和SO2的化学计量数，把短线改为等号。反应为4FeS211O2=2Fe2O38SO2(4)查守恒：反应正确。【答案】4FeS211O2=2Fe2O38SO2