2019-2020年高考化学一轮复习 专题6.2 元素周期表和元素周期律测案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题6.2 元素周期表和元素周期律测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素判断其中116号应位于周期表中的 ()A第六周期A族B第七周期A族C第七周期族 D第八周期A族2下列说法中正确的是 ()A所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数B第A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C第A、第A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种3下列关于元素周期表的叙述，不正确的是 ()A共有7个周期，16个族B形成化合物种类最多的元素在第二周期C第A族的右边是第B族，第A族的左边是第B族D某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn4已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 ()XYZWAW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半径可能比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的化学活泼性一定比X强5【湖北xx三校联考】下列各项内容中，排列顺序正确的是固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 物质的熔点LiNaK微粒半径：KS2F 单质的密度NaKRb 氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA B C D6将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多；甲单质的熔、沸点比乙的低能说明甲的金属性比乙强的是 ()A B C D7【华南师大附中xx届高三5月综合测试】X、Y、P、Q四种短周期元素，元素X在地壳中含量最高，充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，P的单质常用作电脑的芯片材料。A元素Y、P的简单氢化物中化学键类型相同B原子半径：XY C最高价氧化物的水化物酸性：PQ DX、Q两元素的最高正化合价相同8门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是 ()AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高9【广东省惠州市xx届高三4月模拟考试】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A原子半径：XYZWB含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C最简单气态氢化物的热稳定性：Z WDX的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐10中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO二、非选择题（共50分）11（10分）【陕西宝鸡中学xx学年第一学期月考理综试题】（14分）四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：（1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G。（2）B的焰色应呈黄色。（3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小（4）D最高正价与最低负价之和为零 回答下列问题： （1）写出D在元素周期表中的位置： （2）写出化合物F的电子式 ,结构式 （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）（4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是 （ 填序号）a自然界中的含量b相应氯化物水溶液的pHc单质与水反应的难易程度 d单质与酸反应时失去的电子数（5） A的一种氢化物HA3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似,体积和浓度均相等的HA3与B的最高价 氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是 混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 12（9分）【湖南株洲二中xx第四次月考】下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的离子半径由大到小的顺序为【用离子符号表示】 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是【用化学式表示】 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。 （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：加热H2ONYZM（仅含非金属元素的盐）的单质XX溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N的单质的化学方程式为 。考点：考查元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用及相关元素化合物知识。13(16分)A、B、C为中学化学中常见的三种元素其中A元素的原子失去1个电子后形成“裸露的质子”，B、C元素可形成多种化合物，原子个数比为12的就有两种，且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍（1）A、B、C三种元素分别为：A_，B_，C_.(写元素名称)（2）由A、B两元素形成的一种常见化合物为_(填化学式)，其水溶液呈_性，用方程式来解释其原因：_.（3）B、C元素可形成多种化合物，试列举其中的三种物质的化学式为_、_、_.（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为_、_、_等，其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化，则该物质的浓溶液与Cu反应的离子方程式为_14【xx年高考安徽卷第25题】（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相 关 信 息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。（4）在25、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是 。