2019年高考化学大一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用实效精练（含解析）.doc

2019年高考化学大一轮复习 1.2 物质的量在化学实验中的应用实效精练（含解析）一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C500 mL容量瓶，称取9.00 g硫酸铜D500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾解析：配制溶液没有480 mL容量瓶应选500 mL容量瓶，500 mL溶液对应的胆矾质量为12.5 g。答案：D2美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102 molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析：10 mL Na2R溶液中含Na的数目为N，Na2R的物质的量 mol，c(Na2R) mol0.01 L molL1。答案：B3已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液解析：题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CH3COOH易挥发，其余三项中C项离子数在单位体积中最多，故选C。答案：C4下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液解析：A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液体积。答案：B5xx太原模拟实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A950 mL；201.4 gB1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析：实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液。答案：B6V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析：A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。答案：B7xx东莞模拟取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析：容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案：B8血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计算单位表示，即mmolL1和mgdL1(1 L10 dL)。以mmolL1表示时，人的血糖值在3.616.11 mmolL1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是()A2.88 mmolL1 B0.008 molL1C95 mgdL1 D52 mgdL1解析：A项，2.88 mmolL16.11 mmolL1，偏高；C项，5.28 mmolL1，这个值在正常范围内，符合要求；D项，2.89 mmolL1，偏低。答案：C9某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.50 mol解析：要求Cl的物质的量，可以先求MgCl2的物质的量，由题中的条件，可先求出MgCl2的质量。除以上思路外，还可以先求MgCl2的物质的量浓度，即为Mg2的物质的量浓度，然后再求其物质的量。所以该题的解法不止一种。c(Mg2)2.5 molL1n(Cl)2n(MgCl2)22.5 molL10.3 L1.5 mol。答案：D10在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6 %的硫酸；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液；质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A BC D解析：1 g98%/(14)g19.6%；没有误差；10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为1与2，110%40%50%，混合液的质量分数大于50%；混合后溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高；氨水质量分数越大，密度越小，解法同，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。答案：C二、非选择题：本大题共4小题，将答案填在题中横线上。11“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_ molL1。(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm3)。(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A选用480 mL的容量瓶B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g解析：(1)c4.0(mol/L)(2)c(NaClO)c(Na)0.04 mol/L(3)应选用500 mL容量瓶来配制溶液，A错误；容量瓶配制溶液时不需干燥，B错误；NaClO在空气中易与CO2、H2O反应而变质，C正确；配制500 mL含25% NaClO的消毒液，需NaClO的质量为：m(NaClO)4.0 mol/L0.5 L74.5 g/mol149 g。答案应选C。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C12已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol/L溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示。)(2)物质的量浓度为c1 mol/L的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)物质的量浓度为c2 mol/L的氨水与c2 mol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析：(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为mol/L。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨水的密度，等质量时，c2mol/L氨水的体积小于 c2mol/L氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2mol/L。答案：(1)%(2)c1/2(3)大于大于13如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 molL1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏：_。