2019-2020年高三上学期第二阶段检测 化学.doc

2019-2020年高三上学期第二阶段检测 化学时间：100分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;O-16;S32；Cl-35.5 ; Fe-56一、选择题1生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）AMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。B用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。C某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。2下列实验操作能够达到实验目的的是()A实验室采用图所示装置收集SO2B可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 molL1 NaOH溶液3下列离子反应方程式正确的是（ ）A金属钠投入蒸馏水：2Na+2H2O2Na+ +2OH+H2B向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO3 2 +2H+ =SO2+ H2OC用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H+4C1 MnCl2 + 2H2O+Cl2D硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+2H+H2O2 = Fe3+2H2O4甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A.甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42C.丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg2+5下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe24Br3Cl2=2 Fe32Br26Cl电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式 ：Fe-3e-=Fe3+碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3 + H2O H3O+ CO32SiO2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应 CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A B C D 6某兴趣小组用如图101装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是() 图101选项药品药品药品药品制备气体药品及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液，尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去7近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是()石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作成阴极显示管、储氢材料A.石墨烯具有良好的导电性B上述三种物质与金刚石互为同素异形体C石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同8研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子 (AlCl、Al2Cl)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是()A充电时， Al做阴极、Cn为阳极B充电时，每生成1 mol铝，同时消耗4 mol Al2Cl来源:C放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动D放电时，正极反应式为CnAlCl4 e= Cn AlCl9某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是()A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉在水的催化下与溴发生反应10研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A是还原产物B不断向“水”电池的负极移动C正极反应式：D每生成转移电子11在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLmin1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。在410440温度范围内，下列说法不正确的是A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大12(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是()A生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4) n(BaSO3)约为11B生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4) n(BaSO3)约为12C生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4) n(BaSO3)约为13D从溶液中逸出的气体只有N2，最后溶液中的溶质只有较多的NH4Cl13某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是A采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代CCO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化D在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl14一定温度下，将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示则下列有关推断正确的是（）A该反应的化学方程式：3X+2Y=2ZB若两容器均达到平衡时，两容器的体积V（I）V（II），则容器II达到平衡所需时间小于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D若达平衡后对容器II升高温度使其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应15向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同已知t3t4阶段为使用催化剂下列说法错误的是（）A若t1=15s，生成物C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度CB的起始物质的量为0.02 molD该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g）16同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6kJ/mol测得数据如表容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8Q下列叙述不正确的是（）A容器（1）（2）反应达平衡时压强相等B容器（2）中反应开始时v（正）v（逆）C容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJD若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）0.6mol17有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（）A18.4%B71.4%C81.6%D28.6%18（1分）将8.34g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示则下列说法正确的是（）AFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子B在100时，M的化学式为FeSO46H2OC在200时，N的化学式为FeSO43H2OD380的P加热至650时的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO319最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO45H2O实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是（）沸腾炉炉度/560580600620640660生成物水溶性Cu%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu%92.0093.6097.0897.8298.1698.19酸溶性Fe%8.566.723.462.782.372.28A反应中有二氧化硫生成B产物中铜元素主要以氧化物形式存在C随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低D温度高于600620生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致20下列图示与对应的叙述不相符的是（）A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化21某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料下列说法一定正确的是（）A该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路B电极B附近的HNO3浓度增大CA电极的反应为：NO2e+H2ONO3+2H+，NO3e+2H2ONO3+4H+D该电池工作时，每消耗11.2L O2（标准状况下），可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气22图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（）A图2电池放电过程中，O2从B极区向A极区迁移B图2电池负极区的电极反应为H22e+O2=H2OC若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极23（14分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物A、B的原子序数之和是元素D的一半B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成部分只有C为金属元素，焰色反应呈黄色请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是 ；（2）B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为 ；（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以1:1完全电离产生两种离子，其中一种为10e的离子，该物质在一定条件下的电离方程式为 ；（4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程 ；（5）D和E以1:1形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为 ；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为 ；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案 （填“正确”或“不正确”），理由是 24. （10分）某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为 ，A的电子式为 （2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 （3）X的化学式为 ，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 （4）设计实验方案验证溶液C中的含碳离子 25(11分)乳酸亚铁(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr288)是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOHFeCO32H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2OCO2。已知FeCO3易被氧化：4FeCO36H2OO2=4Fe(OH)34CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：(1)NH4HCO3盛放在装置_(填字母)中，该装置中涉及的主要反应的离子方程式_。(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_。(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75 下搅拌反应。铁粉的作用是_，反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_.(4)经查阅文献后，该兴趣小组用铈(Ce)量法测定产品中Fe2的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 molL1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下：Ce4Fe2=Ce3Fe3，则产品中乳酸亚铁的质量分数为_。 26. （10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用请回答：（1）已知：2Al2O3（s）4Al（g）+3O2（g）H1=3351KJmol1 2C（s）+O2（g）2CO（g）H2=221KJmol1 2Al（g）+N2（g）2AlN（s）H3=318KJmol1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 。（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）反应CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H4反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H5下列说法不正确的是 AH4小于零B温度可影响产物的选择性CCO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率350时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应的平衡常数为 （用a、V表示）350下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示画出400下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 27. （11分）过硫酸钾（ ）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80以上易发生分解实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液写出电解时发生反应的离子方程式 （2）已知相关物质的溶解度曲线如图1所示在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， ，干燥（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL（已知反应：I2+2S2O32=2I+S4O62）若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是 根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 （4） 将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图2所示（H+浓度未画出）图中物质X的化学式为 1-5 CBADB 6-10 ADCDD 11-15 AABCC 16-20 BBDBC 21-22 CD23(14分)（1）第三周期A族（1分）； （2）N4S4；（3）N4H4=NH4+N3； （4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；（5）；2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S；不正确（1分），干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟24.（10分）（1）（1分），（1分） （2）AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（3）AlMg3（CO3）（OH）7；和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔；（4）取少量容易少许于试管中，加入氯化钙无现象，在加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子25（11分）(1)C（1分）Fe2 2HCO=FeCO3CO2H2O(2) (待D中导气管处的气体纯净后)关闭活塞3、打开活塞2(3) 防止2价的铁元素被氧化 加入适量乳酸让铁粉反应完全 (4)98.50% 26.（10分）（1）3C（s）+Al2O3（s）+N2（g）=2AlN（s）+3CO（g）H=+1026KJ/mol/L；（2）CD；（3） CO2+6H2O+8eCH4+8OH27.（11分）（1）2SO42+2H+S2O82+H2；（2）在不超过80的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤；（3）偏小（1分）； 最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色；94.50%（或0.9450）； （4）H2O2