2019-2020年高考化学复习 专题一 洁净安全的生存环境练习（含解析）苏教版选修1.doc

2019-2020年高考化学复习 专题一 洁净安全的生存环境练习（含解析）苏教版选修11被大气中存在的酸性气体污染，pH值小于5.65的降水叫酸雨。下列因素会造成酸雨的是( ) A燃烧脱硫处理的煤 B机动车辆排放尾气 C垃圾分类回收利用 D使用氢氧燃料电池2在实验室中，下列处理方法不会导致空气污染的是( )A.用稀盐酸处理试管中的FeS固体B.用乙醇浸泡试管中少量的酚醛树脂C.用浓盐酸处理试管中的固体KMnO4D.将Fe(NO3)2和稀硫酸同时倒入废液缸中3飓风“桑迪”，是由于气候变暖而形成于大西洋洋面上的一级飓风。2012年10月30日上午6点45分，飓风“桑迪”在新泽西州登陆，截至11月4日上午，已导致美国113人死亡，联合国总部受损。下列与飓风“桑迪” 的形成关系最为密切的是( )ANO2 BSO2 CCO2 DCO4随着人们对事物认识的不断发展，废电池集中进行处理在某些地方得到实施，其首要目的是( )A防止电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源 B充分利用电池外壳的金属C回收电池中的石墨电极 D不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品 5xx年12月，世界气候大会在哥本哈根举行，我国政府承诺，到2020年我国二氧化碳排放总量比xx年下降40%-45%。为实现上述目标，我们提倡“低碳生活”方式。以下说法不正确的是（ ）A限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头B出行时少开私车，多乘坐公共交通工具或以自行车代步C少用空调，温控适度（夏季26以上，冬季20以下），多走楼梯，少乘电梯D发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖6下列说法正确的是( )A光导纤维的主要成分是单质硅B新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C明矾可用于自来水消毒D福尔马林可用于食品保鲜8下列哪一项符合“绿色化学”的原则( )A排放前对废气、废水、废渣进行无害化处理B在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C在化工生产中，尽量避免使用任何化学物质D在化工厂范围多种草种树，努力构建花园式工厂9下列说法不正确的是()A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶10下列环境污染与其产生的原因不相关的是( )ABCD环境污染白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因生活污水的排放汽车尾气的排放氟利昂的使用煤的直接燃烧11“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（ ）A大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂B加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D甲烷和乙醇的燃烧热分别是8910 kJmol1、13668 kJmol1，利用甲烷更“低碳” 12与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是( )A氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B计算机芯片的材料是二氧化硅C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应132005年6月5日 是第34个世界环境日，联合国环境署确定xx年活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。我国环境总局确定的主题是“人人参与创建绿色家园”。下列做法不符合这一主题的是( )A回收废旧电池B加强燃放烟花爆竹法规C停止使用含铅汽油D将工厂烟囱加高，减少周围大气污染14为了保护臭氧层，可以采取的有效措施是( )A减少二氧化硫的排放量 B减少含铅废气的排放量C减少氟氯烃的排放量 D减少二氧化碳的排放量15保护水资源、节约用水是每个公民的义务。下列说法正确的是( ) A.生活污水使用明矾消毒后再循环使用 B.严禁使用农药、化肥以防止水体污染 C.将化工厂的废水直接灌溉农田，以提高水的利用率 D.推广使用无磷洗涤剂，可有效减少水体的富营养化16环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法中不正确的是（ ）A某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由468变为428，是因为水中溶解了较多的CO2 B光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关C利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源17下列做法与可持续发展理念不符合的是( )A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放182009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是( )A分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B推广使用一次性木筷，减少疾病传染C开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生19（10分）下表是某城市某日的空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：探究实验一用下图所示装置进行实验。 A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明SO2与水反应生成一种酸。 D装置的作用是 ，D中发生反应的化学方程式是 。探究实验二往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“”“”或“”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐 （填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。查阅资料SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。则在此过程中的飘尘是作为 （填“催化剂”或“氧化剂”）。 探究结论SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。知识拓展（1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。（2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO2，那么这些SO2在标准状况下的体积约为 m3。20下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。实验二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜。（装置如下图中的图I图）。实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体。实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸铜。请回答实验中的有关问题。（1）实验一中发生反应的化学反应方程式为_，这种方法的缺点是_。（2）实验二装置图中分液漏斗里盛装的液体是_。图是图I的改进装置，分析图II装置的优点是 。（3）实验三中用于灼烧的仪器名称是 。该实验中的后续步骤指的是_ 。（4）实验四中发生反应的化学方程式为_。