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(3)计算所需浓硫酸的体积约为_ mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.5 答案：(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)A(6)BD14xx河北调研标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448 L HCl气体，假设气体完全溶解。(1)若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为_；(2)从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成500 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为_。(3)在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有_；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_(选填下列操作的序号)。A容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B量筒用蒸馏水洗后未干燥C将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度线D用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E定容时，俯视液面加水至刻度线解析：(1)c13.9 mol/L(2)c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)c(稀)0.278 mol/L(3)使用前必须检查是否漏液的仪器是容量瓶，根据计算公式c，能造成n偏小或V偏大的操作均会造成浓度偏低。答案：(1)13.9 mol/L(2)0.278 mol/L(3)容量瓶(或容量瓶、滴定管)BCD创新试题教师备选教学积累资源共享教师用书独具巩固物质的量浓度的概念。1xx重庆模拟下列叙述中正确的是()A将78.0 g Na2O2溶于1.00 L水中，所得溶液中Na的浓度为2.00 molL1B将10 mL 18.4 molL1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL1C100 mL 2.0 molL1 Na2CO3溶液中Na数约为0.26.021023D将20.0 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00 molL1的NaOH溶液解题指南：解答本题注意以下2点：(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)注意有些物质与水反应，溶质发生了变化，如Na2O2、Na2O等。解析：78 g Na2O2物质的量为1 mol，与水反应生成的NaOH为2 mol，但是反应后溶液体积不是1 L，A错误。稀释前后，溶质的物质的量保持不变，0.01 L18.4 molL11 Lc稀，c稀0.184 molL1，B正确；Na2CO3的物质的量为0.100 L2.0 molL10.2 mol，溶液中Na数约为20.26.021023，C错误；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，也不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，NaOH固体溶于水放热，D错误。答案：B讲评建议：讲解本题时应强调以下3点：1突出强调物质的量浓度的概念，分清溶液中的溶质是什么，如A项发生反应，溶质是新生成的物质；A项溶液的体积不是1 L。2强调容量瓶的使用方法，如D项。3注意盐溶液中的离子是否发生水解及水解程度，要弄清楚是求水解的粒子数还是不水解的粒子数，如C项中是求Na数而不是求CO数。加强实验教学，规范答题步骤。2xx昆明模拟配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算：需要NaOH固体的质量为_。(3)称量：称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量_(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置 (画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺：(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是_(填字母)。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤解题指南：解答本题需注意以下3点：(1)在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。(2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。(3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的体积。解析：(1)实验室中有500 mL的容量瓶，进行配制时应配制500 mL溶液，另外还缺少胶头滴管。(2)m(NaOH)0.5 molL10.5 L40.0 gmol110.0 g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确到0.1 g。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。(7)使用滤纸称量氢氧化钠固体，因为氢氧化钠易潮解，则固体中混有了水，实际固体质量偏小，导致浓度偏小；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响；溶解后的烧杯未经多次洗涤，会有少量的溶质残留在烧杯中，则浓度偏小。答案：(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g(3)左盘小于32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(7)A、C讲评建议：讲解本题时要强调以下2点。1引导并强化学生进行有序思维训练。回答相关仪器时，按实验步骤思考，防止遗漏。溶液配制步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶、贴签。2强调答题规范引导学生要点化答题，注意关键字、关键词，如(1)中容量瓶必须指明规格，(6)中“距刻度线1 cm2 cm”“凹液面最低处和刻度线相切”等。1一定物质的量浓度溶液的配制是基础性定量实验，在高考中具有重要的地位。在复习时，要让学生亲自动手操作实验，体验容量瓶、托盘天平、玻璃棒等仪器的使用，总结体验实验步骤及过程中的注意事项等。2判断电解质溶液中粒子个数注意事项电解质的强弱、电离程度，溶液中的离子是否水解，是否知道溶液的体积，溶液中的溶质和加入的物质是否相同，如Na2O、Na2O2会和水反应等。3溶液配制过程中误差分析关键(1)要抓住误差分析的关键：是影响了n(或溶质的质量)还是影响了溶液的体积，然后根据定义式cn/V判断；(2)复习时可以按照溶液配制的步骤分析可能产生误差的典型情况，选取典型掌握分析方法。4读取液体体积(或定容)时的注意事项(1)要明确关键词和得分要点：如“视线凹液面(或刻度线)”“液面最低点切线”“平视”“刻度线”“凹液面”“液面最低点”“相切”等。(2)分析读数误差时要注意仪器特点，如容量瓶、量筒、滴定管等因构造特点不同，读数时“俯视”和“仰视”对结果影响不同。5解答有关物质的量浓度的计算题目(1)注意抓住物质的量这一中心；(2)熟悉利用守恒规律：特别是原子守恒和溶液中的电荷守恒。