2019-2020年高考化学二轮专题复习 无机推断测试题.doc

2019-2020年高考化学二轮专题复习 无机推断测试题无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今年中，它将依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以II卷的综合题为主。要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：解题“五步曲”审：审清题意,从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确答：按题目的要求写出答案关键是寻找“题眼”特殊颜色特征反应特殊条件特征转化特殊生产“题眼”就是抓“特”字特征数据常见“题眼”归类解析1根据物质的特殊颜色推断物质颜色有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3 黄色：AgI、Ag3PO4浅黄色：S或Na2O2或AgBr 蓝色：Cu(OH)2 紫黑色：KMnO4、I2 黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄橙黄橙红I2深黄褐淡紫紫红紫深紫 说明：表格中的溶液基本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)、O3(淡蓝色)2根据特征反应现象推断特征反应现象：焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)使品红溶液褪色的气体：SO2 (加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3(由白色灰绿红褐色)在空气中变为红棕色：NO气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力将I氧化为I2分子，不一定是碘分子) 3根据特征转化关系推断掌握一些特别的连续变化关系注意几个典型转化关系三角转化： 与碱反应产生气体铵盐：既能与酸反应又能与碱反应单质：Al化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸A A为弱酸的铵盐如(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3与酸反应产生气体Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O+2H+S+SO2+H2O与水反应产生气体单质化合物强烈双水解与Na2O2反应电解其他反应铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3归中反应：2H2S+SO23S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O ClO和ClO和Cl在酸性条件下的归中反应置换反应：金属金属金属非金属非金属非金属非金属金属受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐硝酸盐无机框图中常用到催化剂的反应： N23H22NH34根据特殊工业生产推断重要工业生产反应(回忆重要的工业过程)煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO2)煅烧黄铁矿 二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择)合成氨氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注)电解饱和食盐水工业制盐酸工业制取漂粉精工业制水煤气硅酸盐工业5根据特征数据推断近两年计算型推断题成为高考热点之一解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例COCO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16)；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度、相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数、质子总数等重要数据。 专题练习1有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：A戊乙甲C光照乙丁+丙(一定条件)请填写下列空格：甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为：_。写出下列化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程_，戊分子的结构式是_，甲和丙反应产物的电子式 _。写出下列反应的化学方程式：丙+丁D + 乙：_A+丙D + 甲：_2已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液请填写下列空白：反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为： 。从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为_。原电池反应中正极的电极反应式为 。3甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系(反应条件未注明)。回答下列问题：若反应中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。若反应中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应、通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式： 反应： ； 反应： ；反应： ；4下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。A直流电源G的溶液AA高温AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右图装置G的溶液XXX高温请按要求填空：写出B的电子式：_。写出生成E的电极反应式：_，反应的现象是_。反应的化学方程式是_，在实验室中引发反应的操作是_。反应的离子方程式是_。5下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。熔融(580)AX+YGYF电解EBCFFDHAMMIJKLX试回答下列有关问题： M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。X的熔点为801，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。反应的化学方程式是_ _。反应的离子反应方程式是 。6江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写下列空白：N的化学式为：_；E的电子式_。写出反应的化学方程式：_。反应的离子方程式_。由K溶液经如何处理才能制得N？_。7有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。 试填空：X的化学式为 。 N应选择下列物质中的_(填序号) aKMnO4 bHNO3 cH2O2 dC12写出反应的离子方程式：D+G ；H+C 。B+M反应的化学方程式： 。8下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。A电解BCDEHIJFGBDKAL空气中M基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。写出K和E反应的离子方程式_。 写出F溶液和H反应的离子方程式_。已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为111，则G的化学式为_。ABCDEFBG在空气中煅烧甲单质铝水9下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E是过渡元素的单质。 若A是黄色固体，反应用于工业生产，则A的化学式为_，此时反应化学方程式为_。若A、C都是黑色固体，A经反应生成C时，固体质量不变，则A的化学式为_。反应在工业生产中的条件是_。10工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：原料A的名称是_，步骤反应的离子方程式是_。滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_，步骤反应的离子方程式是：_。步骤的化学方程式是：_。如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？_。11AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_。写出C、G物质的化学式。C_ G_写出、反应的化学方程式：反应：_反应：_反应：_从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）12下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，反应为我国工业生产B的主要反应之一。(图中部分产物已略去)。A溶液B溶液DEC溶液F气体I溶液J溶液G固体H固体电解请按要求填空：写出A物质的化学式_反应中生成F气体的电极反应式为：_反应的化学方程式为：_。当有12.0 g化合物H被氧化时，转移电子的物质的量为_mol。化合物X化合物Y单质乙化合物W化合物X单质甲单质丙(不足量)单质丙(足量)单质乙13X、Y、W是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。