2019-2020年高考化学一轮复习 专题讲座五 新型无机框图推断题的解题策略.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题讲座五 新型无机框图推断题的解题策略解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题结论验证一、“一图多变”型推断题同一个转化关系图，可能体现多种类似物质的不同转化，因而在复习时对各种元素及其化合物性质及相互转化关系时，善于将相似性质的物质及转化关系应加强联系，并关注其中某些物质的特征差异，以便明确具体物质。题组一直线转化型1(xx江苏，6)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2答案C解析若甲为焦炭，丁为O2，转化关系为CCOCO2，A正确；若甲为SO2，丁为氨水，转化关系为SO2NH4HSO3(NH4)2SO3，B正确；若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不反应，C错误；若甲为NaOH溶液，丁为CO2，转化关系为NaOHNa2CO3NaHCO3，D正确。2AG各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题；(1)物质C和E的名称分别为_、_。(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。答案(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2OO2KClO3(3)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(4)铁粉KSCN溶液溶液变血红色(其他合理答案也可)解析本题的特征反应可落实在有催化剂参与的反应上，有MnO2参与的生成气体单质的反应有三个：有两个是MnO2作催化剂制取O2，MnO2作氧化剂与浓盐酸加热制取Cl2，因E与C反应生成产物有F、G两种，故E为Fe3O4，C是浓盐酸，D为Cl2、G为FeCl3，A可能为KClO3、KMnO4或H2O2、B是O2、E是Fe3O4、F是FeCl2。新配制的FeCl2溶液为了防止Fe2被氧化需加入铁粉。FeCl2会被空气中氧气氧化为FeCl3，Fe3通常用加入KSCN溶液变血红色的方法来检验。3A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。试回答：(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aSbN2cNadMgeAl(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在储存时应加入少量X，理由是_(用必要的文字和离子方程式表示)。(3)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为_或_(写出不同类物质)，反应的离子方程式为_或_。答案(1)de(2)FeCl3Fe2Fe3=3Fe2，防止Fe2被氧化成 Fe3(3)Al(OH)3HClNaOHAlOHH2O=Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3常见的直线型转化关系1金属氧化物碱盐，满足关系的有K、Na等。2非金属氧化物酸盐，满足关系的有C、S。3ABC酸或碱，满足关系的有N2(NH3)、S(H2S)、C、Na。4碱溶液盐A盐B。题组二三角转化型4下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是()选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3与Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3加热CN2NO2HNO3加热DCCOCO2灼热炭粉答案C解析A项，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；B项，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，NaClNaHCO3Na2CO3NaCl；C项，N2不能直接与O2反应生成NO2；D项，CO2C2CO，CCOCO2C。5A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：_。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(3)若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。D的化学式是_。(5)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_ 。答案(1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(2)4NH36NO5N26H2O(3)第三周期第A族(4)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Na2CO3(5)Cu2Fe3=Cu22Fe2解析(1)淡黄色的单质是硫，C为SO2，D为SO3，SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、制备硫酸等。(2)A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下生成A的反应是归中反应。(3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，故铝元素的位置为第三周期第A族，要注意族的写法。(4)A为硅晶体，B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。(5)A为金属铁，C为FeCl3，D为FeCl2。常见的三角型转化关系题组三“归中”转化关系6已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_；工业上制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。答案(1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO解析(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3，C是FeCl2。(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。常见的“归中”转化关系1非氧化还原反应(1)Al3AlOAl(OH)3。(2)COCO2HCO。2氧化还原反应(1)ClClOCl2。(2)H2SSO2S。(3)NH3NOxN2。二、转化流程中未知物的推断解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”。常见物质推断中的“题眼”：(1)物质的特殊状态：如液态单质：Br2、Hg。(2)物质的颜色、气味有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。无色刺激性气体：SO2、NH3。有色固体(沉淀)：黄色固体：Na2O2、S；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeS、Fe3O4、CuS；红色固体：Cu2O(砖红色)、Fe(OH)3(红褐色)；蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO45H2O。