2019-2020年高三化学9月月考试题.doc

2019-2020年高三化学9月月考试题注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 考试结束，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、 选择题：本题共25小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NAB标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NAC常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10NA D常温下，1 L 0.1molL1的Na2CO3溶液中含OH离子数为0.1NA2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA3.标准状况下，m g A气体和n g B气体的分子数相同。下列说法不正确的是A同体积气体A和气体B的质量比为mnB25时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A和气体B的密度之比为nmD标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为nm4.由CO、H2和O2组成的混合气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为 A B C D5.有硫酸镁溶液500ml，它的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A溶质的质量分数为24.0%B溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D硫酸根离子的质量分数为19.2%6.下列实验操作中，错误的是A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释7.配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视读取刻度C容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线8在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是 A溶质的质量分数100% B溶质的物质的量浓度cmolL1 C溶液中c(OH)molL1c(H) D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.59表中关于物质分类的正确组合是类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO310下列事实与胶体性质无关的是A由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C明矾可用作净水剂D臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化11下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是 12下列说法不正确的是将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A B C D13下列有关反应的离子方程式书写正确的是A亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合： NHHSO2OH=SONH32H2OB氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性： Ba22HSO2OH=BaSO42H2OC向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水： Mg22HCOCa22OH=CaCO32H2OMgCO314下列离子方程式的书写正确的是A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO24HCl(浓)Cl2Mn22Cl2H2OB向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2刚好沉淀完全： Ba22OHHSONH=BaSO4NH3H2OH2OC向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2HCOOH=CaCO3H2OD将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中： 2BrCl2=2ClBr215常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO16.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是无色溶液中：K、Na、MnO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH由水电离出的c(OH)104 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、ClABC D17在2KIO3H2O=2KOHI2O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为A1 molB1/2 molC2/3 mol D1/3 mol18火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2（Fe显+2价）下列说法正确的是A SO2只是氧化产物B BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化19已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为ClFe2H2O2IZ2B2A3DX2是XO的还原产物21.在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2CO3和NaHCO3 DNaOH、Na2CO3和NaHCO322.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A5.4g B3.6g C2.7g D1.6g23. 将5.1g镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是 A200mL B 250ml C 425mL D 560mL24.向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL25.某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111第卷二、非选择题：本题共4小题，共50分。26.（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl; 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O。原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出实验探究（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。回答下列有关问题：a乙装置中的试剂是 ；b丁装置中稀硫酸的作用是 ；c实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）。（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。a实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体。b有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是 。（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。27（11分）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1) 流程乙加入烧碱后的离子方程式为_。(2)固体A的应用_(两点)。(3)滤液D与少量CO2反应的离子方程式为_。向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式为_。(4)流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是_。28（15分）(1)配平氧化还原反应方程式：_C2O_MnO_H=_CO2_Mn2_H2O(2)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液。AKMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。29(12分)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L的硫酸；150 mL 25%的硫酸(1.18 g/mL)；足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1 cm2 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_。巴彦淖尔市第一中学xxxx学年第一学期10月考试高三化学答题卡姓名 _准考证号缺考 违纪注意事项1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真在规定位置贴好条形码。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。填涂样例正确填涂错误填涂条形码粘贴区(居中)第I卷. 选择题（共50分，每小题2分） 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd 16 abcd 17 abcd 18 abcd 19 abcd 20 abcd 21 abcd 22 abcd 23 abcd 24 abcd 25 abcd 第II卷. 非选择题（共50分）26.（12分） （1分） （1） （2分） （2分） （1分） （2） （每空1分） （1分）（3） （1分）27（11分） （1） （4分） （2）（1分） （3） （4分） （4） （2分）28（15分）（1） （2分）（1） （1分）A （每空1分） B （2分） C （2分） （每空2分） 29（12分）每空2分（1） （2） （3） （4） （5） 巴彦淖尔市第一中学xx上学期高三10月考考试化学试题答案 1、 选择题15BCCAC 610DBCDD 1115BDBBA 1620CADAB 2125CABBB2、 非选择题26. （12分）过滤2分2分（剩余的空每空1分）27.（11分）(1)Al2O32OH=2AlOH2O（2分） SiO22OH=SiOH2O （2分）(2)光纤、饰品、制硅、制玻璃等合理即可 （1分）(3)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO（2分）HCOCa2OH=CaCO3H2O （2分）(4) 氧化铝中会混入二氧化硅 （2分）28.（15分）(5) (1)52161028（2分）(2)0.005（1分）A.氧化剂（1分）不需要（1分）无色（1分）浅紫红色（1分）B无影响（2分）C偏小（2分）21%（2分）64%（2分）29.（12分）每空2分(1)3.0(2)1 000(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温