2019-2020年高考化学一轮复习 专题9.2 水的电离和溶液的酸碱性测案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题9.2 水的电离和溶液的酸碱性测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法正确的是 ()ApH7的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大2【浙江省杭州市xx年度高三第一次质量检测试卷】现有两瓶温度分别为15和45，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是 A两溶液中的c（OH）相等 B两溶液中的c(H)相同 C等体积两种溶液中和碱的能力相同 D两溶液中的c(H2SO4)基本相同3【浙江省杭州学军中学xx年度高三第二次月考试卷】下列说法正确的是Ac(H+)c(OH一)的溶液一定显酸性B常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液C电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质4下列操作，妥当的是()A用托盘天平称量氢氧化钠固体时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶5【浙江省衢州一中xx年度高三第一学期期中考试卷】374、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH，由此可知超临界水A显中性，pH等于7 B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH小于7 D表现出极性溶剂的特性6甘肃省天水市秦安县xx学年高三检测测评（期末）试题】在、四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是A. B. C. D. 7【甘肃省天水一中xx届高三下学期第一次诊断考试】25时，水溶液中c(H+)与c(OH)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是Aa c曲线上的任意一点都有c(H+)c(OH)10-14Bb d线段上任意一点对应的溶液都呈中性Cd点对应溶液的温度高于25，pH7DCH3COONa溶液不可能位于c点 8已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012.下列说法正确的是A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL9下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ()A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：10（xx浙江卷）1225时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)二、非选择题（50分）11(10分)（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”、“”或“”)（2）常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_（3）在25条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_A5 B7C35之间 D57之间（4）25时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_A增大 B减小C不变 D无法确定（5）室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液 D水12(12分)水的电离平衡如图所示：（1）若A点表示25 时水的电离平衡状态，温度升高至100 时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从_增加到_。（2）将100 的pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的盐酸混合，并保持100 恒温，欲使混合液的pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。13（14分）某温度(T )下的溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为_，则该温度T_25(填“”、“”或“”)。（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a_，实验中由水电离产生的c(OH)_molL1。（3）在此温度下，将0.1 molL1的NaHSO4溶液与0.1 molL1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、 丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 molL1 Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1 molL1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH为_。14(14分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下列问题：（1）正确的操作步骤是(填写字母)_D_.（2）滴定管读数应注意_.（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_.（4）操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)（7）该烧碱样品的纯度计算式是_