（5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）。21六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀。这种处理方法可使工业废水中的含量达到国家规定的排放标准。试完成下列问题：(1)在工业废水中加入NaCl的作用是：_。(2)有关电极反应方程式是_。(3)由转化为Cr3+的离子方程式是_。(4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是_。(5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾(FeSO47H2O)把废水中的六价铬还原成铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀，其主要反应的化学方程式如下：6H2SO4+H2Cr2O7+6FeSO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O现用上法处理1104 L含铬(+6价)78 mgL1的废水(Cr的相对原子质量52)，则：处理后沉淀除Cr(OH)3外，还有_(用化学式来表示)。需用绿矾多少千克?参考答案1B【解析】2B【解析】用稀盐酸处理试管中的FeS固体，会产生H2S污染空气；用浓盐酸处理试管中的固体KMnO4，会产生Cl2污染空气；将Fe（NO3）2和稀H2SO4同时倒入废液缸中，会产生NO，污染空气；乙醇浸泡试管中少量的酚醛树脂，会使酚醛树脂因溶胀而易于洗涤，不会导致空气污染。3C【解析】试题分析：飓风“桑迪”，是由于气候变暖而形成于大西洋洋面上的一级飓风，而CO2是形成温室效应的一种气体，C正确。NO2和SO2容易形成酸雨，CO和温室效应无关系，答案选C。考点：考查常见大气污染物的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的环境保护意识。4A【解析】防止电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源 ，里面的重金属有毒。5A【解析】答案：A发展化工，是为了改善生活，合成人类生产生活所需的物质，关停化工企业，与此相孛。6B【解析】试题分析：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；B、氢气燃烧的产物是水，无污染，因此新型氢动力汽车的使用可减少煤炭燃烧产生的污染物，防止雾霾的产生，B正确；C、明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中杂质，可以用来净水，但不可用于自来水消毒，C错误；D、福尔马林有毒，不能用于食品保鲜，D错误。考点：考查了化学与生活的相关知识。7D【解析】汽油为碳原子数为511的烃的混合物，它可通过裂化制得，与植物油混溶。 8B【解析】【答案】D【解析】PM2.5为直径小于或等于2500 nm的颗粒物，而胶体微粒直径在1100 nm之间，这些颗粒物在空气中形成气溶胶，而直径在100 nm2500 nm之间的颗粒物与空气形成的分散系不属于胶体，D项错误10A 【解析】试题分析：生活污水的排放会导致水污染，导致白色污染的原因是对难降解的塑料的乱丢乱弃，故A错误。考点：生活中的化学常识11A【解析】试题分析：“低碳经济”的核心是减少二氧化碳的排放，措施为开发新能源，减少化石燃料的使用，同时注意是否有污染。A、有机溶剂比水污染大，与“低碳经济”不符合，正确；B、加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率，可减少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳经济”，错误；C、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，错误；D、根据题给数据分析放出相同的热量，甲烷生成的二氧化碳较少，利用甲烷更“低碳”，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”，错误。考点：考查低碳经济。12D【解析】试题分析：A氟利昂作制冷剂会加剧臭氧层破坏，与雾霾无关系，A错误；B计算机芯片的材料是硅，二氧化硅用于光导纤维，B错误；C汽车尾气中含有的氮氧化物，是在放电的条件下氮气与氧气化合形成的，C错误；D大量排放二氧化碳会引起温室效应，因此利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应，D正确，答案选D。考点：考查化学与生活的判断13D【解析】试题分析：回收废旧电池、加强燃放烟花爆竹法规、停止使用含铅汽油，均可减少环境污染，符合“营造绿色城市，呵护地球家园”及“人人参与，创建绿色家园”的活动主题而工厂烟囱加高不能减少大气污染。D符合题意 答案：D考点：绿色化学14C【解析】试题分析：破环臭氧层的原因是氟利昂，而氟利昂是氟氯烃，因此为了保护臭氧层，采取减少氟氯烃的排放量，C正确。考点：考查环境保护的相关知识。15D【解析】16A【解析】略17C【解析】试题分析：加大清洁能源的开发利用，如开发太阳能，它是可再生能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，A项正确；二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，B项正确；加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，C项错误；水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，D项正确；选C。考点：考查环境保护及可持续发展等知识。18B【解析】答案：BA正确，分类回收、利用垃圾，减少资源浪费，是绿色化学的核心思想内容之一；B不正确，推广使用一次性木筷，浪费木材资源；C正确，开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料，化石燃料是不可再生资源；D正确，研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生，减小酸雨对自然环境的破坏，减少酸雨危害人类的健康。19（共10分，每空1分，最后一空2分）探究实验一干燥、红、吸收二氧化硫尾气防止环境污染、方程式略探究实验二、变小查阅资料催化剂知识拓展（1）硝酸、（2）112 m3【解析】探究实验一考查了二氧化硫的干燥、漂白性、尾气吸收。探究实验二二氧化硫为酸性氧化物，可表现还原性SO2H2O=H2SO3 2H2SO3 +O2=2H2SO4 知识拓展(2) S SO2_ 32106 t 22.4103 m3_ 1000.16% 112 m3 20（1）Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O(2分) 生成物对环境造成污染（1分）（2）浓硝酸（1分）有利于氮氧化合物的吸收（1分）防止倒吸（1分）（3）坩埚（1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（只要答出蒸发、结晶、过滤即给分，2分）（4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+H2O(2分)（5）Cu+H2SO4CuSO4+H2(2分，没有电解条件不给分)【解析】试题分析：实验二中加入浓硝酸是提供H+，让硫酸根离子全部参与氧化还原反应。一般条件下，铜与稀硫酸不反应，必须在外加电场的作用下让其反应。所以得设计一个电解池来完成。 考点：有关硫酸的相关知识。考查电解的应用。21（1）增强废水的导电能力（2）阳极：Fe2e-=Fe2+阴极：2H+2e-=H2（3）+6Fe2+14H+=2Cr3+7H2O+6Fe3+(4)电解过程中，由于H+放电，因而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH-)c(H+)，因而废水由酸性变为碱性(5)Fe(OH)3和CaSO42H2O1251 kg【解析】有强氧化性,电解Fe能产生Fe2+，发生氧化还原反应达到除去的目的，同时还考查到水的电离平衡的问题。