2019-2020年高三二模热身考试 化学.doc

2019-2020年高三二模热身考试 化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Co-59选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是A在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好2下列化学用语正确的是A18O2结构示意图： B硝基苯的结构简式： CNaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 = Na+ + HSO4 D模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子3.下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMB由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键CXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D由X元素形成的单质不一定是原子晶体5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3B0.1molL-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I、ClC能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3D加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO426.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是AAl具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品BNH3 能与Cl2 生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏CNaHCO3 能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂DK2FeO4 能与水作用生成Fe(OH)3 胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH-Mg(OH)2B用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu + O2 +4H+C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：HSO42Ba2OH H2OBaSO4D向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O24Fe26H2O4Fe(OH)38NaO28下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO39全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如右图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是A充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B放电时，b极发生还原反应C电池的总反应可表示为：VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2OD充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e-= VO2+ +H2O10关于下列各装置图的叙述中，错误的是 A装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C装置检查乙炔的还原性D装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH1的醋酸溶液B在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大C反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0D对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小12氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图： 氨甲环酸 氨甲苯酸下列说法错误的是A氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应C氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子D氨甲苯酸属于芳香族-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物13为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水B实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 molL1盐酸1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)D0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)15向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下，发生反应：A(g)B(g) xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)K(乙)Bx不可能等于2C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c(A)1.56 molL1非选择题（共80 分）16KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：（1）反应中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为12，该反应的化学方程式为 。（2）反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 。从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是（3）检验反应所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，。（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有 (填化学式)。17.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：（1）B中手性碳原子数为 ；化合物D中含氧官能团的名称为 。（2）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。I.核磁共振氢谱有4个峰；.能发生银镜反应和水解反应； .能与FeCl3溶液发生显色反应。（4）已知EXF为加成反应，化合物X的结构简式为 。（5）已知： 。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。合成路线流程图示例如下： 18.利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3 等制备钴氧化物的工艺流程如下：(1)溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为。(2)铁渣中铁元素的化合价为。(3)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)。写出B点对应的物质与O2在225300 发生反应的化学方程式：。取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)，用480 mL 5 molL-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比(写出计算过程)。19. (15分)磷酸亚铁Fe3(PO4)28H2O为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇。它是生产LiFePO4的原料，实验室利用FeSO47H2O、Na2HPO412H2O及CH3COONa3H2O为原料制备磷酸亚铁的实验流程如下：合成时的主要反应为3FeSO42Na2HPO42CH3COONa8H2O=Fe3(PO4)28H2O3Na2SO42CH3COOH。(1) 实验中由原料配制溶液时，蒸馏水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是_。(2) 合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸(C6H8O6)稀溶液作底液，再向烧瓶中滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH4时，再滴入FeSO4溶液，最终维持pH6(装置如图所示)。实验不是将三种溶液直接混合的原因是_。 用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原因是_。 制备时需不断搅拌，其目的是_。(3) 生成的Fe3(PO4)28H2O沉淀需充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。(4) 检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的方法是_。(5) 某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠(含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等)提纯得到Na2HPO4 12H2O晶体。已知：Na2HPO4溶液pH8.28.4，重金属硫化物不溶于水。请补充实验步骤实验中可选用的试剂：Na2S溶液、0.1 molL1H3PO4溶液、0.1 molL1 NaOH溶液、乙醇。 将工业品溶于热水； _； 加入活性炭煮沸，趁热过滤； _； _； 过滤、洗涤及干燥。20（14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2。方法用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2工业上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是 。已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s)H=-169kJmol-1C(s)1/2O2(g)=CO(g)H=-110.5kJmol-1Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s)H=-157kJmol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)；H= kJmol-1。（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH + 4H2SO4 + 3H3PO4该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为 。（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl) 的关系如图。当c(Cl)=9 molL1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。在c(Cl)=1 molL1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。（4）已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。在铜盐溶液中Cu2发生水解反应的平衡常数为 ；（已知：25时，KspCu(OH)22.01020mol3/L3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如下图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过），则产品室中反应的离子方程式为 。21【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。写出Se的基态原子的外围电子排布式 。酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如右图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是 ，1 mol酒石酸中键的数目是 。 TiCl4熔点是25，沸点136.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；NO3离子的空间构型为 。主族元素A和钛同周期，具有相同的最外层电子数，元素B原子的p能级所含电子总数与s能级所含电子总数相等，且其形成的氢化物分子之间存在氢键。元素A、元素B和钛三者形成的晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式 （用元素符号表示）。江苏溧水高级中学高三年级二模热身考试化学答题卡16.（10分）（1） （2） （3） （4） 17.（14分）（1） (2) (3) (4) (5)18.(1) (2) (3) 19.(1) (2) (3) (4) （5） 20.（1） （2） （3） (4) 21.(1) (2) （3） (4) xx.311化学参考答案1D 2C 3A 4D 5D 6C 7D 8D 9C 10C 11BD 12BC 13C 14AD 15BD 16（10分）(1)CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2（2分 ）(2)分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；（2分 ） 防止KNO3结晶，提高KNO3的产率（2分 ）(3)加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl（2分 ）(4)CaSO4、KNO3（2分 ）17.（14分）3 （2分 ） 酯基、羟基（2分 ）2Cu(OH)2NaOHCu2O3H2O（2分 ）或 （2分 ） （2分 ）4分18(13分)(1)2Co(OH)3+4H+S2Co2+S+5H2O (2分)(2)+3（2分）(3)Co3O4(写成CoOCo2O3亦可)（2分）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2（2分）由得失电子守恒有n(Co3+)=2n(Cl2)=2=0.4 mol由元素守恒和电荷守恒有n(Co)总=n(Co2+)溶液=0.5n(Cl-)=0.50.48 L5 molL-1-2=1 mol，所以钴氧化物中n(Co2+)=1 mol-0.4 mol=0.6 mol根据钴氧化物中元素化合价代数和为0有n(O)=1.2 mol故n(Co)n(O)=1 mol1.2 mol=56 （5分）19. (17分)(1) 除去其中溶解的氧气(2分)(2) 避免生成Fe(OH)2沉淀(2分) 避免产品中混入铁粉(2分) 使反应物充分接触，避免Fe(OH)2的生成等(2分)(3) 取最后一次的洗涤滤液12 mL于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(2分)(4) 取少量固体溶于适量盐酸，然后滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有Fe3，即产品中混有Fe(OH)3或FePO4杂质；否则不含(2分)(5) 逐滴滴入Na2S溶液，至不再产生沉淀为止(1分) 用0.1 molL1 H3PO4和NaOH两种溶液调节溶液pH至8.28.4(2分) 加入乙醇，冷却结晶(2分)20. （14分）（1）反应不易控制，易还原产生Cu （2分） +34.5 （2分）（2）1mol（2分）（3）c（CuCl2）c（CuCl+）c（CuCl3-）（2分）CuCl+Ag+Cu2+ +AgCl或Cu2+Cl-CuCl-（2分）（4）510-9 （2分）HPO32+2H+H3PO3（2分）21A 4s24p4sp2、sp3 2mol（或26.021023）分子晶体 平面三角形CaTiO3（每空2分，共12分）