白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(这三种都不溶于酸)、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等。有色离子：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO(紫色)。(3)化学反应表现出的特殊现象或特殊性质焰色反应：Na(黄色)、K(紫色，透过蓝色钴玻璃)。特征反应现象aFe(OH)2Fe(OH)3：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终是红褐色。b使淀粉溶液变蓝的物质：I2。c使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体：具有氧化性的气体(Cl2、NO2等)。d使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。e使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3f显色反应：Fe3遇SCN溶液变血红色。特殊的变化有价态变化的金属元素：Fe。题组一模拟实验分析流程中的物质推断1已知有以下物质相互转化。试回答下列问题：(1)B的化学式为_，D的化学式为_。(2)由E转变成F的化学方程式为_。(3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式为_。答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe2解析由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，从而推断出A为Fe，B为FeCl2；焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K，从而确定C为KOH。(1)B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3，向FeCl3溶液中加入铁，离子反应方程式为2Fe3Fe=3Fe2。2(xx浙江理综，26)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。答案(1) (2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2Fe2O3CO检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显血红色，表明产物中有Fe3；检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色解析因X与盐酸反应生成气体甲，则X应为弱酸盐，又因X受热分解可生成气体甲和固体1，可推知固体1应为金属氧化物。因固体1中有与水反应的物质，且溶液1中通入气体甲先出现白色沉淀1后溶解，可推知固体1中含有CaO，气体甲为CO2。根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀，可知X中含有Fe2。综上分析，X应含有FeCO3和CaCO3。(1)白色沉淀1为CaCO3，钙原子的结构示意图为；CO2为共价化合物，C、O原子间以共价键结合，其电子式为。(2)10.80 g X完全分解生成CO2的质量为10.80 g6.40 g4.40 g，其物质的量为0.10 mol，根据CaCO3CaOCO2、FeCO3FeOCO2可得：n(FeO)n(CaO)0.1 mol,56 gmol1n(CaO)72 gmol1n(FeO)6.40 g，解以上两式可得：n(FeO)n(CaO)0.050 mol，则X的化学式为CaFe(CO3)2。X在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2。(3)Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。(4)CO2具有氧化性，而FeO具有还原性，两者可发生氧化还原反应，可能的化学方程式为CO22FeOFe2O3CO。根据Fe3与KSCN溶液的特征反应检验产物中的Fe2O3；利用CO的还原性检验产物中的CO。题组二模拟化工生产中的物质推断3以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)。其主要工艺流程如图所示：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表所示。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)反应的化学反应方程式为_。反应物中Fe元素被_(填“氧化”或“还原”)，其目的是_。(2)试剂a是_，具体操作为_，目的是_。(3)反应的离子方程式为_。试剂c参与反应的离子方程式分别为_、_。答案(1)4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O氧化将Fe元素氧化成Fe3易于利用水解分离Fe2和Cu2(2)CuO或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等加入试剂调节pH至3.74.7之间使Fe3形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀(3)Cu2Fe=CuFe2Fe2H=Fe2H2Fe(OH)33H=Fe33H2O4(xx江苏，16)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣的主要成分为_(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为_(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2OSiO2(2)CaSO43CaCO32Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2(3)溶液中的部分SO被氧化成SO减小解析(1)酸浸时能与H2SO4反应的是Al2O3，H2SO4与Al2O3反应生成盐和水，SiO2不和H2SO4反应，成为滤渣。(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反应生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3会转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为3CaCO32Al33SO3H2O=2Al(OH)33CaSO43CO2。(3)热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为SO2；SO2溶于水生成H2SO3，会中和溶液中的部分OH，使溶液的pH减小。1A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)，下列说法正确的是()A若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B若X为KOH溶液，则A可能为AlC若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫答案A解析若A为Al、X为KOH，Al与KOH反应只能生成KAlO2，B项错；若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X可能为CO2、SO2、H2S等，C项错；如果A为S，则S与O2反应只能生成SO2，D项错。