则化合物X与单质甲的化学反应方程式是_。化合物X与单质乙的反应方程式_。若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液中进行。则：写出化合物W与单质丙反应的离子方程式_。若化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为_。14一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：写出下列物质化学式：A：_；C：_；写出下列反应的离子方程式：A和酸性KMnO4溶液：_。A和新制氯水：_。通过本题的解答在检验SO时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的启示是：_。15已知AL所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应是化学工业生产重要产品的全部反应，反应是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。请填写下列空白：写出下列物质的化学式：B_；D的同素异形体_。（均填化学式）画出A中金属元素的原子结构示意图_；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）_。指出反应是吸热反应，还是放热反应?_。完成下列反应方程式：I+GM+L的离子方程式：_。写出反应的化学方程式：_。16下边物质转化图中，A、B、C、D是周期表短周期元素组成的单质，A的组成元素的原子的次外层上只有2个电子，其最高氧化物的水化物是一种强酸。B、C的组成元素属同一主族。J、G分别是C的组成元素的最高价态和最低价态的化合物。冷凝E可使气体的颜色变浅。 分别写出A、B、C、D的化学式：A为_ _；B为_ _；C为_；D为_ _ 写出生成I和J的化学方程式_ _ _液体D固体AI气体C溶液A气体BGFH+E+D+F+过量C+EE、F、G、J四种物质氧化性由强到弱的顺序是_ _17下图中AG是化合物，H是一种无色气态单质，D常温下是一种无色液体，它们有如下转化关系：写出A的名称： ；B分子的空间构型为： ；C结构式： ；C与E反应的化学方程式： ；写出少量A溶液与足量F的浓溶液反应的离子方程式： 。18下图为一些常见物质的转化关系图。电解C溶液的反应是无机化工生产中的一种重要反应，Q、M为常见单质；F、L是含有同一种元素的化合物，该元素在两种化合物中的价态不同。E气体F气体LB溶液R单质Q单质M红褐色沉淀DA溶液B溶液C溶液黑 色沉淀D等物质的量混合+O2高温稀盐酸NaClO溶液Al粉高温 试回答下列问题：用化学式表示：B： D： 完成下列反应的化学方程式： F+L=M+H2O 。 其中氧化产物与还原产物的物质的量比 。 电解C的饱和溶液（用单线桥法表示其电子转移的方向和数目） 。写出R与NaOH溶液反应的离子方程式 。EG溶液电解G溶液A溶液D 溶液HFEC B HF无色气体A溶液K白色沉淀I无色溶液FL气体G溶液19A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下的转化关系，有些必要的信息已在图框中注明：回答下列问题：H的电子式为_。在实验室中收集气体B的方法是_ _ ；在实验室中制取气体C的化学反应方程式是 写出下列各方程式：CFH+L化学反应方程式：_ ；IEK的离子反应方程式： _ 。20A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去） 回答下列问题：A的化学式为_；写出反应的化学反应方程式_；Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_；将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.011023个，则参加反应的E的质量为_g；将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH（填“”或“”）_7，其原因是_。21已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：L的化学式： F的电子式： 。反应的离子方程式： 。反应，工业上采取的反应条件： 。每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为： 。ABCE+IM+NaOHC+DF+JHG+F+B+H2O22下列每一方框中的字母代表某物质或其溶液，其中A为常见的气态氧化物，B为液态非金属单质，E、F为常见金属单质，I和M两溶液反应后可生成胶状白色沉淀，各物质有如下转化关系：试填写下列空白：B的化学式为 ，F的化学式为 ；E 和氧化物G反应的化学方程式为 ；C和D在一定条件下可反应生成A和B，其反应的化学方程式为 。参考答案1 干燥后加压液化贮存于钢瓶中 HOCl 4NH3+6NO5N2+6H2O 2NH3+3Cl26HCl+N222Mg+CO22MgO+C 将D溶液在HCl气流中蒸干4NH3+5O2NO+6H2O C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O2NH4+2e2NH3+H23O=C=O 用作燃气 2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl 2Fe2+Br22Fe3+2Br Fe+2Fe3+3Fe2+4Na2Na Fe2OH2eFe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色3Fe4H2OFe3O44H2 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 2Al2OH2H2O2AlO23H25Al2O3 用作干燥剂 降低X、Y熔化时的温度，节约能源 Cl2、H2和NaOH2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OAl33AlO26H2O4Al(OH)36Mg NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4ClMgO2HH2OMg2MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁7Fe3C cd Fe3O4十8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 8氯碱工业 2NaCl2H2OH2C122NaOH2Fe2Cl22Fe3+2Cl FeO2H+Fe2H2OFeC2O49FeS2 4 FeS211O22Fe2O38SO2Cu2S 催化剂、400一50010盐酸（硫酸、硝酸） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O NaOH H+OH-=H2O Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质11第四周期、第族 FeCl2 Al2O3 8Al3Fe3O44Al2O39Fe 2Al2OH2H2O2AlO23H2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 12 Na2S2O3 4OH4eO2+2H2O4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 1.1 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+132Mg+CO2 2MgO+C CO2+C 2CO2Fe3+Fe3Fe2+ 8Cl2+10Fe2+6Br16Cl+3Br2+10Fe3+14(NH4)2SO3 BaSO4 2MnO+5SO+6H+=2Mn2+5SO+3H2OCl2+H2O+SO=SO+2H+2Cl在确定溶液中不含Ag+等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液作试剂检验SO，在确定溶液中不含SO等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液作试剂检验SO15FeS2 O3Na 极性键放热反应2Fe3+ + SO2 + 2H2O2Fe2+ + SO42- + 4H+ Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO216 S E、J、F、G或 17碳酸氢铵 三角锥 O=C=O 2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2NH4+ + HCO3- + 2OH- =H2O + NH3H2O + CO32-18FeCl2 FeS SO2+2H2S 3S+2H2O 2: 1 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 单线桥略Al2O3+2OH 2AlO2+H2O19 向下排空气法 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+H2O3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl Ag(NH3) + OH+3H+ +ClAgCl+2NH4+H2O20 ； ； 14 在溶液中电离出的发生水解： 使溶液呈酸性，故溶液的pH721Cu(OH)2 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ 常压，催化剂，400500oCSO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)；H98.3kJ/mol22Br2 Fe 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3； H2SO4(浓)+2HBrBr2+SO2+2H2O