2019-2020年高中化学 1.3.1 物质的量及其单位-摩尔 摩尔质（精讲优练课型）量课时提升作业 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 1.3.1 物质的量及其单位-摩尔 摩尔质（精讲优练课型）量课时提升作业 鲁科版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(xx苏州高一检测)下列叙述中正确的是()A.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1 mol O2中约含有6.021023个氧分子C.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子D.1 mol H2SO4中约含有6.021023个氢分子【解析】选B。1 mol任何纯净物中含有的原子数不一定相等,如1 mol的He和1 mol的Cl2;1 mol O2中含有的氧气分子的个数就是6.021023个;1 mol氢指代不明;H2SO4中不含有氢分子。2.下列物质的物质的量最大的是()A.1 g H2B.11 g CO2C.8 g O2D.4.5 g H2O【解析】选A。n(H2)=0.5 mol,n(CO2)=0.25 mol,n(O2)=0.25 mol,n(H2O)=0.25 mol。【互动探究】(1)以上各项中所含原子总数最小的是哪个选项?提示:C。由题意可知各项中所含原子的物质的量依次为1 mol、0.75 mol、0.5 mol和0.75 mol。(2)假设A和C反应,生成多少克水?提示:9 g。1 g氢气和8 g氧气正好完全反应,根据质量守恒定律可知生成9 g水。3.(xx通辽高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.常温常压下28 g N2所含的原子数目为2NAB.标准状况下0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC.任何条件下0.5 mol氨气分子的分子数一定是0.5NAD.49 g H2SO4中含有的原子数目为1.5NA【解析】选D。氮气为双原子分子,28 g氮气的物质的量为n=1 mol,则氮原子为2 mol,所以所含的原子数目为2NA,故A正确;1 mol水含3 mol原子,故0.5 mol水中含1.5 mol原子,故B正确;0.5 mol氨气中的分子个数N=nNA=0.5 molNA=0.5NA,与状态无关,故C正确;49 g硫酸的物质的量n=0.5 mol,而1 mol H2SO4中含7 mol原子,故0.5 mol硫酸含3.5 mol原子,故D错误。【补偿训练】(xx保定高一检测)在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有的Na+、S、OH-个数比是812,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为()A.111B.124C.142D.132【解析】选C。设Cl-为x个, Na+SOH-Cl-8个 1个 2个 x个依据电荷守恒有81=12+21+x1解得x=4所以Na2SO42Na+S 1 1NaClNa+Cl-4 4NaOHNa+OH-2 2则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的个数比为142。4.下列关于摩尔质量的说法中,正确的是()A.水的摩尔质量是18 gB.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍【解析】选D。水的相对分子质量是18,故水的摩尔质量是18 gmol-1,故A选项说法错误;摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,对指定的物质来说,其摩尔质量是一个定值,故B选项说法错误;任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的式量,但它们的单位不同,故C选项说法错误;水的相对分子质量是18,水的摩尔质量是18 gmol-1;氢气的相对分子质量是2,氢气的摩尔质量是2 gmol-1,故水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍,故D选项说法正确。5.(双选)设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则R的相对原子质量可以表示为()A.12a/bB.12b/aC.bNAD.aNA【解析】选B、C。Mr(R)=,B项正确;M(R)=bgNAmol-1=bNAgmol-1,Mr(R)=M(R)=bNA,C项正确。6.(xx郴州高一检测)下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()24 g石墨0.7 mol NH34.6 g钠 0.2 mol H2SO44 g HeA.B.C.D.【解析】选B。石墨和He、Na都由单原子构成,各项中所含原子数分别是NA=2NA,0.74NA=2.8NA,NA=0.2NA,0.27NA=1.4NA,NA=NA。【方法规律】与阿伏加德罗常数有关计算的解答技巧(1)解答以N=NA为中心的有关基本粒子计算时,注意看清所求粒子的种类。 (2)解答有关n=的相关习题时,要看清已知量和未知量,根据已知的两个量可以求未知的一个量。(3)若与物质结构基本知识联系,考查物质所含的电子数、质子数、中子数等。解答此类题目应弄清物质的构成,正确运用粒子之间的关系求算。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)填写下列表格。物质分子数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(gmol-1)氮气14硫酸3.011022水0.598 gmol-1=4.9 g;M(H2O)=18 gmol-1,N(H2O)=0.5 mol6.021023mol-1=3.011023,m(H2O)=0.5 mol18 gmol-1=9 g。答案:3.0110230.5284.90.05983.011023918【方法规律】物质的量、质量和微粒个数的转化关系(1)N(粒子数)n(物质的量)m(质量)(2)分子数原子数(3)微粒之间的个数之比等于其物质的量之比。8.(10分)有以下物质:6 g H2;0.5 mol CO2;1.2041024个HCl分子;147 g H2SO4;4时27 mL水。(1)它们的物质的量最大的是(填序号,下同)。(2)所含分子数最多的是。(3)所含原子数最多的是。(4)质量最小的是。【解析】n(H2)=3 mol,n(HCl)=2 mol,n(H2SO4)=1.5 mol,n(H2O)=1.5 mol;m(CO2)=0.5 mol44 gmol-1=22 g,m(HCl)=2 mol36.5 gmol-1=73 g,m(H2O)=27 mL1 gmL-1=27 g。答案:(1)(2)(3)(4)