2化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是()A稀盐酸 B稀硫酸C硫酸钠溶液 D碳酸钠溶液答案B解析稀盐酸不能与Ba(NO3)2反应，A项不符合；硫酸钠、碳酸钠都不能与CuO和Fe反应，也不能使石蕊溶液变红，C、D项都不符合。3已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是(双选)()ABCC溶液ABA若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是NaB若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2C若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为FeD若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu答案BD解析电解含Na的溶液不能得到Na，不正确；A、B分别是H2、Cl2时符合题意；由题意可知A、B为Fe、Cl2，但是电解FeCl3溶液不能得到铁单质；若A、B分别是Cl2、Cu时符合要求，电解CuCl2溶液，可以得到Cu和Cl2，正确。4A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。C的电子式为_。写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。(2)若A是淡黄色的化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。D的化学式为_，C中所含化学键的类型是_。写出反应的化学方程式_。写出反应的化学方程式_。(3)将(2)中的一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。则O点溶液中所含溶质的化学式为_，a点溶液中所含溶质的化学式_。答案(1)NN4NH35O24NO6H2O2NO2CON22CO2(2)CO2(极性)共价键、离子键2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(3)NaOH、Na2CO3NaHCO3、NaCl解析(1)A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明其为NH3，C、D为空气的主要成分，且D能与A反应，故D为O2，C为N2。反应为氨的催化氧化反应，那么B为NO，NO与有毒气体E反应可生成N2，说明E具有还原性，故其为CO。(2)A是淡黄色化合物，故A是Na2O2，常温下D是无色气体且能与Na2O2反应，故D必为CO2。Na2O2与CO2反应生成B，那么B为Na2CO3，Na2CO3经反应可得到C，C中的阴、阳离子都含10个电子，故其为NaOH。(3)分析图像可知，加入盐酸时，开始没有气体产生，加到一定的量时，才产生气体，由图中比例关系可知，O点时溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3，在a点开始产生气体，说明a点的溶质为NaHCO3和NaCl。5以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)B可作为建筑材料，化合物A是_，它属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)气体C的化学式为_，它的水溶液属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)。(3)流程图中有一种物质可用于生活用水的净化，它的化学式为_。答案(1)浓硫酸混合物(2)HF酸(3)Al(OH)3解析B为建筑材料硫酸钙，结合转化关系可确定A为浓硫酸，气体C为HF。Al(OH)3胶体常用于生活用水的净化。6某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_、B_、D_。(2)试剂a最好选用_(填字母)。ANaOH溶液 B稀盐酸C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的离子方程式：_。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_。答案(1)AlAl2O3O2(2)D(3)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(4)K2SO4、(NH4)2SO47工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O。(1)实验操作的名称为_；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的可能存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的方程式为_，若滤液A中存在Fe3，检验该离子的试剂为_(填试剂名称)。(3)金属E和固体F反应发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应化学方程式为_。答案(1)过滤坩埚(2)Fe2(或Fe2、Fe3)Fe2O36H=2Fe33H2O、2Fe3Cu=2Fe2Cu2硫氰化钾溶液(3)2AlFe2O3高温,Al2O32Fe解析SiO2与盐酸不反应，Fe2O3、Al2O3、Cu2O发生反应，Cu2O2H=CuCu2H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O、Al2O36H=2Al33H2O，而2Fe3Cu=2Fe2Cu2，可分析出滤液A中的离子一定有H、Cu2、Al3、Fe2，可能有Fe3(Cu2O较少时)。再加入足量NaOH溶液生成固体Cu(OH)2和铁的氢氧化物，在空气中灼烧转化为F(Fe2O3、CuO的混合物)，滤液C为偏铝酸钠和NaOH的混合液，可提取金属单质E(Al)。8金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_。(3)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式：_。(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_(用化学方程式表示)。(5)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是_。答案(1)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(2)6NO4NH3=5N26H2O(或6NO28NH3=7N212H2O)(3)8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3(4)3NO2H2O=2HNO3NO(5)11解析(1)在酸性溶液中铝被氧化生成Al3，在碱性溶液中铝被氧化生成AlO。所以A、B混合后生成氢氧化铝沉淀，方程式为Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(2)在酸性溶液中NO被还原生成NO，在碱性溶液中被还原生成氨气，因为在化合物中N元素的化合价分别为2价和3价，可发生氧化还原反应生成氮气。(3)由以上分析可知铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式为8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3。(4)NO难溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。(5)在反应中铝失去3个电子，NO的还原产物是NO，化合价由5价降低到2价，得到3个电子，依据得失电子守恒可知，Al与被还原的NO的物质的量之比是11。